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1、实验探究题知识积累知识积累一:常见离子 检验试剂 实验现象NH4+ NaOH浓溶液 加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+ KSCN溶液 溶液显血红色 Fe2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液生成白色沉淀,继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+ KSCN溶液 出现血红色,证明含有Fe3+ KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色消失,证明含有Fe2+ Fe3+、Al3+ KSCN溶液 出现血红色,证明含有Fe3+;加NaOH溶液过量,过滤,取上 NaOH、HCl 层清液,逐滴加HCl至过
2、量,先产生白色沉淀后溶解,证明含Al3+ Ag+ 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象,加入稀硫酸后出现白色沉淀 CO32- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,放出无色无味气体HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液无白色沉淀生成,加入稀盐酸,放出无色无味气体SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后,放出气体
3、使品红褪色SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32- 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀 Br- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈橙红色 I- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈紫红色 ClO- 淀粉-KI溶液(HCl、紫色石蕊) 溶液变蓝色 (紫色石蕊先变红后褪色)
4、 S2O32- 稀盐酸 既有黄色沉淀产生,又有刺激性气味气体生成知识积累二:一、晶体的获取和提纯:1、获得单一稳定的溶质(如从NaCl溶液中获得NaCl ): 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质(如:莫尔盐中获得(NH4)2Fe(SO4)2 )蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)3、多种溶质获得溶解度变化小的(NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的(NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的
5、:防止溶液中其余溶质因冷却而析出。 (一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤)6、趁热过滤的操作:用事先预热的漏斗过滤;或用事先预热的(布氏)漏斗抽滤 7、洗涤BaSO4沉淀(洗涤其它晶体也一样)沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水)至完全浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作2-3次8、检验沉淀(晶体)是否洗涤干净: (如BaSO4沉淀是否洗涤干净(BaCl2)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3,若未产生白色沉淀,则洗涤干净,若出现白色沉淀,则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步骤: 滴定管验漏-水洗涤-标准液润洗-加溶液-赶气泡-调节液面10、滴定时的
6、手和眼操作一只手控制滴定管的活塞,另一只手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化11、用KMnO4滴定草酸终点描述当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,即为终点12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂,不用石蕊做指示剂13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出。三、指示剂和试纸的使用14、指示剂的变色:石蕊试剂:本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂:本身无色 碱红酸不变15、PH试纸检验溶液PH取一段PH试纸放在玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在PH试纸中间,待PH试纸变色后
7、与标准比色卡对比16、其余试纸的使用(检验气体): 如实验室制取氨气检验取一段红色石蕊试纸,用蒸馏水水湿润,粘在玻璃棒一端,再送到管口进行检验。四、气密性检验17、分液漏斗型(起始端有活塞的)关闭分液漏斗的活塞,在A连接导管,导管一端插入水中,微热烧瓶,若导管口出现气泡,且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落,则气密性良好,否则不是18、长颈漏斗型(起始端无活塞后端有活塞或软管的)关闭活塞,往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端,若漏斗中液面高过试管中液面,且长时间保持,则气密性良好,否则不是五、物质的干燥:19、晶体的干燥和防止冷却吸水: 放在干燥器中20、气体的干燥: 浓硫酸: 干燥酸性气体、中
8、性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等) 注意:1、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH3、H2S等) 2、用洗气瓶装,长进短出 碱石灰:干燥碱性气体、中性气体(如NH3、H2、O2等)注意:1、不可以干燥酸性气体(如Cl2、HCl等) 2、用球形干燥管或U形干燥管装,大口进小口出 CaCl2: 酸性碱性中性都可以注意:不可以干燥NH3六、其他:21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-,如何检验BaCl2是否过量(或检验沉淀完全)取A中上层清液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若未出现沉淀,则沉淀完全,反之则未沉淀完全。22、容量瓶验漏往容量瓶中加入适量水,倒转容量瓶,观察是否漏水
9、,若不漏水,正立容量瓶,将塞子旋转180度,再倒转容量瓶,若不漏水,则合格。23、水浴加热的特点:受热均匀,易控制温度,且温度不超过10024、用分液漏斗向容器中添加溶液: 打开分液漏斗上口的塞子,在旋开分液漏斗的活塞,慢慢滴加注意:分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,分清哪个在上层工业流程的几个常用的关键词:1、 焙烧:改变矿石的内部结构,使它能够溶于酸或碱。2、 粉碎:增大反应物的接触面积,加快反应速率。3、 提高浸取率:适当升温,不断搅拌,延长浸取时间,增大反应物浓度等。4、 灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质:如海带中提取碘等5、 浸出:固体加入水或
10、酸溶解得到离子。6、 酸浸:指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。7、 酸作用:溶解、去氧化物(膜)、调节PH,促进AlO2-、SiO32-等离子水解(沉淀)8、 碱作用:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH,促进Fe3+和 Al3+等离子水解(沉淀)9、 氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子10、 控制PH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离11、 煮 沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气12、 趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度13、 冷水洗:除去晶体表面的可溶性杂质离子,减少晶体溶解的损失。14、 乙醇洗:除去晶体表面的水份和可溶性杂质离子,减少晶体溶解的损失。15、 结晶后的晶体含杂质:重结晶4