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1、决定物质体积大小有三个因素： 1.物质所含结构微粒数多少； 2.微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排 列疏松） 3.微粒本身的大小（液态时小，气态时大） 小结：对于固体和液体来说，离子间距离非常小，主要取决于 粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要 取决于粒子间的距离。 阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。子。 （即三同定一同）（即三同定一同） 小结： 1.同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子 2.同温、同压下，同分子数目的两种气体体积必然相同
2、 3.同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等 知识网络： 粒子个数N 物质的量n 质量m 气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1 1、计算：、计算：NaCl的质量 n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克 2 2、称量：、称量：（复习天平的使用） 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用 ）、量筒（液体溶质使用） 仪器 步骤 3 3、溶解：、溶解：在烧杯中用30-5
3、0毫升蒸馏水使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶 解） 4 4、转移：、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容 量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水 ） 6 6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近 刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与 刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要 再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走， 要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线 ，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复
4、到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。 注意事项： 误差分析： 步骤具体情况影响 称 或 量 砝码有油污或生锈偏高 砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低 量筒内有水（量取液体溶质时）偏低 俯视量筒刻度偏低 仰视量筒刻度偏高 吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低 溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高 定容时仰视刻度偏低 1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻 度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.10
5、0molL- 1Na 2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _。 A 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 练习: 浓溶液配制稀溶液（稀释定律） 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液 ） ( 体积单位不一定用升，相同则可） 1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g 溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 【解】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1mo
6、lL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14 能力提升 A 2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一 定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的 体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL 【解法一】 由CV=CV得: 18mol/L(100/浓)=9mol/L(100+x)/稀 200/(100+x)=浓/稀1，得x100 A 【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于 1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一 定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水 的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。
