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1、无 机 化 学 试 题 一一. 选择题（每空2分，共16分）：1已知下列各反应的平衡常数：（1）COO(s)+CO(g) CO(s)+CO2(g) （2）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) （3）H2O(l) H2O(g) 则反应COO(s)+H2(g) CO(s)+H2O(g)的平衡常数为 。（A）+ （B）+（C） （D）/2能够配制成缓冲溶液的物质是 。（A）NH4Cl/HAC （B）NH3/ HCl （C）NH4Cl/NaAC （D）NH3/NaAC3反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) rHm =427 kJ.mol-1，下列哪一条件有利于使NO和CO
2、取得较高转化率 。（A）低温高压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）高温低压4已知（H2CO3）=4.2107，（H2CO3）=4.71011，则0.10H2CO3溶液中， C（CO32）为 。（A）4.2107 （B）4.71011 （C）1.4109 （D）2.041045下列物质中，分子间只存在色散力的物质是 。（A）SO2 （B）CHCl3 （C）PCl3 （D）CCl46下列热力学函数中，数值为零的是 。（A）fHm(金刚石,s,T) （B）fGm(P4,s,白,T)（C）S(H2,g,T) （D）fGm(OH, aq,T)7下列物质中，熔点最高的物质是 。（A）BN（立方）,
3、（B） NaCl , （C）Al , （D）SiCl4 。829号元素最外层电子可用下列 组量子数来表示。（A）（B）（C）n = 3 l = 0 m = 0 ms = +（D）二、判断题（6分）1配制SnCl2溶液时，加入蒸馏水后，还应再加入些盐酸。 （ ）2弱酸的解离常数和其共轭碱的水解常数互为倒数。 （ ）3极性分子一定含有极性键。 （ ）4在CsCl晶体中，阳离子的配位数和阴离子的配位数的比值为8:8。 （ ）5Ag+eAg，E=0.799V；则2Ag+2e2Ag，E=20.799V。 （ ）6一个化学反应的标准平衡常数越大，反应趋势越大，则反应速率也越快。 （ ）三、填空题（共28分
4、）1（3分）用离子电子法配平下列反应MnO2(S)+H2O2 MnO42+H2O （碱性介质）半反应1 H2O2+2e2OH 半反应2 MnO42+2H2O+2eMnO2(S)+4OH总的反应式 MnO2(S)+H2O2+2OHMnO42+2H2O2（6分）在50.00ml 0.20NaAC溶液中加入40.00ml 0.20HAC溶液后,pH= ，若此混合液中再加入10.0ml 0.20HCl溶液的pH= 。（已知Ka(HAc)= 1.810-5）3（5分）用Zn片、盐桥、0.0100ZnSO4溶液与标准氢电极组成原电池，原电池反应为 Zn(s)+2H+ Zn2+H2(g) (1分) 原电池E
5、MF为 EMF = 0.820V(2分) ；当ZnSO4溶液中，加入过量氨水，则电池电动势会 增加(2分) 。（已知E(Zn2+/Zn) = 0.762V）4（2分）如果锅炉水垢的主要成份为CaSO4，欲将其除去，合理的方法是先加入 ，再加入 。5（3分）配合物K4Fe(CN)6的命名为 六氰合铁（）酸钾 ；中心离子是 Fe2+ ；配离子的电荷为 4 。6（2分）根据组成晶体的粒子和作用力不同，晶体可分为 离子晶体 原子晶体 、 金属晶体 分子晶体7（4分）物质杂化类型分子或离子构型BeCl2CO2NH4+H2O（第8、9小题任选一题作答，每小题3分，多答以第8小题记分）824号元素的核外电子
6、排布式为 ，是 周期， 族元素，元素符号为。9氧分子的分子轨道电子排布式O2： ；对成键有贡献的电子为 ，液态氧分子的顺磁性可用 键来解释。四、计算题（每题10分共50分）：1在35、100kPa时，N2O4(g) 2NO2(g) 反应中N2O4(g)的平衡转化率27.0，计算：35时K308=？2应用下列热力学数据：物 质f Hm298(kJ.mol-1)f Gm298(kJ.mol-1)S 298(J.mol-1.K-1)CaCO3(s)1206.91128.892.9CaO (s)635.1604.039.75CO2(g)393.5394.4213.7对于反应：CaCO3(s) CaO
7、(s) + CO2(g) 计算：(1). rGm298=? 问在25时，反应能否自发进行？(2). rS m298=? 问升高温度，可能使反应向何方向进行？(3). rGm1200=? 问在1200K时，反应能否自发进行？求1200K时的K1200=？(4).求标准状态下，转变点的温度T转=？2.解：(1). (2分)rGm 298 = 394.4+（604.0）（1128.8）130.4 kJ.mol-1 (1分)rGm 298? 0，在25时，反应不能自发进行。(1分)(2). (2分)rSm 298 = (39.75+213.7)92.9160.6kJ.mol-1(1分)rSm 2980
8、，升高温度，可能使反应向右进行。(1分)(3). (3分)rGm1200 = rH298T rS 298 -393.5+(635.1)(-1206.9) 1200160.610-3（仅掉了10-3， 2分）178.3192.7 =14.4 kJ.mol-1（仅计算错， 2分）在标准状态下，1200K时，反应能自发进行。lnK12001.443（仅掉了10-3 ，2分）K=4.23（仅计算错， 2分）3在酸性溶液中，已知：E(A/V) Cu2+ 0.1607 Cu+ 0.5180 Cu ;（1）.判断反应：2Cu+Cu2+Cu 的方向；（2）.计算：E(Cu2+/ Cu) = ?（3）25时，上
9、述反应的K=？4已知KCl的热力学数据如下：K(s) K(g) 升华能 S = 89.24 kJ.mol-1K(g) e- K+(g) 电离能 I = 418.8 kJ.mol-1Cl2(g) 2Cl(g) 键 能 D = 243 kJ.mol-1 Cl(g) +e- Cl-(g) 电子亲合能 A =349.0 kJ.mol-1K(s)+1/2 Cl2(g)= KCl(s) 标准生成焓 f Hm=436.7 kJ.mol-1用波恩哈伯(Born-Haber)循环计算：KCl晶格能U = ？5.在500mL 0.010mol.L-1 Hg(NO3)2溶液中加入45.0 g KI(s)后（设溶液总
10、体积不变），生成了HgI42。计算： （1）.平衡后溶液中的Hg2+，HgI42，I的浓度各为多少？（忽略逐级配离子的生成；已知：HgI42的稳定常数Kf =5.661029,MKI=166g. mol-1。）（2）. 已知：E（Hg2+/ Hg）=0.8519V, 计算E（HgI42/ Hg）=?参考答案:一、选择题：16分（82）1C 2B 3A 4B 5D 6B 7A 8D二、判断题：6分（61）1 2 3 4 5 6 三、填空题：28分1H2O2+2e2OH MnO42+2H2O+2eMnO2(S)+4OH MnO2(S)+H2O2+2OHMnO42+2H2O2pH=4.84 (3分)
11、 pH=4.65(3分)3Zn(s)+2H+ Zn2+H2(g) (1分)EMF = 0.820V(2分) 增加(2分)4Na2CO3溶液 盐酸5六氰合铁（）酸钾 ；中心离子是 Fe2+ ；配离子的电荷为 4 。6 7BeCl2 SP 直线 CO2 SP 直线 NH4+ SP3 正四面体 H2O 不等性SP3 V型 81s22s22p63s23p63d54s1 或（Ar3d54s1）, (1分) 四 , (0.5) B , (0.5分)Cr(1分)9O2: (1s )2 (*1s ) 2(2 s )2(*2 s ) 2(2 p)2(2 p )4(*2 p ) 2 ; (1分) (2 p)2(2 p )4(*2 p ) 2; (1分) 两个三电子键。(1分)四、计算题（每题10分共50分）：1. 解： N2O4(g) 2NO2(g) n始/mol n 0 n变/mol n + 2n n平/moln n + 2n解二：（0.73）（0.54） n总 n + n n(1+)（1.27） P N2O4=P总= P总)/)= P总(1-)/(1+)1000.73/1.2757.5 kpa P NO2= P总2n /)= P总2 /(1+) 42.5
