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1、二氧化硅的特性1下列关于CO2和SiO2的说法正确的是（ ）A常温下CO2、SiO2都是气体BCO2、SiO2都不溶于水CCO2、SiO2在一定条件下都可以是固体DCO2和SiO2的硬度小，熔点低【答案】C【解析】A项，SiO2在常温下是固体，A项错误。B项，SiO2不溶于水，CO2能溶于水，B项错误。D项，SiO2的硬度大，熔点高，D项错误。2下列说法正确的是A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质C因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【解析】本题考查二氧化硅及其硅
2、酸盐的性质。二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，A项不符合题意；碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，B项符合题意；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，C项不符合题意；二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，D项不符合题意。3、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上Si、O的原子个数
3、之和分别是A1 8 B2 12 C 8 D 12【答案】B【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为21，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个SiSi键上插有一个O(如图所示)因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B项正确。4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O2Na+H2SiO3 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 +2CO2C
4、a2+ +2C二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H+4FSiF4 +2H2OD二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2 + 2OH+ H2O【答案】D【解析】Na2SiO3为强电解质，应写离子形式，且CO2过量，应生成，A选项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式，B选项错误；氢氟酸为弱酸，应写为分子式不能写为离子式，C项错误。5、对于反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是AC作还原剂，SiO2作氧化剂B每消耗3.6 g C，可得到4.48 L COC氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D每生成1 mol CO，转移的电子数为4NA【答案】C【解析】该反应明显是一个氧化还原反
5、应，其中，C既作氧化剂也作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，A错、C正确；由于没有指明气体所处的状态，B错；每生成1 mol CO，转移的电子数为2NA，D错。6、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）AX可用作木材防火剂B步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 H2SiO3(胶体) + Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行【答案】D【解析】本题考查二氧化硅的性质和制取。A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠可用作木材防火剂，正确；B、因硫酸的酸性比硅酸强，可用硫酸来制取硅酸，正确；C、同理碳酸的酸性比硅
6、酸强，可用CO2来代替稀硫酸，正确；D、硅酸高温灼烧可生成二氧化硅，此反应在坩埚中进行，错误。答案选D。7、如图所示是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示的转化都是氧化还原反应【答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应。二、非选择题14石英砂(SiO2)是重要的工业原料，光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：回答下列问题：（1
7、）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。（3）反应III和IV中尾气为 ；反应IV的化学方程式为 。【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO SiO2（2）精馏(或蒸馏) （3）HCl 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl【解析】本题主要考查化学工艺流程。（1）根据工艺流程可知，反应I是
8、高温下C置换出硅，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，SiO2中硅元素化合价降低，作氧化剂。（2） 根据图中“操作X”的目的是得到SiCl4，表中给出数据各物质的沸点低且相差较大，可以蒸馏的方法； PCl3的电子式为。（3）根据原子守恒可推断出，反应III和IV中尾气为HCl；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。15“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题（1）无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可
9、以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式：_。步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 )和HCl(沸点为84.7 )，提纯SiHCl3的实验方法是_。（2）磁性材料这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_。（3）激光材料我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_。（4）高分子材料它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂m
10、就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2=CHCN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：_。（5）合金材料14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_ g。【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO蒸馏(或分馏)（2）Fe2eFe2+（3）Al2O3+6H+2Al3+3H2O，Al2O3+2OH2+H2O（4）+3 nCH2=CHCN（5）3.2【解析】本题考查材料使用的有关判断、计算
11、等。 （1）高温下碳与二氧化硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。根据沸点可知几种物质的沸点相差较大，因此提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏。（2）钢铁发生电化学腐蚀时铁在负极失去电子，负极反应式为：Fe2eFe2+。（3）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O，Al2O3+2OH2+H2O；（4）根据正负价代数和为0可知m中铁元素的化合价是+3价。丙烯腈含有碳碳双键，发生加聚反应的离子方程式为nCH2=CHCN。（5）将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，这说明铜银合金失去电子数就是氧气得到的电子数，则64 n(Cu)+108 n(Ag)=14g，2n(Cu)+n(Ag)= ，解得n(Cu)=0.05 mol，因此m(Cu)=3.2 g。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。5
