高考真题解析2024年高考江苏卷化学试题一、单选题1．我国探月工程取得重大进展月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe【答案】A【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A正确；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B错误；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C错误；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D错误；故选A2．反应可用于壁画修复下列说法正确的是A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形【答案】C【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；故选C3．实验室进行铁钉镀锌实验下列相关原理、装置及操作不正确的是ABCD配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。
4．明矾可用作净水剂下列说法正确的是A．半径： B．电负性：C．沸点： D．碱性：【答案】B【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；故选 B催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向完成下列小题5．下列说法正确的是A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性C．制反应中，能加快化学反应速率D．与反应中，能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A．汽车尾气处理：B．电催化为的阳极反应：C．硝酸工业中的氧化反应：D．和催化制二甲醚：7．下列有关反应描述正确的是A．催化氧化为，断裂键B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为【答案】5．C 6．D 7．B【解析】5．A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；故选C。
6．A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． 和催化制二甲醚：，D正确；故选D7．A． 催化氧化为，断裂键和生成，A错误；B． 根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确；C． 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误；D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误；故选B8．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示下列有关说法正确的是A．电池工作时，发生氧化反应B．电池工作时，通过隔膜向正极移动C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成，转移电子数为【答案】C【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，A错误；B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，B错误；C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，D错误；故选C。
9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色【答案】D【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，A错误；B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，B错误；C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，C错误；D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，D正确；故选D10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．HCl制备：溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：【答案】A【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，A正确；B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，B错误；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C错误；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，D错误；故选A。
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：C向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：D用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，A错误；B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，B正确；C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，C错误；D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，D错误；故选B12．室温下，通过下列实验探究的性质实验1：将气体通入水中，测得溶液实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体D．实验3所得溶液中：【答案】D【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。
详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误；D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示下列说法正确的是A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变C．L6处的的体积分数大于L5处D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率【答案】C【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误；故选C。
二、解答题14．回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕1)钕铁硼在空气中焙烧转化为、等(忽略硼的化合物)，用盐酸酸浸后过滤得到溶液和含铁滤渣Nd、Fe浸出率()随浸取时间变化如图所示①含铁滤渣的主要成分为 (填化学式)②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是 2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋①用含有机胺()的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：(有机层)已知：其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是 ②反萃取后，经转化可得到铁酸铋铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比 3)净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀该反应的离子方程式为 ②将(摩尔质量为)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值 (写出计算过程)答案】(1) 浸出初期，c(H+)较大，铁的浸出率较大，约5min后，溶液酸性减弱，水解生成进入滤渣(2) 随水层pH增大，的浓度减小，的化学平衡向正反应方向移动，的化学平衡逆向移动，该平衡逆向移动引起浓。