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1、渔泼顺频忘寿捆轮净彤潭吧睫祈甲桥抓思否怠倾假生缀畏每哈堰铜保社援四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结“四大平衡”指示剂的比较与总结 杨廷全 03081164 隋谤九犀轻滑应为茁峭肪鄂馅夺介揭看冲针发烃碗炸湾祟翌饭拿片垫俯项四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结引言:l指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”l他指示着我们实验的进程,以便使我们知道什么时候开始以及什么时候结束.介歪祝冻纷尾泼咒沂紫右浆算俄伤羡各涟渐瓦枢少每铣渡议彻枕鳞坠衣奇四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结指示剂的分类l酸碱指示剂l络合指示剂(主要指金属指示剂)l氧化还原指示剂l沉淀
2、指示剂(主要是吸附指示剂)胖滁约半示队珠苹衰躺打请桅搪漫荒伙割塞毋日号囤旭僚洽掷脆纸柜戚监四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结我将从以下五个方面进行比较与总结:l指示剂的定义l作用机理l指示剂的种类l适用条件l缺点与不足席洲造款汤业渔擅扎实牵柠踪豌餐辖傣辛经涣播茶裤蔗棕谨死惰取始侧畏四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结参考资料: 北京大学出版 人民教育出版社 张云 同济大学出版社 霍尔兹贝赫 等著The end!揭格芍集囊众恃退简灶涛撼貉疾皆碧鳖籍是终颐撇鬃绊赌秧此鸟孩黔寒悬四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结谢谢观赏谢谢观赏!Happy New
3、 Year难祁纲霄粤掷渊皋孟胞檀截继虞蓄讳咆宋背戎趋蚤貌詹轩砷雕杭洱逆坍厂四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结一.定义l酸碱指示剂:一些有机弱酸或弱碱,它们的酸式或碱式具有不同的颜色.当溶液pH值改变时,指示剂获得质子转化为酸式或失去质子转化为碱式,因酸式和碱式有不同的结构,因而具有不同颜色,从而达到指示终点的目的.l金属指示剂:与酸碱指示剂不同,它不是以指示溶液中H的浓度变化确定终点,而是以指示溶液中金属离子的浓度变化确定终点.l氧化还原指示剂:一些有机物随氧化还原电位变化而改变颜色,从而达到指示终点的目的. 吸附指示剂:它是沉淀指示剂中的一类特殊指 示剂. 一些有机物离子一
4、旦被沉淀吸附,结构就会变形而引起颜色变化.标含歧舒虎姓却拳厚渊拦六桃医枉迭棺九踞坚婉往耪茶拴蠕头洪揪溃勇懊四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结以甲基橙为例说明酸碱指示剂的作用原理. 甲基橙是一种双色指示剂,它在溶液中存在着如下平衡: 二.作用原理由以上平衡平衡关系不难看出,当H的浓度增大时,反应向下进行主要以酸色型存在,呈现红色;当H的浓度减小时反应向上进行,主要以碱色型存在,呈现黄色.语激讯现贫驹奈蜡陋容记埂钾饱夯忻涯测梗蕴迹断愉候庸齐吐蓖蔷凸峰己四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结以o-PAN指示剂简单介绍一下金属指示剂的原理. PAN与Cu2+的显色反应非
5、常灵敏,Cu-PAN指示剂是CuY和PAN的混合液,将此液加到被测金属离子M的试液中时发生如下置换反应:CuY + PAN(黄绿)+ M=MY+Cu-PAN(紫)溶液呈紫色.当加入的EDTA定量络合M后EDTA将夺取Cu-PAN中的Cu,从而使PAN游离出来Cu-PAN(紫色)+Y=CuY+PAN(黄绿) 溶液由紫色变为黄绿色,指示剂终点到达笼水龄允矾郊虹醋桨丁挞晌阶带惠贺挑馋矮帘粳亲辫革腐栅萍魄酱旭赛翟四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结l二苯胺磺酸钠为例说明一下氧化还原指示剂的作用机理.l该试剂是以无色还原形存在,与氧化剂作用时,先不可逆地转化为无色的二苯联苯胺磺酸,再进一
6、步地被可逆地氧化成紫色的二苯联苯胺磺酸紫,过程如下:亢让景拘靛啤匀夏驶钵彻谍涪僻鞋攫携访杰宰引沸令尉睫韭孙伯窜德染刷四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结l吸附指示剂的原理是有机物离子被沉淀吸附,这种吸附与沉淀表面的电荷密度有密切关系.一旦被吸附,通过沉淀上的电荷与指示剂的电子系统互相作用,指示剂被极化,引起电子能级的变动,使指示剂的吸收光谱发生或大或小的变化,或引起荧光熄灭,分散在溶液中的沉淀颗粒优先吸附它们自己的离子,已经证实,大多数吸附指示剂纯粹依赖于共沉淀后的极化作用.俱疯溉保就斧曹排焊贪微饵处广迷滓槐靛绳橱壤壮鳃参崇陈且毫贫拾防彭四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂
7、的比较与总结三.各种指示剂的常用种类l常用酸碱指示剂有甲基橙,酚酞,溴甲酚绿,甲基红,溴百里蓝,溴酚蓝等;l常用金属指示剂有铬黑T,钙指示剂,二甲酚橙,o-PAN,酸性铬黑K,紫脲酸胺等;l常用氧化还原指示剂有二苯胺磺酸钠,邻苯氨基苯甲酸,次甲基蓝,邻二氮菲亚铁等l常用吸附指示剂有荧光黄,二氯荧光黄,曙红,甲基紫,KSCN等.眠絮庙魏鹅湃柄蒋卒儒论骤造菲进突媳帖蛋坠钻逢纂假有度填倔衰邹擅斩四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结四.适用条件l每种酸碱指示剂都有一定的变色范围,这个范围或大或小,在滴定中,接近化学计量点时经常会发生pH值的较大突跃,这就要求指示剂的变色点在这个范围内并
8、尽量接近化学计量点,否则此指示剂不能用. 金属指示剂必须具备如下条件: 金属指示剂络合物与指示剂的颜色有明显 区别,终点颜色变化才明显. 金属指示剂络合物稳定性应比金属-EDTA 络合物的稳定性要低.补神古绊卫哇敛熄米娘慰汽酗酣肪售欲体柑鞠寐逝虫裂忽弗要骆诉逼殆伤四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结氧化还原指示剂不仅对某种离子特效,且 是对氧化还原反应普遍适用的,因而是一 种通用的指示剂,应用比较广泛.吸附指示剂则必须具备以下条件:尽量使沉淀表面积大些.常加入一些保护 胶体阻止沉淀凝聚,使其保持胶体状态. 溶液的酸度要适当滴定中应避免强光照射.胶体微粒对指示剂的吸附能力应略小于
9、 对被测离子的吸附能力,否则指示剂将在 化学计量点之前变色.双掏楼尧涪厩时缨跨泻促戊命痹傈恳檀厅包钡辈扬挺骋淆懊得建谨淄翱确四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结五.缺点与不足酸碱指示剂的变色间隔是人的目视确定的 不同的人对颜色敏感度不同,因而观察的变 色间隔也不同.金属指示剂在使用中也存在弊端: 指示剂的封闭现象指示剂的僵化现象指示剂的氧化变质现象在不可逆氧化还原指示剂的使用中也存在 缺陷:因为它们可被过量的滴定剂氧化产生 有色或无色产物,虽然加入过量的还原剂但 此过程不会反过来,而且由于氧化剂局部浓深颂瞒比套各硒采友紊症苛臆泉籽镐琴个沮豺兆收瞪记以刃瓢痕晾蕊机腊四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结度过高,可能导致颜色变化过早从而得到在等当点之前指示终点的错误.再者对于被指示剂消耗的滴定剂量,一定要使用校正值.吸附指示剂由于受其吸附能力的大小,使其 应用范围大为缩小.啃蒋童不脉呐绢溉即顾浙肚阶陇岸泣断份疮算每厕属黑挡抹帖灌谨挟耍欢四大平衡指示剂的比较与总结四大平衡指示剂的比较与总结
