专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用第2课时 铁、铜及其化合物的应用 本节内容本节内容: :一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用 一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属铜是紫红色的金属2、铁和铜都有良好的导电性和导热性铁和铜都有良好的导电性和导热性３３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高铁和铜的密度较大，熔沸点较高 二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu①①铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物价铜的化合物特特别别提提醒醒②②铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁亚铁化合物。
化合物③③铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价价铁的化合物铁的化合物 Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法 Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、Fe2+小结：小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如 Fe、Cu等等Fe2+Fe3+化合价化合价 ，， 升高升高 需加入需加入氧化剂氧化剂还原剂还原剂降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ，， 需加入需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu 等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg 五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物①①Fe2O3作颜料作颜料②②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③③作磁性材料作磁性材料④④维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物： 铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。
溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病 练习:•2、要证明某溶液中不含 Fe3+Fe2+而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液（ ）A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③C1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 （ ）A.该溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性： >Cl2Fe2+SCN-与 不能形成红色物质C.D. Fe2+Fe3+被氯水氧化为B 。
