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1、化学常用计量化学常用计量高中化学专题讲座课件高中化学专题讲座课件河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-乔纯杰乔纯杰1了解物质的量的含义及其单位摩尔了解物质的量的含义及其单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量
2、的定义，并能进行有关计算。4能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。5了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。简单计算。【基本要求基本要求】【知识网络知识网络】物质的质量物质的质量粒子数粒子数物质的量浓度物质的量浓度【特别提醒特别提醒】 1.“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提两个前提”：在应用：在应用Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有时，一定要有“标准状标准状况况”和和“气体状态气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）
3、。两个前提条件（混合气体也适用）。3.“三三个关系个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒电解质与溶质粒子数子数之间的关之间的关系。系。4.“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的
4、多少与溶液体积有关）。（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。 1mol1mol任何粒子所含有的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常任何粒子所含有的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用用N NA A表示；即表示；即0.12kg0.12kg1212C C中含有的碳原子数。中含有的碳原子数。 【注意注意】： 阿伏加德罗常数是一个精确值。阿伏加德罗常数是一个精确值。6.026.0210102323是一个近是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。中。1 1、定义、定义2 2、换算关系：换算关系：3 3、基、基本题型本题型：设设定阿
5、伏加德罗常数为定阿伏加德罗常数为N NA A，判断一定量物质中，判断一定量物质中所含所含某某种粒子的多少种粒子的多少一、阿一、阿伏加德罗伏加德罗常数常数1. 用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是正确的是()A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有混合气体中含有的氧原子数为的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的的混合气体中含有的碳原子数为碳原子数为2NAC常温常压下，常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含有混合气体含有的原子数为的原子数为6NAD常温常压下，常温常压下，2
6、2.4L氯气与足量镁粉充分反应，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为转移的电子数为2NA【答案答案】D 【课堂练习课堂练习】2. 设设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的是()A标准状况下，标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子溶于水，转移的电子数目为数目为0.1NAB常温常压下，常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为中含有的原子总数为3NAC标准状况下，标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子中含有的分子数目为数目为0.5NAD常温常压下，常温常压下，2.24L CO和和CO2混合气体中含有混合气体中含有的碳原子数
7、目为的碳原子数目为0.1NA【答案答案】B 1.内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体都含有相同数目的分子。【说明说明】使用范围是气体，可以是单一气体也可以使用范围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积(或同物或同物质的量质的量)，相同数目的分子，相同数目的分子(不是相同数目的原子或离不是相同数目的原子或离子等其他粒子子等其他粒子)。二、阿二、阿伏加德伏加德罗定律罗定律2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的
8、甲、乙两在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是的关系，判断下列说法中正确的是()A若若M(甲甲)M(乙乙)，则分子数：甲，则分子数：甲M(乙乙)，则气体摩尔体积：甲，则气体摩尔体积：甲乙乙C若若M(甲甲)乙乙D若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体体积：甲，则气体体积：甲乙乙 【课堂练习课堂练习】【答案答案】C4. 同温同压下，甲容器中充满同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是(
9、)A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为度之比为35 37B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为数之比为35 37C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为质子数之比为37 35D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为中子数之比为9 10【答案答案】B 三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算1.物质的量浓度的计算公式物质的量浓度的计算公式2溶液稀释或混合的有
10、关计算溶液稀释或混合的有关计算(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式公式c1V1c2V2或溶质的质量不变的公式或溶质的质量不变的公式V111V222计算有关的量。计算有关的量。(2)同种溶质同种溶质(或含同种离子或含同种离子)的溶液混合，可根据混的溶液混合，可根据混合前后该溶质合前后该溶质(或该离子或该离子)的总物质的量不变列式计算。的总物质的量不变列式计算。稀释稀释(或混合或混合)前后溶液与水前后溶液与水(或另一种浓度的溶液或另一种浓度的溶液)的质的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而
11、应运用V(后后)m(后后)/ （后）算出最后溶液的总体积。（后）算出最后溶液的总体积。(3)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为原溶液溶质质量分数和的一半。的溶质的质量分数为原溶液溶质质量分数和的一半。(4)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于对于密度小于1gcm3的溶液，如氨水、乙醇的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时，混合后的浓度小于两溶的水溶液，等体积混合时，混合后的浓度小于两溶液浓度和的一半。液浓度和的一半。对于密度大于对于密度大于1gcm3的溶液，如硫酸溶液、的溶液，如硫酸溶液、氯化钠
12、溶液，等体积混合时，混合后的浓度大于两氯化钠溶液，等体积混合时，混合后的浓度大于两溶液浓度和的一半。溶液浓度和的一半。3用用HCl、NH3等气体做喷泉实验后所得溶等气体做喷泉实验后所得溶液浓度的无数据巧算方法液浓度的无数据巧算方法令气体体积令气体体积(标准状况标准状况)为为1L，喷泉实验后溶液体积，喷泉实验后溶液体积亦为亦为1L，故，故c0.045molL1为恒值；为恒值； 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行求算。行求算。5.标准状况下标准状况下VL氨气溶解在氨气溶解在1L水中水中(水的密度近水的密度近似为似为1g/mL)，所得溶液的密度为，
13、所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，质量分数为，物质的量浓度为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的，则下列关系中不正确的是是()A(17V22400)/(22.422.4V)B17c/(1000)C17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400) 【课堂练习课堂练习】【答案答案】A 6.铁和氧化铁的混合物共铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为量为()A.
14、 (ab)molB. (ab)molC. 1/2(ab)mol D.1/2(ab)mol【答案答案】A 三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液错误操作操作nVC所用天平砝所用天平砝码有油有油污称量称量时少量少量NaCl沾在沾在滤纸上上为促促进NaCl溶解而加溶解而加热，将将热溶液溶液转移至容量瓶中移至容量瓶中洗洗涤液未注入容量瓶中液未注入容量瓶中定容定容时仰仰视刻度刻度线定容定容时俯俯视刻度刻度线定容定容时超超过刻度刻度线定容后定容后摇匀后液面下降，匀后液面下降，补水水试剂瓶瓶刚用蒸用蒸馏水洗水洗过准确准确偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小准确准确准确准确偏小偏小偏大偏大偏
15、小偏小准确准确偏小偏小偏大偏大准确准确偏小偏小偏小偏小准确准确偏大偏大准确准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏大偏大偏小偏小7.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1.00mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层电子总的最外层电子总数为数为86.021023C欲配制欲配制1.00L 1.00molL1的的NaCl溶液，可溶液，可将将58.5g NaCl溶于溶于1.00L水中水中D电解电解58.5g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4L氯气氯气(标标准状况准状况)、23.0g金属钠金属钠 【
16、课堂练习课堂练习】【答案答案】B 8. 已知已知25%的氨水密度为的氨水密度为0.91gcm3,5%的氨水的氨水密度为密度为0.98gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数所得氨水溶液的质量分数()A. 等于等于15%B. 大于大于15%C. 小于小于15% D. 无法估算无法估算【答案答案】C 设计说明设计说明 为高三学生复习提供学习思路和方法，为高三学生复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。能力。 本课件讲练相结合，使物质的量知识更本课件讲练相结合，使物质的量知识更加系统。在使用过程中，可以根据学生的水加系统。在使用过程中，可以根据学生的水平更换练习内容。平更换练习内容。
