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1、第三单元第三单元 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识铜器铜器食盐食盐水水 水分子构成水分子构成铜原子构成铜原子构成钠离子和氯离子构成钠离子和氯离子构成大自然是有什么构成的大自然是有什么构成的 ？请大家回忆初中学过的知识及阅读教材请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P27-28的短文，的短文，针对下列几个问题分组讨论针对下列几个问题分组讨论1、人类对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？、人类对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？2、电子最早是由哪一位科学家发现的？、电子最早是由哪一位科学家发现的？ 当时他提出的原子结构模型是怎么样的？当时他提出的原子结构模型是怎么样的？3、卢瑟福是如何探
2、索原子结构的？、卢瑟福是如何探索原子结构的？4、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题？、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题？5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？古希腊哲学家古希腊哲学家 德谟克利特德谟克利特物质是由不可分物质是由不可分割的微粒即割的微粒即“原原子子”构成的。构成的。凭空假想凭空假想依据：依据：主要观点：主要观点：主要观点主要观点物质由原子组成。物质由原子组成。原子不能被创造和毁灭。原子不能被创造和毁灭。原子是原子是不可分割不可分割的的实心球体实心球体。原子中正电荷均匀地分布在原子中正电荷均匀地分布在整个球体中，而带负电
3、荷的电整个球体中，而带负电荷的电子则镶嵌在其中。子则镶嵌在其中。粒子散射实验粒子散射实验 1、原子结构模型的演变、原子结构模型的演变体积很小体积很小相对质量相对质量为为4 4的带的带正电正电粒子粒子科学探究科学探究卢瑟福通过实验推断出：卢瑟福通过实验推断出：1、原子、原子大部分是空的。大部分是空的。2、中间有一个、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子很小的粒子原子核。原子核。3、电子随意地围绕着一个、电子随意地围绕着一个带正电荷带正电荷的的很小很小的原子的原子核运转。核运转。玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年) ) 核外电子分层排布模型
4、核外电子分层排布模型依据：依据：氢原子光谱氢原子光谱，引入，引入量子论量子论观点观点丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔从从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：1 1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程、科学家探索原子结构经历了艰难的过程2 2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着极其重要的作用。着极其重要的作用。4 4、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有 个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结 晶。晶。 5 5、继承
5、、积累、突破、继承、积累、突破 3 3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程提出问题：提出问题：核外电子是如何排布的呢？核外电子是如何排布的呢？原子核原子核质子数质子数电子电子第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子层第三电子层 （最外层）（最外层）二、核外电子的分层排布二、核外电子的分层排布二、核外电子的分层排布二、核外电子的分层排布二、核外电子的分层排布（运动）二、核外电子的分层排布（运动）二、核外电子的分层排布（运动）二、核外电子的分层排布（运动）电子能量不同电子能量不同电子能量不同电子能量不同电子层数电子层数 1 2 3 4 5 6
6、 7电子符号电子符号 K L M N O P Q电子能量电子能量 低低 高高离核距离离核距离 近近 远远1、电子层、电子层为了为了形象、简单形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了的表示原子的结构，人们就创造了“原原子结构示意图子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+12第第1层层第第2层层第第3层层2822、原子结构示意图、原子结构示意图原子核原子核质子数质子数该电子层上的电子该电子层上的电子电子层电子层原子核原子核原子核原子核带正电带正电质子数质子数观察与思考观察与思考请画出下列原子结构示意图：请画出下列原子结构示意图：He Ne Ar H O Mg动手练练动手练练思考：思考： 核
7、外电子分层排布有什么特点？核外电子分层排布有什么特点？3 3、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律电子总是先排布在能量最低的电子层里，电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里层里（能量最低原理）（能量最低原理）先排先排K层，排满层，排满K层后层后再排再排L层，排满层，排满L层后再排层后再排M层，依此类推层，依此类推每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子个电子最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子（个电子（K层为最外层为最外层时不能超过层时不能超过2个）个）资料资料1：118号元素的原子
8、结构示意图号元素的原子结构示意图资料资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布：稀有气体元素的原子核外电子排布元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）（氦）210Ne（氖）（氖）2818Ar （氩）（氩）28836Kr （氪）（氪）2818854Xe （氙）（氙）281818886Rn （氡）（氡）281832188稀有气体最外层是稀有气体最外层是2 2个或个或8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。2 8 2+12Mg+8O6 2镁条燃烧镁条燃烧+12Mg2+2 8 2Mg+8O226O8镁条燃烧镁条燃烧Mg2+12 2 8O2+828MgO镁条燃烧镁条燃烧迁移应用：迁
9、移应用：分析钠原子与氯原子形成氯化钠的过程。分析钠原子与氯原子形成氯化钠的过程。l在在MgOMgO和和NaClNaCl的形成过程中，原子核有没有变化？的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？什么粒子在变化？ 交流与讨论交流与讨论 Mg+128 22 O +862+1282Mg2+882O2-MgMg2+2+ O O2-2-l分析分析NaClNaCl、MgOMgO中各元素的化合价，找出化合价与中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。得失电子的数目的关系。l分析分析MgOMgO和和NaClNaCl形成过程的形成过程的电子得失情况，又能得电子得失情况，又能得出什么结论呢？出什么结
10、论呢？小结：元素原子的最外层电子数目和元小结：元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系素性质的关系 最外层最外层电子数电子数得失电子得失电子元素性质元素性质金属性金属性非金属性非金属性稳定性稳定性易失易失易得易得稳定稳定金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般一般4 4一般一般4 48 8或或2 2（HeHe）类型类型项目项目元素元素化合价化合价原子最外原子最外层电子数目子数目失去（或得到）失去（或得到）电子的数目子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。目之间的关系。一些元素的原子得
11、失电子的情况一些元素的原子得失电子的情况+11失去失去1个个+2失去失去2个个-2得到得到2个个7得到得到1个个探寻规律探寻规律结论：结论：正化合价正化合价=失电子数失电子数 =得电子数得电子数+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程氯化镁的形成过程+12+17+17氯化镁的形成过程氯化镁的形成过程ClClMg2+MgCl2练一练写出写出S2-,K+,N3-,Al3+的离子结构示意图的离子结构示意图课堂小测课堂小测1.1.首先发现电子的是：首先发现电子的是： 首先提出原子学说的是：首先提出原子学说的是： 运用量子力学观点，大胆提出新的原运用量子力学观点，大胆提出新的原子结构模型的是：子结
12、构模型的是： 根据根据粒子散射现象，提出带核的原粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的是：子结构模型的是：汤姆生道尔顿玻尔卢瑟福2、用下面的结构示意图的字母填空：、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是）属于金属原子的是_;（2）属于非金属原子的是）属于非金属原子的是_;（3）属于离子结构示意图的是）属于离子结构示意图的是_;（4）具有稳定结构的是）具有稳定结构的是_。ABCC3.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?4.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。指出错误的原因。 5、根据下列叙
13、述根据下列叙述,写出写出1-18号元素中对应的名称号元素中对应的名称 （1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数层电子数的的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子元素原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 硅硅硼硼氖氖6、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（） A. Ne B. Mg C. S D. C课堂小测课堂小测
