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1、食醋食醋胃酸胃酸乳酸饮料乳酸饮料柠檬酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（醋酸）（盐酸）（盐酸）汽水汽水（碳酸）（碳酸）汽车的铅蓄电汽车的铅蓄电池中含池中含水果水果 （柠檬酸）（柠檬酸）（硫酸）（硫酸）一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.常见的酸有常见的酸有 _相应化学式为相应化学式为_常见的碱有常见的碱有_相应化学式为相应化学式为_盐酸、盐酸、 硫酸、硝酸、硫酸、硝酸、 碳酸、碳酸、 醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOH NH3.H2OHNO3 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易
2、挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，性，所以可作干燥剂，浓硫所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强酸对皮肤和衣服有很强的的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定在稀释浓硫酸时，一定要把要把 _沿沿 ， _注入水中，注入水中，并用并用 _ 不断搅不断搅拌。拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸
3、挥发出了氯化氢气体浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。如何区分浓硫酸和稀硫酸？如何区分浓硫酸和稀硫酸？操作操作现象现象结论结论方方法法一一分别取样，分别取样，并用小木条并用小木条蘸取样品蘸取样品小木条变黑小木条变黑该该液体是浓硫酸液体是浓硫酸小木条不变黑小木条不变黑 该该液体是稀硫酸液体是稀硫酸方方法
4、法二二分别在分别在2 2只烧只烧杯中加入等量杯中加入等量的水的水, ,再把待再把待鉴样品沿器壁鉴样品沿器壁慢慢注入水中，慢慢注入水中，并用玻璃棒不并用玻璃棒不断搅拌，手摸断搅拌，手摸烧杯外壁烧杯外壁烧杯壁发烫烧杯壁发烫该液体是浓硫酸该液体是浓硫酸烧杯壁不发烫烧杯壁不发烫 该液体是稀硫酸该液体是稀硫酸探究探究酸有哪些相似的化学性质酸有哪些相似的化学性质？探究方法：探究方法：1.典型个体典型个体 到整体到整体2. 实验探究法实验探究法3. 归纳推理法归纳推理法活动与探究一活动与探究一1. 酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应1. 1. 酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应加加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶
5、液加加无色酚酞溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀稀硫酸硫酸变变红色红色 变变红色红色 不变色不变色不变色不变色紫色石蕊遇紫色石蕊遇酸酸溶液变溶液变 ，酚酞遇酚酞遇酸酸酸酸溶液溶液 。红色红色不变色不变色小资料小资料: : 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解化氢溶于水时在水分子的作用下解离成离成H H+ +和和ClCl- -，所以，所以稀盐酸中存在的粒子有：稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（水分子（H H2 2O O）、）、 氢离子（氢离子（H H+ +）、）、 氯离子（氯离子（ClCl- -）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H H2 2O
6、O、H H+ +、SOSO4 42-2-氯化氢分子氯化氢分子方案设计：方案设计：1.1.在水中滴入紫色石蕊溶液在水中滴入紫色石蕊溶液2.2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液3.3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液1稀盐酸中存在的粒子有稀盐酸中存在的粒子有水分子（水分子（H H2 2O O）、）、H H+ +、ClCl- -（不变色）不变色）（不变色）（不变色）（变红色）（变红色）结论结论：盐酸中的：盐酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色活动探究二活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶
7、液变红色？猜想猜想：盐酸中的：盐酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色 。与与稀盐酸反应稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铝铝温故知新：温故知新：金属与酸溶液反应金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式反应速率反应速率：镁镁 锌锌 铁铁 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应与与稀盐酸反应稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2铁铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe +H2SO4= F
8、eSO4+H2铝铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H22. 活泼金属活泼金属+ 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 ( H前前 )盐盐 :组成里含有金属离子与酸根离子的化合物组成里含有金属离子与酸根离子的化合物 (P68)2. 2. 活泼金属活泼金属+ + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气 ( H前前 )在金属活动性顺序表中，金属的位置越在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快靠前，金属与酸反应的速率越快金属活动性顺序金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbP
9、b (H) (H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au不同的酸在溶液中都含有氢离子不同的酸在溶液中都含有氢离子 ，所以酸能跟排在所以酸能跟排在 H H前面的前面的金属金属反应，产反应，产生氢气生氢气H+我们来探究我们来探究注意观察：注意观察：（1 1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变? ?（2 2）液体的颜色发生怎样的改变？液体的颜色发生怎样的改变？将将1 1根生锈的铁钉放入干燥的试管中根生锈的铁钉放入干燥的试管中, ,再向试管中加入再向试管中加入1 12mL2mL稀盐酸稀盐酸 ，加热。，加热。现象化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈
10、+ +硫酸硫酸氧化铜氧化铜+ +盐酸盐酸氧化铜氧化铜+ +硫酸硫酸铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失 , , 溶液溶液由无色变由无色变黄黄色色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）黄色）黑色粉末逐渐黑色粉末逐渐消失，溶液由消失，溶液由无色变无色变蓝蓝色色CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）蓝色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）蓝色）3 3、金属氧化物、金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水说明酸在溶液中都含有相同的说明酸在溶液中都含有相同的 ，所以酸能与金属氧化物反应生成水。所以酸
11、能与金属氧化物反应生成水。思考：某同学在此基础上,又进行了如下实验。 现现 象象 结结 论论铁锈铁锈+ +NaClNaCl溶液溶液 无现象无现象FeFe2 2O O3 3+NaCl-+NaCl-不反应不反应铁锈铁锈+Na+Na2 2SOSO4 4溶液溶液 无现象无现象FeFe2 2O O3 3+Na+Na2 2SOSO4 4-不反应不反应 H H+ + 1.1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO
12、4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀盐酸若用稀盐酸浸泡浸泡：若用稀硫酸若用稀硫酸浸泡浸泡： 你能运用你能运用“酸的化学性质酸的化学性质”解决实际问题吗解决实际问题吗? ?当酸当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应与铁反应, ,长时间浸泡会长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。使铁制品受到腐蚀。1.1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢长期烧水的铝壶内壁
13、有一层水垢（水垢的主要成分是的主要成分是碳酸钙碳酸钙） ，常用稀盐酸（或，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？水垢？2.2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）程式）活学活用活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24. 酸酸 + 碳酸盐碳酸盐 盐盐 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2
14、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。酸不能使无色酚酞溶液变色。3 3、酸能与金属氧化物反应生成水。、酸能与金属氧化物反应生成水。2 2、酸能与活泼金属反应生成氢气。、酸能与活泼金属反应生成氢气。1.1.本节课，你学到了哪些新的知识？本节课，你学到了哪些新的知识？4 4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。不同的酸溶液中都含有相同的离子不同的酸溶液中都含有相同的离子 H H+ + 所以不同的酸溶液有相似的化学性质所以不同的酸溶液有相似的化学性质2.2.本节课，你运用了哪些学
15、习方法？本节课，你运用了哪些学习方法？ 典型个体到整体研究法典型个体到整体研究法实验探究法实验探究法归纳推理法归纳推理法3.3.本节课也使我们知道本节课也使我们知道在学习中，要有科学的态度，形成科学方在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来法，才能使大脑真正聪明起来你能用多种方法区分稀盐酸和你能用多种方法区分稀盐酸和 水水2 2瓶无色液体吗？瓶无色液体吗？步骤步骤现象现象结论结论试试你的试试你的能力能力慧眼识酸慧眼识酸如何区分稀盐酸和如何区分稀盐酸和 水？水？步骤步骤现象现象结论结论分别取样于分别取样于2 2支试管中，支试管中，滴入紫滴入紫色石色石蕊试液蕊试液试液变红色试
16、液变红色 该该液体是盐酸液体是盐酸试液不变色试液不变色 该液体是水该液体是水区分盐酸和区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到可看到 现象，现象，化学方程式为化学方程式为 ，过一会儿可过一会儿可 ，化学方程式为化学方程式为 ，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色铁钉表面有气泡铁钉表面有气泡,溶液变溶液变浅绿浅绿色色如何区分氧化铜、铁粉
17、和碳粉三种黑色粉末？如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？步骤步骤现象现象结论结论该粉末是该粉末是氧化铜氧化铜该粉末是该粉末是铁粉铁粉 该粉末是该粉末是碳粉碳粉分别取少分别取少量样品于量样品于3 3支试管支试管中，加入中，加入稀盐酸稀盐酸黑色粉末逐渐黑色粉末逐渐消消失失溶液变蓝色溶液变蓝色有气泡产生有气泡产生，溶液变溶液变浅绿色浅绿色无现象无现象生活小常识：生活小常识：1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪不能用醋放在铁锅中长时间烹饪3夏天吃点醋可预防肠道传染病夏天吃点醋可预防肠道传染病4.烧菜放点醋，维生素烧菜放点醋，维生素C不
18、易破坏不易破坏制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲酸而使人发痒；酸而使人发痒；胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心烧心”和和“返酸水返酸水”；“新摘下来的柿子涩得舌头发麻新摘下来的柿子涩得舌头发麻。”其实，这其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。作业作业 新攻略新攻略P32课时课时2你能用几种方法区分盐酸和你能用几种方法区分盐酸和 水？水？步骤步骤现象现象结论结论区分盐酸和区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液在在2支试管中分支试管中分别放少量石灰别放少量石灰石，再向其中石，再向其中分别加入少量分别加入少量待鉴样品待鉴样品有气泡产生有气泡产生无气泡产生无气泡产生该液体是盐酸该液体是盐酸该液体是该液体是水水
