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1、【复【复习】化学平衡状】化学平衡状态的定的定义：（化学反（化学反应的限度）的限度） 一定条件下，可逆反一定条件下，可逆反应里，正反里，正反应速率和速率和逆反逆反应速率相等，反速率相等，反应混合物中各混合物中各组分的分的浓度度等保持不等保持不变的状的状态。V正V逆V正=V逆vt0 化学平衡的研究化学平衡的研究对象是象是，化学平衡是，化学平衡是有条件限制的有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件改才能保持平衡，当外界条件改变时，化学平衡会被化学平衡会被，反，反应混合物里各混合物里各组分的含分的含量不断量不断，由于条件，由于条件变化化对正逆反正逆反应速率速率的影响不同，致使的影
2、响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条件下，然后在新条件下建立建立。可逆反可逆反应暂时性性条件一定条件一定破坏破坏发生生变化化新的平衡新的平衡1，定，定义：可逆反可逆反应中，中，旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定一定时间后后一，化学平衡的移一，化学平衡的移动平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2若外界条件改若外界条件改变，引起，引起V V正正VV逆逆，此此时正反正反应占占优势，化学平衡向化学平衡向正反正反应方向移方向移
3、动。若外界条件改若外界条件改变，引起，引起V V正正V V逆逆，此此时逆逆反反应占占优势，化学平衡向化学平衡向逆反逆反应方向移方向移动。若外界条件改若外界条件改变，引起，引起V V正正、V V逆同倍数改逆同倍数改变或不或不变，则V V正正= =V V逆逆，化学平衡化学平衡不不发生移生移动。2，规律律浓 度度思考思考2：影响化学反影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？速率的外界条件主要有哪些？化学反化学反应速率速率温温 度度压 强催化催化剂思考思考1：综上所述，若想上所述，若想让平衡平衡发生移生移动，本，本质上上应该怎么怎么办？改改变反反应速率使速率使V正正V逆逆1、浓度度对化学平衡的影响（化学
4、平衡的影响（P26实验2-5）二，影响化学平衡的条件二，影响化学平衡的条件视频播放播放现象分析象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加H2SO4增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏滴加滴加NaOH，减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移平衡正向移动结论:增大生成物的增大生成物的浓度度,平衡向逆反平衡向逆反应方向移方向移动 结论:减小生成物的减小生成物的浓度度,平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动 橙黄色橙黄色变为黄色黄色 橙黄色橙黄色变
5、为橙色橙色P27实验2-6 结论:增大反增大反应物物浓度，平衡正反度，平衡正反应方向移方向移动；减小反；减小反应物的物的浓度度,平衡向逆反平衡向逆反应方向移方向移动 视频播放播放小小结：浓度度对化学平衡的影响及化学平衡的影响及应用用(书27页)规律律:增大反增大反应物的物的浓度度或或减小生成物的减小生成物的浓度平衡向正反度平衡向正反应方向移方向移动增大生成物的增大生成物的浓度度或或减小反减小反应物的物的浓度平衡向逆反度平衡向逆反应方向移方向移动工工业上常利用此上常利用此规律增大廉价反律增大廉价反应物的物的浓度以提高价格度以提高价格较高的原料的高的原料的转化率以降低化率以降低成本成本应用：用：增
6、大生成物增大生成物浓度度vtV正V逆平衡平衡逆向逆向移移动V V逆逆VV正正浓度度对化学平衡的影响的速率化学平衡的影响的速率-时间图（例）（例）V V逆逆V V正正V正=V逆减小生成物减小生成物浓度度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移移动V V正正VV逆逆V正浓度度对化学平衡的影响的速率化学平衡的影响的速率-时间图（练习）增大反增大反应物物浓度度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移移动V正=V逆浓度度对化学平衡的影响的速率化学平衡的影响的速率-时间图（练习）减小反减小反应物物浓度度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移移动V V逆逆VV正正V正浓度度对化学
7、平衡的影响的速率化学平衡的影响的速率-时间图浓度改度改变速率速率-时间关关系系图：思考思考3：由以上四由以上四图还可以得出什么可以得出什么结论：1）改）改变反反应物物浓度度瞬瞬间，只能改，只能改变正反正反应速率速率 改改变生成物生成物浓度度瞬瞬间，只能改，只能改变逆反逆反应速率速率2）改）改变浓度度瞬瞬间， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反，平衡向正反应方向移方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动3）新旧平衡速率比）新旧平衡速率比较： 增大增大浓度，度，新平衡速率新平衡速率大于大于旧平衡速率旧平衡速率 减小减小浓度，度，新平衡速率新平衡速率小于小于旧平衡
8、速率旧平衡速率练习：可逆反可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状在一定条件下达到平衡状态，改，改变下下列条件，能否引起平衡移列条件，能否引起平衡移动？CO的的浓度有何度有何变化？化？增大水蒸气增大水蒸气浓度度加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度度平衡正向移平衡正向移动，CO浓度增大度增大平衡不移平衡不移动，CO浓度不度不变平衡逆向移平衡逆向移动，CO浓度减小度减小.小小结：增加固体或增加固体或纯液体的量不能改液体的量不能改变其其浓度，也不能改度，也不能改变速率，所以速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平，平衡不移衡不移动。作作为离子反离子
9、反应，只有改，只有改变实际参加反参加反应的离子的离子浓度度对平衡有影响，如：平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加增加KClKCl固体的量平衡不移固体的量平衡不移动，因，因为KClKCl不参不参与反与反应。总的来的来说：化学平衡的化学平衡的移移动能能削弱削弱浓度改度改变给可可逆反逆反应所所带来的来的影响影响，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。.450450时时N N2 2与与与与HH2 2反反反反应应生成生成生成生成NHNH3 3的的的的实验实验数据数据数据数据1N2 （g g） + 3H2 （g g） 2NH3 （g g） 6006000 0C, C, 反反反
10、反应应2 2SOSO3 3(g) (g) 2 2SOSO2 2(g)+(g)+1 1OO2 2(g)(g)的的的的实验实验数据数据数据数据2、压强对化学平衡的影响化学平衡的影响思考思考4：由上面两由上面两组实验数据可以得出什么数据可以得出什么规律？律？ 压强对化学平衡的影响化学平衡的影响规律：律：对于反于反应前后气体体前后气体体积有有变化的化的可逆反可逆反应：在：在其它条件不其它条件不变的情况下：的情况下：增大增大压强，会使化学平衡向，会使化学平衡向着气体着气体分子数减小分子数减小的方向移的方向移动；减小减小压强，会使化学，会使化学平衡向着气体气体平衡向着气体气体分子数增大分子数增大的方向移的
11、方向移动。回回忆: 改改变压强时对正、逆反正、逆反应速率有怎么速率有怎么样影响影响? 增大增大压强，V正、正、V逆都增大；减小逆都增大；减小压强，V正、正、V逆都减小。逆都减小。思考思考5：若某可逆反若某可逆反应反反应前后气体体前后气体体积没有没有变化，化，压强改改变后速率后速率变不不变？怎么？怎么变？平衡移不移？平衡移不移动？规律：律：对于反于反应前后气体前后气体总体体积相等的可逆反相等的可逆反应，改，改变压强只改只改变化学反化学反应速率，而速率，而对平衡无影响；平衡无影响；mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( (
12、( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )对于反于反应前后前后气体分子数目不相等气体分子数目不相等的可逆反的可逆反应（1）当）当 m + n p + q 时：（例）（例）增大增大压强（缩小体小体积）：改改变条件条件时：V正正，V逆逆 平衡移平衡移动的方向：的方向：。V正正V逆逆的关系：的关系：V正正V逆逆增大增大增大增大 正向正向 即平衡向着气体体即平衡向着气体体积减减小的方向移小的方向移动增大增大压强V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )（1）当）当 m +
13、n p + q 时：（练习）减小压强V( (逆逆) )V( (正正) )当当 m + n p + q 时：（练习）V Vt0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )减小减小压强Vt0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V( ( ( (正正正正) ) ) )增大增大压强V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )0t1t2t3V正V逆V正V逆0t1t2t3（3）当）当m + n = p + q时：（练习）V正 V逆增
14、大增大压强减小减小压强V正 V逆= 压强改变速率速率- -时间关系关系图aA(g)+bB(g) cC(g)思考思考6：由以上四由以上四图还可以得出什么可以得出什么结论：a+bc1）新旧平衡速率比）新旧平衡速率比较： 增大增大压强，新平衡速率新平衡速率大于大于旧平衡速率旧平衡速率 减小减小压强，新平衡速率新平衡速率小于小于旧平衡速率旧平衡速率2）改）改变压强瞬瞬间: 大的大增、小的小增；大的大减、小的小减大的大增、小的小增；大的大减、小的小减思考思考7：若某平衡混合物都是固体或液体，改若某平衡混合物都是固体或液体，改变压强速率速率变不不变？平衡移不移？平衡移不移动？不不变不移不移动思考思考8：在
15、一定温度下的密在一定温度下的密闭容器中存在容器中存在2NO2NO2 2( (气气) ) N N2 2O O4 4( (气气) )平衡，先保持平衡，先保持容器容容器容积不不变，充入，充入ArAr气以增气以增大大压强后，正逆反后，正逆反应速率将如何速率将如何变化？平衡将如何移化？平衡将如何移动？若保持？若保持压强不不变，充入，充入ArAr气，正逆反气，正逆反应速率如何速率如何变化？平衡如何移化？平衡如何移动？正逆反正逆反应速率均不速率均不变；平衡不移；平衡不移动。正逆反正逆反应速率均减小；平衡逆向移速率均减小；平衡逆向移动。总的来的来说：化学平衡的化学平衡的移移动能能削弱削弱压强改改变给可可逆反逆
16、反应所所带来的来的影响影响，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。练习：下列反下列反应达到化学平衡达到化学平衡时，增大，增大压强，平衡是否移平衡是否移动？向哪个方向移？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移正向移动不移不移动逆向移逆向移动逆向移逆向移动不移不移动2NO2(气气) N2O4(气气) H=-56.9kJ/mol(红棕色棕色)(无色无色)NO2浓度增大度增大 NO2浓度减小度减小 混合物混合物受受热时
17、颜色色（ ）混合物混合物遇冷遇冷时颜色色（ ）现象分析：象分析：加深加深变浅浅平衡向平衡向逆逆 反反应方向方向移移动平衡向平衡向正正 反反应方向方向移移动 （吸（吸热） （放（放热）3、温度温度对化学平衡的影响（化学平衡的影响（视频）.温度温度对化学平衡的影响化学平衡的影响规律律:在其它条件不在其它条件不变的情况下：的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸温度升高，会使化学平衡向着吸热反反应的方向移的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放温度降低，会使化学平衡向着放热反反应的方向移的方向移动。.V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )
18、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0（1）当正反）当正反应为放放热反反应时（例）：（例）：升温升温V V逆逆逆逆V V正正正正.Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V V正正正正V V逆逆逆逆降温降温练习：.当正反当正反应为吸吸热反反应时：V Vt t0 0V( (正正) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )降温降温mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0（练习）V V正正正正V V逆逆逆逆升温升
19、温V V逆逆逆逆V V正正正正.温度改变速率速率-时间关系关系图思考思考9：由以上四由以上四图还可以得出什么可以得出什么结论：1）新旧平衡速率比）新旧平衡速率比较： 升高温度，升高温度，新平衡速率新平衡速率大于大于旧平衡速率旧平衡速率 降低温度，降低温度，新平衡速率新平衡速率小于小于旧平衡速率旧平衡速率2）改）改变温度温度瞬瞬间: 升温升温，V正正，V逆逆都增大都增大；降降温温，V正正，V逆逆都减小都减小总的来的来说：化学平衡的化学平衡的移移动能能削弱削弱温度改温度改变给可可逆反逆反应所所带来的来的影响影响，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。.4、催化催化剂对于化学平衡的影响于化学平衡的影响
20、请用用v-t图来表示催化来表示催化剂对化学平衡的影响化学平衡的影响加入正加入正催化催化剂vtV V正正V V逆逆加入加入负催化催化剂vtV正V逆V V正正 V V逆逆= =V正 V逆=.加入加入（正）催化（正）催化剂能能同等程度同等程度的的加快加快反反应速率速率，所以，所以平衡不移平衡不移动，但能，但能缩短短达到平衡的达到平衡的时间。规律：律：.v平衡移平衡移动原理原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改如果改变影响影响平衡的平衡的一个条件一个条件（如（如浓度、温度、度、温度、或或压强等），平衡就向能等），平衡就向能够减弱减弱这种改种改变的方向移的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改种改变
21、，不是，不是“消除消除”这种改种改变只有只有单个条件改个条件改变，才能，才能应用用勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡平衡体系体系（如：溶解（如：溶解平衡、平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状未平衡状态不能用此来分析。不能用此来分析。5，勒夏特列原理，勒夏特列原理(P28第第2段段).影响化学平衡的条件小影响化学平衡的条件小结 .巩固巩固练习：1在高温下，反在高温下，反应要使混合气体要使混合气体颜色加深，可采取的方法是色加深，可采取的方法是( )A、保持容、保持容积不不变,加入加入HBr(g) B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容、保持容积不不变,加入加入
22、H2(g) A C 2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H00.2在一定温度下的密在一定温度下的密闭容器中容器中发生反生反应: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) H0 pB、A 的的转化率降低化率降低C、平衡向正反、平衡向正反应方向移方向移动D、C的体的体积分数增加分数增加B V正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反、有反应 aA + bB cC + dD 其中反其中反应物与生成物均物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不气体，达到平衡后其他条件不变，改改变压强，则下下图适合哪种情况（适合哪种情况（）A、a+bc+d,加加压C、a+bc+d,减减压B练习5、下列不能用勒夏特列原
23、理解、下列不能用勒夏特列原理解释的是的是( )棕棕红色色NO2加加压后后颜色先色先变深后深后变浅浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后后颜色色变深深 氯水宜保存在低温、避光条件下水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反的反应，往往加入，往往加入过量的空气量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化加催化剂,使氮气和使氮气和氢气在一定条件下气在一定条件下转化化为氨气氨气重点：重点：外界因素外界因素对化学平衡的影响化学平衡的影响规律，勒夏特列原理的理解。律，勒夏特列原理的理解。作作业:优化方案和化方案和课后达后达标检测1 1、某某一
24、一温温度度下下，在在一一带有有活活塞塞的的体体积可可变的的密密闭容容器器中中，可可逆逆反反应：N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压力力，使使容容器器体体积减减小小，则下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ( ) ) ；若若保保持持该容容器器的的体体积不不变，向向该平平衡衡体体系系中中充充入入氩气气，则下下列列叙叙述述正确的是正确的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、逆逆均不均不变D.D.平衡向右移平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不平衡不发生移生移动 【综合合练习
25、】.2NO2 N2O4+ Q1、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子现在要在要测定定NO2的相的相对分子分子质量，量，应采用的适采用的适宜条件宜条件为（）A、高温低、高温低压B、低、低温高温高压C、低温低、低温低压D、高、高温高温高压A.3、反、反应 2A 2B + E- Q达到平衡达到平衡时，要使正反要使正反应速率下降，速率下降，A的的浓度增大，度增大，应采用的采用的措施是（措施是（）A、加、加压B、减、减压C、减小、减小E的的浓度度D、降温降温D.5、某某一一温温度度下下，在在一一带有有活活塞塞的的体体积可可变的的密密闭容容器器中中，可可逆逆反反应：N2+3H2 2NH3达达到到平
26、平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压力力，使使容容器器体体积减减小小，则下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ) ；若若保保持持该容容器器的的体体积不不变，向向该平平衡衡体体系系中中充充入入氩气气，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不均不变D.平衡向右移平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不平衡不发生移生移动 .6 6、对某某一一可可逆逆反反应来来说，使使用用催催化化剂的的作用是作用是( )( )A.A. 提高反提高反应物的平衡物的平衡转化率化率B.B. 以同以同样程度改程度改变正逆反正逆反应的速率的速率C.C.
27、增大正反增大正反应速率，降低逆反速率，降低逆反应速率速率D.D. 改改变平衡混合物的平衡混合物的组成成B.7.已建立化学平衡的某可逆反已建立化学平衡的某可逆反应，当改，当改变条件条件使化学平衡向正反使化学平衡向正反应方向移方向移动时，下列有关，下列有关叙述正确的是叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的生成物的产量一定增加量一定增加 反反应物的物的转化率一定增大化率一定增大 反反应物物浓度一定降低度一定降低 正反正反应速率一定大于速率一定大于逆反逆反应速率速率 使用了合适的催化使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 B.8.恒温下恒温下, 反反应aX(g)
28、bY(g) +cZ(g)达到达到平衡后平衡后, 把容器体把容器体积压缩到原来的一半且达到原来的一半且达到新平衡到新平衡时, X的物的物质的量的量浓度由度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A.9、容、容积固定的密固定的密闭容器中存在已达平衡的容器中存在已达平衡的可逆反可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若，若随着温度升高，气体平均相随着温度升高，气体平均相对分子分子质量减小，量减小，则下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都
29、是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、若、若C为固体，固体，则B一定是气体一定是气体D.思考：化学平衡的移化学平衡的移动能完全抵消能完全抵消浓度改度改变给可逆反可逆反应所所带来的影响来的影响吗？总的来的来说：化学平衡的移：化学平衡的移动能削弱能削弱浓度改度改变给可逆反可逆反应所所带来的影响，但并不能完来的影响，但并不能完全抵消。全抵消。随堂随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移移动， OH-浓度度 ，NH4+浓度度 。(2)、向氨水中加入、向氨水中加入浓盐酸，平衡向酸，平衡向 移移动， 此此时溶液中溶液中浓度减小的粒子有度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移移动， 此此时发生的生的现象是象是 。正反正反应方向方向减小减小增大增大正反正反应方向方向OH-、NH3H2O、NH3逆反逆反应方向方向有气体放出有气体放出
