《新高一化学必修1课件：32 几种重要的金属化合物(第二课时)(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高一化学必修1课件：32 几种重要的金属化合物(第二课时)(人教版)（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1 1、氧化钠（、氧化钠（NaNa2 2O O） 过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）2 2、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3） 碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）探究（探究（3）与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2问题问题问题问题: : : :如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一方法一：加热：加热NaNa2 2COCO3 3和和Na
2、HCONaHCO3 3，比比较澄清石灰水是否变浑浊。较澄清石灰水是否变浑浊。方法二方法二： NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3配成稀溶配成稀溶液，加入液，加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液, ,比较是比较是否有沉淀。否有沉淀。 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色状态颜色状态水溶性水溶性与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性用途用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解度较大溶解度较大溶解度较小溶解度较小Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+H
3、Cl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解稳定，不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 制玻璃，肥皂等制玻璃，肥皂等发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较 钠：钠：黄色黄色 钾：钾：紫色紫色 3 3、焰色反应、焰色反应实验实验3-6：金属的焰色反应：金属的焰色反应二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石于
4、金刚石 ( (蓝宝石、红宝石是蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）刚玉的一种）用用耐高温的耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚用用耐磨的耐磨的Al2O3做成的轴承做成的轴承 （1 1）物理性质）物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体（2 2）化学性质）化学性质 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱既与酸又与强碱反应但不与反应但不与氨水氨水反应反应Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O（3）工业上）工业上用电解熔融的氧化用电解熔融的氧化铝的方法来铝的方法来制铝制铝：2Al2O3 = 4Al +
5、 3O2 电电 解解2 2、氢氧化铝、氢氧化铝讨讨 论论：如何制取氢氧化铝：如何制取氢氧化铝? ? 方法方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应（1 1）氢氧化铝的）氢氧化铝的实验室实验室制法制法 铝盐铝盐与与氨水氨水反应反应Al3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4+实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2
6、 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无（2）氢氧化铝的氢氧化铝的物理性质物理性质 白色、胶状、难溶的物质白色、胶状、难溶的物质 （3）氢氧化铝的氢氧化铝的化学性质化学性质 典型的两性氢氧化物的性质典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应与强酸、强碱
7、反应Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH HCl拓展拓展（4）铝的化合物的用途铝的化合物的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的酸的氢氧化铝氢氧化铝和和三硅酸镁三硅酸镁两药合用，并组合两药合用，并组合解痉止痛药解痉止痛药颠茄浸膏颠茄浸膏而成。而成。明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O 物理性质物理性质：无色晶体、易溶于水：无色晶体、易溶于水 化学性质化学性质：在水中完全电离：在水中完全电离KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO
8、42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+思考：思考：铝盐的性质探究铝盐的性质探究思考与实验研究：思考与实验研究：1、向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠、向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2、向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝、向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学描述实验现象，并书写相关的化学方程式方程式三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖同种砖胚烧制而成的？为什么用相同
9、的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的颜色会不相同呢？磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤铁矿 氧化亚铁氧化亚铁名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2、+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-9 3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色
10、灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取探索性实验改进思考探索性实验改进思考: :怎样才能在较长时怎样才能在较长时间内观察到白色的间内观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸后煮沸后（20032003全国理综）（在如图装置中，用全国理综）（在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试
11、剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验： a.观察颜色：观察颜色： Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3棕黄色棕黄色（红褐色沉淀）红褐色沉淀）（血红色溶液）血红色溶液）Fe2+的检验：的检验：la.观察颜色：观
12、察颜色： Fe2+的溶液呈的溶液呈lb.加碱液：加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 lc.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验： Fe2 浅绿色浅绿色（白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）KSCNKSCN氯水氯水血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2+Fe3+Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红红褐色褐色白色白色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠化学式化学式Na2
13、ONa2O2颜色颜色白色白色淡黄色淡黄色状态状态固态固态固态固态问：问：根据你了解的根据你了解的Na2O的性质，的性质，Na2O在水在水中发生的仅是溶解过程吗？能与中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？反应吗？Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3思考：思考：Na2O2是否能表现类似的性质？是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证请同学们设计一个实验来探索：如何证明明Na2O2是否与水、是否与水、CO2发生了反应？发生了反应？（1 1）过氧化钠与水反应）过氧化钠与水反应实验实验3-5 过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应现象现象：产生：产生大
14、量气泡大量气泡；带火星的；带火星的木条复木条复燃燃；试管外壁；试管外壁发热发热；滴加；滴加酚酞酚酞溶液溶液变红变红2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2）过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途简介：简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水是用在呼吸面具或潜水艇里作氧
15、气来源。艇里作氧气来源。2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质 探究探究(1)步骤步骤Na2CO3NaHCO3初步结论初步结论白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少溶液变微红溶液变微红溶液变红（较深）溶液变红（较深）加水先变成含结晶水晶加水先变成含结晶水晶体，碱性比体，碱性比NaHCO3强强加水部分溶解，碱性比加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱弱探究（探究（2
16、2）热稳定性）热稳定性现象现象化学方程式化学方程式结论结论Na2CO3NaHCO3探究（探究（3 3）与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO21939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著制碱。 1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3实验实验3-6：金
17、属的焰色反应：金属的焰色反应 钠：钠：黄色黄色 钾：钾：紫色紫色 钙：钙：砖红色砖红色 铜：铜：绿色绿色3 3、焰色反应、焰色反应二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗罗斯利夫斯斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆
18、。华盛顿斯密森博物馆。氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石、红宝石是刚玉的一种）1 1、物理性质、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体2 2、化学性质、化学性质 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱既与酸又与强碱反应但不与反应但不与氨水氨水反应反应Al2O3+ 6H+ = 2Al
19、3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O2 2、氢氧化铝、氢氧化铝讨讨 论论：如何制取氢氧化铝：如何制取氢氧化铝? ? 最佳方法最佳方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应氢氧化铝的实验室氢氧化铝的实验室制法制法 氨水与氨水与铝盐反应铝盐反应Al3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4+水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解
20、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无1.氢氧化铝的物理性质氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质白色、胶
21、状、难溶的物质 2.化学性质化学性质 典型的两性氢氧化物的性质典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应与强酸、强碱反应Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH拓展：铝的化合物的用途拓展：铝的化合物的用途胃不痛了，胃不痛了，多亏了胃舒多亏了胃舒平！平！胃舒平胃舒平又名复方氢氧化又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。茄浸膏而成。 HCl明矾：明矾：KAl(SO4)21
22、2H2O 或或K2SO4Al2(SO4)324H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+思考：思考：铝盐的性质探究铝盐的性质探究思考与实验研究：思考与实验研究：1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学描述实验现象，并书写相关的化学方程式方程式三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的
23、氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的颜色会不相同呢？磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤铁矿 氧化亚铁氧化亚铁名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2、+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-9 3-9 氢氧化铁和氢氧化
24、亚铁的制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取探索性实验改进思考探索性实验改进思考: :怎样才能在较长时怎样才能在较长时间内观察到白色的间内观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸后煮
25、沸后（20032003全国理综）（在如图装置中，用全国理综）（在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验： a.观察颜色：观察颜色： Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱
26、液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3棕黄色棕黄色（红褐色沉淀）红褐色沉淀）（血红色溶液）血红色溶液）Fe2+的检验：的检验：la.观察颜色：观察颜色： Fe2+的溶液呈的溶液呈lb.加碱液：加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 lc.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验： Fe2 浅绿色浅绿色（白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）KSCNKSCN氯水氯水血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2+Fe3+Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红红褐色褐色白色白色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置
