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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定话说唐僧西天取经，四个徒儿各有特色.八戒贪吃，遇到美食垂涎欲滴悟空火眼金睛，神通广大这红孩儿抓了那唐僧，想到了要和老父亲牛魔王共享唐僧肉，命小妖们去请父王，悟空尾随妖怪们定在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度 将题目转化为实验，这个过程就是酸碱中和滴定。一、概念一、概念P56已知浓度的溶液已知浓度的溶液-标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液-待测液待测液实验：测定实验：测定NaOH溶液的浓度溶液的浓度在在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液中，
2、逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至的标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol C（标）V（标） c（待）V（待）二、实验原理二、实验原理C(待）待）V（标）（标）=C（标）（标）.V（待）（待）以一元酸盐酸和一元碱氢氧化钠反应为例以一元酸盐酸和一元碱氢氧化钠反应为例C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 C碱碱V酸酸=C酸酸.V碱碱问：问：如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式又是怎样？如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式又是怎样？在20.
3、00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问题？题？1、逐滴加入至18.70mL，用什么逐滴加？且能够读取精确体积？往哪里滴？20.00mLNaOH如何量取？2、滴到恰好反应，凭什么知道？思考思考三、滴三、滴用什用什么么滴滴选择合适的仪器滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管往哪里滴往哪里滴选择合适的仪器锥形瓶四、定四、定滴到何时停滴到何时停选择合适的指示剂酚酞或甲基橙故事分享：一滴智慧一滴智慧”成就传奇人生成就传奇人生有一位年轻
4、人，在美国某石油公司工作，也没有什么特别的技术，他的工作，连小孩都能胜任，那就是巡视并确认石油罐盖有没有焊接好。不几天，他便对这项工作厌烦了，很想改行，但又找不到其他合适的工作。他想，要使这项工作有所突破，就必须找些事做。因此，他留神观察，发现罐子旋转一次，焊接剂滴落39次。他努力思考：在这一连串的工作中，有没有可以改善的地方。一次，他突然想到：如果能将焊接剂减少一二滴，是否能节省成本?他经过一番研究，研制出“37滴型”焊接机，经试用后并不实用。他不灰心，继续用心钻研，终于又研制出“38滴型”焊接机。这次的发明非常完美，虽然节省的只是一滴焊接剂，但那一滴却替公司增加了每年5亿美元的新利润。这个
5、年轻人，就是后来掌握全美制油业百分之九十五实权的石油大王约翰洛克菲勒。 普通人往往会忽略平凡小事，然而，“一滴焊接剂”的智慧却改变了洛克菲勒的普通人生。正所谓：“一滴智慧”成就传奇人生，他的人生完成了一次直线上升的突越。希望同学们的人生也能有完美的突越。滴到何时（指示剂选择）滴到何时（指示剂选择）选择原原则终点附近点附近变色明色明显，肉眼便于，肉眼便于观察察（人眼（人眼对由浅入深的由浅入深的颜色色变化更化更为敏感）敏感）因为因为石蕊变色范围太宽石蕊变色范围太宽, ,终点时颜色变化不终点时颜色变化不明显，所以明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。甲基橙甲基橙3
6、.14.4 红色红色-橙色橙色-黄色黄色酚酞酚酞810无色无色-浅红色浅红色-红色红色石蕊石蕊58红色红色-紫色紫色-蓝色蓝色最佳指示剂：最佳指示剂：甲基橙和酚酞甲基橙和酚酞 甲基橙甲基橙 3.14.4 酚酞酚酞 810强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸黄色黄色橙色橙色红色红色无色无色无色无色粉红粉红红色红色橙色橙色甲基橙和酚酞的变色范围：甲基橙和酚酞的变色范围：甲基橙和酚酞能作酸碱滴定终点指示剂吗？甲基橙和酚酞能作酸碱滴定终点指示剂吗？计算证明：计算证明：取20.00mLNaOH，用0.1000mol/L的盐酸滴，理论上，用去20.00mL恰好反应，求待测NaOH理论上物质的量
7、浓度。求反应后溶液的pH实际操作若过量一滴盐酸（0.05mL），即用去盐酸20.05mL。求待测NaOH的实测物质的量浓度 求过量一滴盐酸后溶液的pH0.1000mol/LpH=70.10025mol/LpH=3.9C(NaOH)相对误差相对误差=（0.00025 0.1000）*100% =0.25%计算证明：计算证明：取20.00mL盐酸，用0.1000mol/L的NaOH滴，理论上，用去20.00mL恰好反应，求待测盐酸的理论上物质的量浓度。求反应后溶液的pH实际操作若过量一滴NaOH（0.05mL），（即用去NaOH20.05mL）。求所得待测盐酸的实测物质的量浓度求过量一滴NaOH后
8、溶液的pH0.1000mol/LpH=70.10025mol/LpH=10.1C(NaOH)相对误差相对误差=（0.00025 0.1000）*100% =0.25%滴定突变滴定突变滴定终点1滴过量试剂足以引起指示剂变色（对pH影响很大），但对公式运算结果的误差很小所用指示剂的相应颜色突变范围在pH为4左右或10左右即可，未必强求在pH=7左右返回用什么滴？（仪器选择）用什么滴？（仪器选择）滴定管滴定管25毫升量程的量筒和滴定管之间的异同毫升量程的量筒和滴定管之间的异同滴定管滴定管量筒量筒同同异异都是精密量取液体体积的仪器都是精密量取液体体积的仪器标有刻度，有温度标有刻度，有温度直径细，精度高直径细，精度高 直径粗，精度低直径粗，精度低0刻度在刻度在上上，往，往下下增大增大 无无0刻度，往上增大刻度，往上增大思考：25mL量筒内，溶液液面刻度是15，将溶液全部倒出，倒出溶液的体积是多少？25mL滴定管内，溶液液面刻度是15，将溶液全部从活塞处放出，放出溶液的体积是多少？=15mL10mL估读至估读至0.01mL滴滴定定管管的的读读数数读取背景蓝线的粗细交界点对应的刻度读取背景蓝线的粗细交界点对应的刻度20.00ml10.80ml滴定管的读数12.90mL15.55mL返回返回小，小，小返回往哪里滴？（仪器选择）往哪里滴？（仪器选择）
