《广东省梅州市五华县城镇中学九年级化学下册 生活中常见的盐教学课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市五华县城镇中学九年级化学下册 生活中常见的盐教学课件 新人教版（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题1 1 生活中常见的生活中常见的盐盐在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO3 3 3 3、NaClNaCl、NaHSONaHSO4 4 4 4、NHNH4 4 4 4NONO3 3 3 3、 CuCu2 2 2 2(OH)(OH)2 2 2 2COCO33、Ca(HCO)Ca(HCO)3 3 3 3等，对于这些盐，等，对于这些盐，等，对于这些盐，等，对于这些盐，你能对他们分为三类吗？你能对他们分为三类吗？你能对他们分为三类吗？你能对他们分为三类吗？1 1、正盐：酸碱完全中和的产
2、物、正盐：酸碱完全中和的产物2 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物物3 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物的产物思考思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐、碳请写出食盐、碳酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式盐是什么盐是什么?日常生活中，你所日常生活中，你所见到的到的氯化化钠、碳、碳酸酸钠、碳酸、碳酸氢钠、高、高锰酸酸钾、碳酸、碳酸钙等等实物。物。氯化化钠、碳酸、碳酸钠、碳酸、碳酸氢
3、钠、碳酸、碳酸钙等几种常等几种常见的的盐，在日常生活及工，在日常生活及工农业生生产中的用途。中的用途。氯化化钠、碳酸、碳酸钙在自然界的存在情况，在自然界的存在情况，我我县境内的碳酸境内的碳酸钙的含量如何？人的含量如何？人们是怎是怎样从自然界中从自然界中获取取氯化化钠、碳酸、碳酸钙的？的？同学同学们，我，我们化学中的化学中的盐是指是指组成里含有金属离子和酸成里含有金属离子和酸根离子的一根离子的一类化合物，不化合物，不仅仅指食指食盐，而且有些，而且有些盐是有是有毒的，如我国曾毒的，如我国曾发生生过多起因多起因误将工将工业用用盐亚硝酸硝酸钠（NaNO2）当作食）当作食盐用于烹用于烹调而引起的中毒事件
4、。而引起的中毒事件。 生活中常生活中常见的的盐有碳酸有碳酸钠（Na2CO3，俗称，俗称纯碱、碱、苏打）、打）、碳酸碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小，俗称小苏打）、高打）、高锰酸酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分）和大理石（主要成分为CaCO3）等）等 常见的盐明矾晶体明矾晶体用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况石盐标本石盐标本五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体食盐食盐亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中毒
5、，即可引起食物中毒，3 g3 g可致死。而亚硝酸盐是可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。腌制肉类，但用量严加限制。食盐醋酸铅醋酸铅-甜的甜的( (有毒不能食用有毒不能食用) )，氯化镁氯化镁-苦的，苦的，碳酸钠碳酸钠-涩的，涩的，硫酸亚铁硫酸亚铁-酸的，酸的，谷氨酸钠谷氨酸钠-味精，鲜美！味精，鲜美！“盐”都是咸的吗？一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考2：1、粗盐为什么容易潮解？
6、2、食盐在化工上有哪些重要用途？3、食盐怎样制得？什么是碘盐？它有哪些用途？用途： (1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？3、物理性质NaCl是易溶于水的白色固体。(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法思考4：食盐有哪些制法食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶
7、液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。食食盐盐的的用用途途海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗盐里含的杂质吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl(CaCl2 2，MgC
8、lMgCl2 2) )吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。是不容易受潮的。图为某学生进行粗盐提纯实图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试验中过滤操作的示意图，试回答：回答：（1 1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称：，。（2 2）漏斗中液体的液面应该）漏斗中液体的液面应该（填（填“高高”或或“低低”） 于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。 （3 3）蒸发滤液时，用玻璃）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现；等到蒸发皿中出现时，停止加热，时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸利用蒸发皿的
9、余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的干，移去蒸发皿时应使用的仪器是仪器是。 由于新陈代谢由于新陈代谢, ,人体内每天都有一定量的人体内每天都有一定量的Na+Na+、ClCl- - 和和K+K+从从各种途径排出体外各种途径排出体外, ,因此需要膳食给予补充因此需要膳食给予补充, ,正常成人每天正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为氯化钠的需要量和排出量大约为3 g3 g9 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口此外，常用淡盐水漱口, ,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用疾病有治疗和预防作用, ,还具有预防感冒的作用。还具有预防感冒的作用。碳碳酸酸钠钠醋酸
10、铅醋酸铅-甜的甜的( (有毒不能食用有毒不能食用) )，氯化镁氯化镁-苦的，苦的，碳酸钠碳酸钠-涩的，涩的，硫酸亚铁硫酸亚铁-酸的，酸的，谷氨酸钠谷氨酸钠-味精，鲜美！味精，鲜美！“盐”都是咸的吗？二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1 1、化学式及俗名、化学式及俗名NaNa2 2COCO3 3俗名苏打、纯碱（不是俗名苏打、纯碱（不是碱）碱）NaHCONaHCO3 3俗名小苏打俗名小苏打.CaCO.CaCO3 3俗名大理石、石灰石俗名大理石、石灰石2 2、物理性质、物理性质NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3是易溶于水的是易溶于水的白色粉末白色粉末CaCOCaCO3 3难溶于水
11、的白色固体难溶于水的白色固体 3 3、化学性质、化学性质与HCl的反应HCl+CaCOHCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+H=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2Ca(OH)Ca(OH)22+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO33 +H+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2二.碳酸钠、碳酸氢钠
12、和碳酸钙1.主要用途主要用途主要用途主要用途碳酸碳酸钠：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸碳酸钙：大量用于建筑业，还可用作补钙剂。碳酸碳酸氢钠：发酵粉的主要成分。医疗上用作治疗胃酸过多症的一种药剂。7幻灯片54用途 (1)NaHCONaHCO3 3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生粉时，便开始产生COCO2 2，生成的，生成的COCO2 2气体在面团内气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口
13、的馒头或面包了口的馒头或面包了(2)NaHCO(2)NaHCO3 3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。(3)Ca(3)Ca COCO3 3用作补钙剂用作补钙剂HCl+CaCOHCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+H=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2Ca(OH)Ca(OH)22+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO33 +2NaOH+2
14、NaOH思考5：以上的反应有什么特点实验现象实验现象化学方程式化学方程式由此可得出的结由此可得出的结论论碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸 有气泡产有气泡产生生CaCO3+2HCl=CaClCaCO3+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H2O+H2O碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+ +盐盐酸酸实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐盐酸酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分分析析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成2.化学性化学性质CaCO3
15、+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O腐蚀化学反应速率的比较如图所示，在两试管中分别加入如图所示，在两试管中分别加入4 mL4 mL相同相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。入试管中，观察气球鼓起大小。 （1 1）鼓得更大的是）鼓得更大的是 。 （2 2）有关的化学反应方程式：）有关的化学反应方程式：碳酸根离子的检验取
16、样品于试管中，加入适量取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。证明此为碳酸盐。 NA2CO3+CA(OH)2=CACO3+2NAOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色澄淀出现白色澄淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物讨论下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？应物是通过什么方式变成了生成物？C
17、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。叫做复分解反应。可简记为可简记为ABABCD=ADCD=ADCBCB讨论1.1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？也是复分解反应？为什么？2.2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？生
18、复分解反应？3.3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特的复分解反应，它们的生成物有什么特点？点？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应的本质是溶液中的离子结合复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。正确地运用物质的溶解性。
19、物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶不仅不溶于水，而且还不溶于稀于稀硝酸硝酸这些你都记住了吗？比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方？若能，写出有关反应的化学方程式程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶
20、液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液补充说明高沸点酸（浓硫酸）制取挥发性酸（硝酸）H2SO4(浓)+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3(g)，（放出热相当加热）。好比：实验室制HCl:H2SO4(浓)+NaCl(s)=NaHSO4+HCl(g)(加热）我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现他就像一块坚硬的基石，托起了中国现
21、代化学工业的大厦，这位先驱者就是被代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺创立了中国人自己的制碱工艺侯氏侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。业所做的贡献。 六、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢
22、变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3) )2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形
23、成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的检的检验）；验）；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件复分解反应的条件。四、四、Cl- -的检验：的检验：HCl或可溶性氯化物溶液中含有或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？如何检验？加入加入AgNO3溶液溶液再加稀再加稀HNO
24、3解释或反应式解释或反应式稀盐酸稀盐酸氯化钠溶液氯化钠溶液自来水自来水碳酸钠溶液碳酸钠溶液蒸馏水蒸馏水Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgClAg+Cl-=AgClAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2+H2O白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解,有气有气体生成体生成无现象无现象2Ag+CO32=Ag2CO31.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精C C食盐食盐 D D醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶
25、于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖C C硫酸铜硫酸铜D D氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡C C道尔顿道尔顿 D D汤姆生汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大值由大到小的顺序是到小的顺序是_。 课堂练习：1、我国西部某些地区含有丰富的石
26、灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为），作为仪器干燥剂。（3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰Ca(OH)2，用于农业上改良土壤。（4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。建筑材料CaCO3高温CaO+CO2酸性氢氧化钠练习氧化钙CaCO3高温CaO+CO21、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液溶液变红溶液显碱性，说明石片中有CaO生成CaO+H2O=Ca(OH)2说明石
27、片中无CaO生成若溶液不变红2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在燃烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）。（2）请你设计实验验证假设：步骤和方法：现象：分析及有关化学方程式：练习3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不当标签残缺不全，只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设，并按照你的假设填写下表，完成探究过程。 假设的盐溶液 验证方法 可能观察到的现象 结论假设：氯化钠溶液用试管取少量试样，先加硝酸钡溶液
28、，再加硝酸酸化的硝酸银溶液加硝酸钡溶液无沉淀，加硝酸银溶液有白色沉淀此溶液可能是氯化钠溶液(其他现象则不是氯化钠溶液)练习4、(2004年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。(1)上述过程发生反应的基本类型共有 种。(2)发生复分解反应的化学方程式是 。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。(1)、3(3)、过滤答案：(2)、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH练习CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNa
29、OH、NaCl6、(2004年山西省)为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：(1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 它们在水中发生反应的化学方程式为 、 。滤液中一定存在溶是 ，(2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是 或 。滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2练习否滤液中可能存在的物质已确定你认为是否仍需进行实验？ (填“是”或“否”)，理由是 。实
30、验步骤实验现象实验结论取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸若有气泡产生若无气泡产生(3)、为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2练习小实验厨房里的两只调料瓶中都放有白色厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐固体，只知道它们分别是精盐（NaClNaCl）和碱面（）和碱面（NaNa2 2COCO3 3）中的某一）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。现象和
31、结论。练习 在下列物质中：在下列物质中：a a食盐；食盐；b b纯碱；纯碱；c c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d d碳酸钙；碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（）既是钙盐又是碳酸盐的是（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。 练习:(1)Ba(OH)2+H2SO4(2)Ca(OH)2+HCl(3)NaOH+HNO3(4)Cu(OH)2+HCl(
32、5)Fe(OH)3+H2SO4(6)CaCO3+HCl(7)Ba(NO3)2+H2SO4(8)AgCl+HNO3(9)NaCl+HNO3推断 已知：已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1 1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。 （2 2）设计一个实验方案，来验证你的推测。）设计一个实验方案，来验证你的推测。
