普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 ——物质的量物质的量 思考思考1、如何测量一本书中一张纸的厚度？、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、如何测量一个、如何测量一个H2O分子的质量？分子的质量？ “一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”约约17万亿亿个！万亿亿个！宏观物质宏观物质质量质量微观粒子微观粒子个个 数数？ 资料资料 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度(l)(l)米米m m质量质量(m)(m)千克千克kgkg时间时间(t)(t)秒秒s s电流电流(I)(I)安培安培A A热力学温度热力学温度(T)(T)开尔文开尔文K K发光强度发光强度( (Iv)Iv)坎德拉坎德拉cadcad物质的量物质的量(n)摩摩[尔尔]mol国际单位制（国际单位制（SI））的的7个基本单位个基本单位1971年，在第十四届国际计量大会上年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的子等微观粒子的“物质的量物质的量”的单位。
的单位 分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子、中子或子、质子、中子或这些这些粒子的特定组合粒子的特定组合一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位——摩尔摩尔1.物质的量物质的量 ①①是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n ②②是表示含有一定数目微观粒子的是表示含有一定数目微观粒子的集体集体③③单位：摩尔单位：摩尔 简称：摩简称：摩 符号：符号：molmol ②②摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于只适用于微观粒子，不适用于宏观物质微观粒子，不适用于宏观物质③③使用摩尔作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明必须指明微粒的种类，微粒的种类，如原子、分子、离子等如原子、分子、离子等, 或者用或者用化化学式学式来表示例：来表示例：1molNa+或或n(Na+)=1mol①①“物质的量物质的量”是一个统一、不可分割的整体，是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的物质的质量质量”或或“物质的数量物质的数量” 思思考考1 1molmol微粒到底有多少，其衡量基微粒到底有多少，其衡量基准是什么？准是什么？ 国际规定国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，为中所含的碳原子数相同，为6.026.02×10102323个个 2.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数① ① 符号：符号：NA② ② NA ＝＝ 6.02 ×1023mol-1③③单位：单位： mol-1 ( (每摩尔每摩尔) )④④物质的量（物质的量（n n）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（ NA ）、）、 微粒数（微粒数（N N））之间的关系式之间的关系式 n=NNA 练习一练习一⑴9.03⑴9.03××10102323个氧分子的物质的量是多少？个氧分子的物质的量是多少？ 练习一练习一⑶1.806⑶1.806××10102424个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为3 3molmol，，则阿则阿伏加德罗常数伏加德罗常数N NA A为多少？为多少？ ⑵0.5⑵0.5molmol铁原子的个数是多少？铁原子的个数是多少？ 6.02×1023个水分子个水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（ ）微粒数）微粒数 物质的量（物质的量（ ））H O（（ ））物质的量物质的量微粒数（微粒数（ ）氢原子）氢原子2mol 1mol 6.02×1023 2×6.02×1023 ⑴1⑴1molOmolO2 2含有含有 个个O O2 2分子，分子， 个个O O原子原子⑵⑵3.013.01××10102323个个H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为 molmol，， molOmolO⑶1.5molFe⑶1.5molFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中含中含 molFemolFe3+3+, , molSOmolSO4 42-2-⑷⑷1mol1mol H H2 2SOSO4 4和和1 1molHClmolHCl所含的分子数是否相等？所含的分子数是否相等？H H原子原子数是否相等？数是否相等？ 练习二练习二6.02××1023 2××6.02××1023 0.50.5 3.03.0 4.54.5 相等相等不相等不相等2计算并填空计算并填空 表表1-3-1 1mol1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：：1mol1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量相对分子质量 二、摩尔质量二、摩尔质量1.定义：定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量的质量叫做摩尔质量n=6.物质的量（物质的量（n））与物质的质量与物质的质量(m)、、 摩尔质量摩尔质量(M)的关系：的关系：2.2.符号：符号：M M3.3.单位：单位：g/mol(g/mol(g g·mol-1) )或或kg/mol(kkg/mol(kg·mol-1) )4.以克为单位以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量子质量或相对分子质量5.表示方法表示方法:例例:M(NaCl)=58.5g/mol 2.NaNa和和 Na Na + +的摩尔质量是否相同？为什么的摩尔质量是否相同？为什么？？ 相同，由于电子的质量很小，原子得到相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。
略不计〖思考〗〖思考〗1.1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? ?它们引入的意义和单位都不同它们引入的意义和单位都不同 24.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解：解： H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol n（（ H2SO4 ））==0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25molm （（ H2SO4 ））M（（ H2SO4 ））24.5g98g/mol=例题例题1 ÷摩尔质量摩尔质量×摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量( (mol)mol)微粒数微粒数（个）（个）×阿阿 伏伏 加加德罗常数德罗常数÷阿阿 伏伏 加加德罗常数德罗常数以以阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数个个微微粒粒所所组组成成的的微微粒粒集集体体作作标标准准，，表表示示一一定定量量的的物物质质中中含含有有多多少少个个这这样样的的微微粒粒集集体体的的物理量物理量物物质质的的量量的的单单位位, 1mol任任 何何物物质质中中都都含含有有阿阿伏伏伽伽德德罗常数个微粒罗常数个微粒每每摩摩尔尔物物质质的的质质量量 ，， 单单 位位 为为g/mol概括概括·整整合合 概括概括·整整合合适用于任适用于任何物质何物质n=NNAn=任何物质所任何物质所含的微粒数含的微粒数任何物质任何物质的质量的质量 1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( )( )2.“物质的量物质的量”也就是也就是“物质的质量物质的质量”。
））3.1mol小米小米 （（ ））4.1mol水分子水分子 （（ ））5.1mol鸡蛋鸡蛋 （（ ））6.1mol钠离子钠离子 ( )( )7.1mol7.1mol氧氧 ( )( )下列说法是否正确下列说法是否正确××××√√× 例题例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是多少？解：解：由由m=n×Mm（（H2SO4））=n（（H2SO4））×M（（H2SO4））答：答：1.5molH2SO4 的质量是的质量是157.0g1.5mol ×98g/mol=157.0g 解：解：根据公式：根据公式：M= ———mnM= ————0.01mol1.08g =108g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？例题例题3 。