专题专题19 化学式、化学方程式专项计算 化学式、化学方程式专项计算考点知识梳理中考典例精析专题训练 考点一考点一 化学式的计算化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系确定数量关系常用的计算公式有：常用的计算公式有：( (以化合物以化合物A Am mB Bn n为例为例) )(1)(1)相对分子质量相对分子质量＝＝A A的相对原子质量的相对原子质量××m m＋＋B B的相对原子质量的相对原子质量××n n 考点二考点二 化学方程式的计算化学方程式的计算 1 1．计算依据．计算依据化学方程式各物质之间的质量比关系化学方程式各物质之间的质量比关系2 2．计算的步骤．计算的步骤设、写、找、列、求、答，即：设、写、找、列、求、答，即：(1)(1)设出未知数设出未知数(2)(2)写出正确表达题意的化学方程式写出正确表达题意的化学方程式(3)(3)找出已知量和未知量的质量关系找出已知量和未知量的质量关系(4)(4)列出正确的比例式列出正确的比例式 (5)(5)写出未知数写出未知数(6)(6)写出简明答案。
写出简明答案 记忆技巧记忆技巧为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能错；一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它所有单位须一致，列式计算解决它 3 3．基本题型．基本题型(1)(1)关于纯净物的化学方程式计算；关于纯净物的化学方程式计算；(2)(2)含杂质物质含杂质物质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的化学方程式计算；的化学方程式计算；(3)(3)溶液中的有关化学方程式计算；溶液中的有关化学方程式计算；(4)(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；(5)(5)无数据或缺数据的计算无数据或缺数据的计算 温馨提示温馨提示根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：（（1 1）不认真审题，答非所问不认真审题，答非所问（（2 2）元素符号或化学式写错元素符号或化学式写错（（3 3）化学方程式没有）化学方程式没有配平配平。
（（4 4）相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误（（5 5）没有）没有统一单位统一单位（（6 6））把不纯物质当成纯净物质计算把不纯物质当成纯净物质计算（（7 7）将）将体积体积等非等非质量质量数据代入质量守恒定律计算数据代入质量守恒定律计算 (2011 (2011··江西江西) )下图是已破损的维生素下图是已破损的维生素C(C(简写简写VcVc) )说明书部分信说明书部分信息已知维生素息已知维生素C C由碳、氢、氧三种元素组成请回答：由碳、氢、氧三种元素组成请回答：(1)Vc(1)Vc中碳、氢元素的质量比为中碳、氢元素的质量比为____________；；(2)Vc(2)Vc的化学式为的化学式为____________；； (3)(3)小辉妈妈每天服用该小辉妈妈每天服用该VcVc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VcVc片，若片，若100 g100 g西红柿含西红柿含Vc30 mgVc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿，则小辉妈妈每天食用西红柿______g______g即可即可达到服用上述达到服用上述VcVc片的效果。
片的效果解析解析】】(1)(1)根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比为氢元素的质量比为(12(12××6)∶(16)∶(1××8)8)＝＝72∶872∶8＝＝9∶19∶1；根据相对分子质量的；根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为计算可确定化学式中氧原子的个数为(176(176－－7272－－8)8)÷÷1616＝＝6 6；根据用法与用；根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C C为为2 2××3 3××10 mg10 mg＝＝60 mg60 mg，她每天可食，她每天可食用西红柿的质量为用西红柿的质量为(60 mg(60 mg÷÷30 mg)30 mg)××100 g100 g＝＝200 g200 g【【答案答案】】(1)72∶8((1)72∶8(或或9∶1)9∶1) (2)C(2)C6 6H H8 8O O6 6 (3)200(3)200 下图是某品牌补铁剂的标签．请回答：下图是某品牌补铁剂的标签．请回答：(1)(1)富马酸亚铁中含有种元素，富马酸亚铁中含有种元素，C C、、H H、、FeFe、、O O原子个数比为原子个数比为______________________________________。
2)(2)富马酸亚铁的相对分子质量为富马酸亚铁的相对分子质量为________________3)(3)若每次服用若每次服用1 1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为包该补铁剂，摄入铁元素的质量为)_____mg()_____mg(计算结计算结果取整数果取整数) )6∶2∶1∶46∶2∶1∶41941945858 染发时常用到的着色剂染发时常用到的着色剂————对苯二胺，化学式为对苯二胺，化学式为C C6 6H H8 8N N2 2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )( )A A．对苯二胺中含有．对苯二胺中含有N N2 2分子分子B B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶26∶8∶2C C．对苯二胺由．对苯二胺由6 6个碳原子、个碳原子、8 8个氢原子和个氢原子和2 2个氮原子组成个氮原子组成D D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为D D (2011 (2011··绵阳绵阳) )我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗生气体时消耗34.7 g34.7 g，放出的气体在常温下体积为，放出的气体在常温下体积为1.1 L1.1 L。
1)(1)常温下常温下COCO2 2气体的密度为气体的密度为2.0 g/L2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为，则上述反应放出气体的质量为______g______g2)(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCOCaCO3 3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数( (计算最终结果保留计算最终结果保留1 1位位小数小数) ) 【【解析解析】】由题干信息可知，石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧由题干信息可知，石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的体积和密度，则生成二氧化碳的质量就可以求出来，即化碳的体积和密度，则生成二氧化碳的质量就可以求出来，即2.0 2.0 g/Lg/L××1.1 L1.1 L＝＝2.2 g2.2 g；根据化学反应方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳；根据化学反应方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，以及反应生成的氯化钙的质量；石灰石中碳酸钙的质量分数酸钙的质量，以及反应生成的氯化钙的质量；石灰石中碳酸钙的质量分数等于碳酸钙的质量与石灰石的质量之比；根据质量守恒定律：反应后溶液等于碳酸钙的质量与石灰石的质量之比；根据质量守恒定律：反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙的质量的质量等于参加反应的碳酸钙的质量5.0 g5.0 g加上参加反应的盐酸的质量加上参加反应的盐酸的质量34.7 34.7 g g之和再减去生成的二氧化碳的质量之和再减去生成的二氧化碳的质量2.2 g2.2 g，即，即34.7 g34.7 g＋＋5 g5 g－－2.2 g2.2 g＝＝37.5 37.5 g g，或反应前石灰石的质量与盐酸的质量之和减去石灰石中杂质的质量，再，或反应前石灰石的质量与盐酸的质量之和减去石灰石中杂质的质量，再减去生成的二氧化碳的质量，即减去生成的二氧化碳的质量，即34.7 g34.7 g＋＋7.5 g7.5 g－－(7.5 g(7.5 g－－5 g)5 g)－－2.2 g2.2 g＝＝37.5 g37.5 g。
答案答案】】(1)2.2 g(1)2.2 g (2)(2)解：设样品中碳酸钙的质量为解：设样品中碳酸钙的质量为x x，反应所得溶液中溶质的质量为，反应所得溶液中溶质的质量为y yCaCOCaCO3 3＋＋2HCl2HCl＝＝CaClCaCl2 2＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑ 100100 111111 4444 x x y y 2.2 g2.2 g 答：石灰石中答：石灰石中CaCOCaCO3 3的质量分数为的质量分数为66.7%,66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分反应所得溶液中溶质的质量分数为数为14.8%14.8%方法点拨方法点拨】】解答此类试题的关键是根据化学方程式找出已知量，然解答此类试题的关键是根据化学方程式找出已知量，然后再根据已知量求未知量，最后根据反应前后物质总重量相等计算出反应后再根据已知量求未知量，最后根据反应前后物质总重量相等计算出反应后溶液质量后溶液质量( (注意：计算溶液的质量时要除去生成气体、沉淀以及杂质质量注意：计算溶液的质量时要除去生成气体、沉淀以及杂质质量) )。
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用质量分数，取用8 g8 g石灰石样品，把石灰石样品，把40 g40 g稀盐酸分稀盐酸分4 4次加入样品中次加入样品中( (杂质既不杂质既不与盐酸反应，也不溶于水与盐酸反应，也不溶于水) )，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：得实验数据如下：稀稀盐酸的用量酸的用量剩余固体的剩余固体的质量量第一次加入第一次加入10 g5.5 g第二次加入第二次加入10 gM第三次加入第三次加入10 g1.2 g第四次加入第四次加入10 g1.2 g (1)(1)从以上数据可知，这四次实验中，第从以上数据可知，这四次实验中，第三三次实验后石灰石样品中的次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应碳酸钙已完全反应2)(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数求石灰石样品中碳酸钙的质量分数答案：答案：85%85%(3)(3)上表中上表中M M的数值应为多少？的数值应为多少？答案：答案：3.0 g3.0 g(4)(4)足量盐酸与足量盐酸与100t100t这种石灰石反应这种石灰石反应, ,能得到二氧化碳的质量是多少？能得到二氧化碳的质量是多少？答案：答案：37.4 t37.4 t 化学式、化学方程式专项计算化学式、化学方程式专项计算(训练时间：训练时间：40分钟 分值：分钟 分值：100分分) 一、选择题一、选择题( (每小题每小题8 8分，共分，共4040分分) )1 1．．(2010(2010中考变式题中考变式题) )有下列化学方程式：有下列化学方程式：A A＋＋3B3B2 2===2C===2C＋＋2D2D，若参加，若参加反应的反应的A A的质量为的质量为7 7克，参加反应的克，参加反应的B B2 2的质量为的质量为2424克，生成克，生成D D的质量为的质量为9 9克，克，C C的相对分子质量为的相对分子质量为4444，则，则B B的相对原子质量为的相对原子质量为( ( ) )A A．．1616 B B．．2020 C C．．3232 D D．．3636【【解析解析】】根据质量守恒定律，生成的根据质量守恒定律，生成的C C的质量为：的质量为：7 g7 g＋＋24 g24 g－－9 g9 g＝＝22 g22 g；设；设B B的相对原子质量为的相对原子质量为x x，，A A ＋＋ 3B3B2 2＝＝2C2C＋＋2D2D 6 6x x 8888 24 g 24 g 22 g22 g ∴ 6∴ 6x x/88/88＝＝24 g/22 g24 g/22 g解之得：解之得：x x＝＝1616。
答案答案】】A A2 2．．(2010(2010中考变式题中考变式题) )孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物孔雀石绿中含有将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物孔雀石绿中含有C C、、H H、、ClCl、、N N元素，其元素，其相对分子质量小于相对分子质量小于400400，，ClCl元素质量分数为元素质量分数为9.74%9.74%一个孔雀石绿分子中含一个孔雀石绿分子中含有有ClCl原子原子( (相对原子质量：相对原子质量：ClCl——35.5)(35.5)( ) )A A．．1 1个个 B B．．2 2个个 C C．．3 3个个 D D．．4 4个个【【答案答案】】A A 3 3．．(2011(2011··哈尔滨哈尔滨) )实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物时间后剩余固体混合物10 g10 g，继续加热至完全反应后固体变为，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g9.04 g，再，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g1.59 g黑色固体。
求黑色固体求10 g10 g剩余固体剩余固体混合物中氯元素的质量分数为混合物中氯元素的质量分数为( ( ) )A A．．7.1% B7.1% B．．35.5% C35.5% C．．28.4% D28.4% D．．42.6%42.6%【【解析解析】】完全反应后固体为完全反应后固体为KClKCl和和MnOMnO2 2，其中，其中MnOMnO2 2的质量为的质量为1.59 g1.59 g，氯，氯元素的质量分数＝元素的质量分数＝7.45 g7.45 g×× ××100%100%＝＝35.5%35.5%答案答案】】B B 4 4．．(2011(2011··桂林桂林) )一定条件下，一定量的化合物一定条件下，一定量的化合物A A和和O O2 2恰好完全反应，恰好完全反应，生成生成44 g CO44 g CO2 2和和9 g H9 g H2 2O O，则，则A A物质的相对分子质量不可能是物质的相对分子质量不可能是( ( ) )A A．．26 B26 B．．40 C40 C．．58 D58 D．．9090【【解析解析】】由由““一定量的化合物一定量的化合物A A和和O O2 2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成44 g CO44 g CO2 2和和9 9 gHgH2 2O O””，则可求，则可求44 g CO44 g CO2 2中碳元素的质量为中碳元素的质量为12 g12 g、、9 g H9 g H2 2O O中氢元素的质量中氢元素的质量得得1 g1 g，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1∶11∶1；则该物质化学式可表；则该物质化学式可表示为示为( (CH)CH)m mO On n，，MrMr＝＝1313m m＋＋1616n n。
当当m m＝＝2 2，，n n＝＝0 0时，时，A A正确当m m＝＝2 2，，n n＝＝2 2时，时，C C正确当m m＝＝2 2，，n n＝＝4 4时，时，D D正确正确. .均有正整数对均有正整数对m m，，n n使使A A，，C C，，D D成立答案答案】】B B 5 5．．(2011(2011··河南河南) )相同质量的相同质量的H H2 2、、CHCH4 4和和COCO完全燃烧需要氧气的质量完全燃烧需要氧气的质量( ( ) )A A．．COCO最多，最多，H H2 2最少最少 B B．．H H2 2最多，最多，CHCH4 4最少最少C C．．H H2 2最多，最多，COCO最少最少 D D．．CHCH4 4最多，最多，COCO最少最少 【【答案答案】】C C 二、填空题二、填空题( (共共6060分分) )6 6．．(10(10分分)(2010)(2010中考变式题中考变式题) )我国从我国从19941994年开始强制食盐加碘，即在年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾食盐中加入碘酸钾(KIO(KIO3 3) )，以防止碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行，以防止碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。
各地将根据本地区实际情况作相应调整深圳已率先作出调食盐加碘量各地将根据本地区实际情况作相应调整深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘整，由原来每千克食盐含碘40 mg40 mg下调至下调至25 mg25 mg (提示：碘相对原子质量为提示：碘相对原子质量为127)127)(1)(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为________________________；；(2)(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为碘酸钾中碘元素的质量分数为________% %;(;(保留至保留至0.1%0.1%或用分数表示或用分数表示) )(3)(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)(500 g)应比调整应比调整前少加碘酸钾多少毫克前少加碘酸钾多少毫克127∶39∶4859.3 每每500 g500 g食盐中少加碘的质量为食盐中少加碘的质量为(40 mg(40 mg－－25 mg)25 mg)÷÷2 2＝＝7.5 mg7.5 mg，则每，则每500 g500 g食盐中少加碘酸钾的质量为食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg7.5 mg÷÷59.3%59.3%＝＝12.6 mg12.6 mg。
答：售往深圳的加碘盐每答：售往深圳的加碘盐每500 g500 g应比调整前少加碘酸钾应比调整前少加碘酸钾12.6 mg12.6 mg7 7．．(10(10分分)(2010)(2010中考变式题中考变式题) )某化学研究性学习小组为测定市场出售某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量的食醋总酸量( (国家规定食醋中总酸量国家规定食醋中总酸量3.5 g/100 3.5 g/100 mLmL～～5 g/100 5 g/100 mLmL) )，拟配，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定请你参与该小组的实验制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题研究，并回答相关问题1)(1)配制配制100 g100 g质量分数为质量分数为5%5%的氢氧化钠溶液需要水的氢氧化钠溶液需要水________________mLmL( (水的水的密度为密度为1 g/cm1 g/cm3 3) ) (2)(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CHCH3 3COOHCOOH＋＋NaOHNaOH===CH===CH3 3COONaCOONa＋＋H H2 2O O现有食醋现有食醋500 500 mLmL，甲同学从中取出，甲同学从中取出10 10 mLmL食食醋，加入醋，加入5%5%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液4.8 g4.8 g，恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋，恰好完全反应请通过计算判断该食醋是否合格？是否合格？( (写出计算过程写出计算过程) )【【答案答案】】解：解：(1)(1)配制配制100 g100 g质量分数为质量分数为5%5%的氢氧化钠溶液需要水的质的氢氧化钠溶液需要水的质量为：量为：100g100g××(1(1－－5%)5%)＝＝95 g95 g95 g95 g÷÷1 1 g/mLg/mL＝＝95 95 mLmL(2)NaOH(2)NaOH的质量＝的质量＝4.8 g4.8 g××5%5%＝＝0.24 g0.24 g设设10 10 mLmL食醋中醋酸的质量为食醋中醋酸的质量为x xCHCH3 3COOHCOOH＋＋NaOHNaOH===CH===CH3 3COONaCOONa＋＋H H2 2O O 6060 4040x x 0.24 g0.24 g60/4060/40＝＝x x/0.24 g/0.24 gx x＝＝0.36 g0.36 g则该食醋中总酸量为则该食醋中总酸量为3.6 g/100 3.6 g/100 mLmL，该食醋合格该食醋合格 8 8．．(10(10分分)(2011)(2011··咸宁咸宁)40 g)40 g质量分数为质量分数为36.5%36.5%的盐酸与的盐酸与25 g25 g大理石恰大理石恰好完全反应好完全反应( (大理石中的杂质不参加反应大理石中的杂质不参加反应) )。
1)(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数计算该大理石中碳酸钙的质量分数2)(2)将将40 g40 g质量分数为质量分数为36.5%36.5%的盐酸稀释为质量分数为的盐酸稀释为质量分数为10%10%的盐酸，需的盐酸，需要水的质量是多少？要水的质量是多少？【【答案答案】】解：解：(1)(1)设设25 g25 g大理石中碳酸钙的质量为大理石中碳酸钙的质量为x x，，CaCOCaCO3 3＋＋2HCl===CaCl2HCl===CaCl2 2＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑100100 7373x x 40 g40 g××36.5%36.5%100/100/x x＝＝ 73/(40 g73/(40 g××36.5%)36.5%) x x＝＝20 g20 g 大理石中碳酸钙的质量分数＝大理石中碳酸钙的质量分数＝20 g/25 g20 g/25 g××100%100%＝＝80%80%(2)(2)设稀释后盐酸溶液的质量为设稀释后盐酸溶液的质量为y y40 g40 g××36.5%36.5%＝＝y y××10%10%y y＝＝146 g146 g需要水的质量＝需要水的质量＝146 g146 g－－40 g40 g＝＝106 g106 g答：大理石中碳酸钙的质量分数为答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%80%。
将将40 g40 g质量分数为质量分数为36.5%36.5%的盐的盐酸稀释为质量分数为酸稀释为质量分数为10%10%的盐酸，需要水的质量是的盐酸，需要水的质量是106 g106 g 9 9．．(10(10分分)(2011)(2011··娄底娄底) )化学兴趣小组的同学取化学兴趣小组的同学取10 g10 g某锌样品某锌样品( (含少量含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应) )于烧杯中，向其中加入一定量的稀于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：( (提示：提示：ZnZn＋＋H H2 2SOSO4 4===ZnSO===ZnSO4 4＋＋H H2 2↑)↑) (1)(1)从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g________g2)(2)样品中锌的质量为样品中锌的质量为________g________g。
3)(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？解：解：(1)(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为质量为0.2 g0.2 g；；(2)(2)设锌的质量为设锌的质量为m mZnZn＋＋H H2 2SOSO4 4===ZnSO===ZnSO4 4＋＋H H2 2↑↑6565 2 2m m 0.2 g0.2 g65/265/2＝＝m m/0.2 g/0.2 g m m＝＝6.5 g6.5 g (3)(3)设生成硫酸锌的质量为设生成硫酸锌的质量为x x，据题意得：，据题意得：ZnZn＋＋H H2 2SOSO4 4===ZnSO===ZnSO4 4＋＋H H2 2↑↑ 161161 2 2 x x 0.2 g0.2 g161/2161/2＝＝x x/0.2 g/0.2 g x x＝＝16.1 g16.1 g所得溶液中，硫酸锌的质量分数＝所得溶液中，硫酸锌的质量分数＝ 16.1 g16.1 g÷÷(6.5 g(6.5 g＋＋93.7 g93.7 g－－0.2 0.2 g)g)××100%100%＝＝16.1%16.1%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%16.1%。
(合理解法均给分合理解法均给分) ) 1010．．(8(8分分)(2012)(2012中考变式题中考变式题) )上海世博会上，上海世博会上，100100辆燃料电池观光车活辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量由于它们跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量由于它们““喝喝””的是氢的是氢气，产生的是水，真正实现了气，产生的是水，真正实现了““零排放零排放””1)(1)若燃烧若燃烧1 kg1 kg氢气，需氧气多少千克？氢气，需氧气多少千克？(2)(2)在燃料电池里需要加入在燃料电池里需要加入30%30%的的KOHKOH溶液现有溶液现有10 kg10%10 kg10%的的KOHKOH溶液、溶液、14 kg KOH14 kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出固体和适量蒸馏水，可以配制出30%30%的的KOHKOH溶液多少千克？溶液多少千克？【【解析解析】】(1)(1)利用氢气在氧气中燃烧的化学方程式，根据氢气的质量利用氢气在氧气中燃烧的化学方程式，根据氢气的质量求出氧气的质量求出氧气的质量2)(2)用用1010千克千克10%10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量＋氢氧化钾固体的的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量＋氢氧化钾固体的质量为氢氧化钾的总质量，根据质量为氢氧化钾的总质量，根据 氢氧化钾的质量氢氧化钾溶液中溶质的氢氧化钾的质量氢氧化钾溶液中溶质的质量分数可算出可配制出的氢氧化钾溶液的质量。
质量分数可算出可配制出的氢氧化钾溶液的质量 【【答案答案】】(1) 8 kg(1) 8 kg (2)50 kg(2)50 kg 1111．．(12(12分分)(2012)(2012中考预测题中考预测题) )下图为某化肥的标签，某同学取该化肥下图为某化肥的标签，某同学取该化肥样品样品4.0 g4.0 g溶于足量水中，滴加足量的溶于足量水中，滴加足量的BaClBaCl2 2溶液，产生沉淀质量与所加溶液，产生沉淀质量与所加BaClBaCl2 2溶液质量关系如图回答下列问题：溶液质量关系如图回答下列问题： (1)(1)该化肥属于该化肥属于 肥2)(2)若再向溶液中加入样品若再向溶液中加入样品2.0 g2.0 g可再生成沉淀可再生成沉淀 g g3)(3)通过计算说明该化肥是否符合标签上的说明通过计算说明该化肥是否符合标签上的说明答案答案】】解：设解：设K K2 2SOSO4 4的含量为的含量为x xK K2 2SOSO4 4＋＋BaClBaCl2 2===BaSO===BaSO4 4↓↓＋＋2KCl2KCl174174 2332334 4．．0 0 g g××x x 4.66 g4.66 g钾钾2.33 。