高考说明1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质2.从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途考考纲解解读1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法5.以上各部分知识的综合利用 一、一、Cl2的发现和确认的发现和确认活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体—氯气（氯气（ClCl2 2））（（1））1774年由瑞典化学家年由瑞典化学家舍勒发现舍勒发现（（2））1810年由英国化学家戴维确认年由英国化学家戴维确认 二、二、氯气的物理性气的物理性质Ø常温常压下：氯气常温常压下：氯气Ø呈黄绿色呈黄绿色Ø有刺激性气味的有毒气体有刺激性气味的有毒气体Ø易液化：黄色油状液体易液化：黄色油状液体 ( ( 液氯液氯) )Ø气体密度比空气大气体密度比空气大Ø可溶于水（常温可溶于水（常温 1:21:2）） 氯气的物理性气的物理性质闻气味的方法是： 左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。
三、三、氯的的结构构Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性. Cl2 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属）, 且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.+172 8 7第三周期第第三周期第ⅦA族族化合价化合价：： -1(HCl)，，+1(HClO)，， +3(HClO2)，， 0（（Cl2））, +5(HClO3)，，+7(HClO4) 特别提醒：特别提醒：HClO4是酸性最强的无机酸是酸性最强的无机酸 四、四、氯气的化学性气的化学性质与与金属金属反应反应与与非金属非金属反应反应与与水水反应反应与与碱液碱液反应反应与与还原性还原性物质反应（物质反应（强氧化性强氧化性））与与有机物有机物反应反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 2Na＋＋Cl2 2NaCl（产生白烟）（产生白烟）Cu＋＋Cl2 CuCl2 （现象？）（现象？）2Fe＋＋3Cl2 2FeCl3（现象？化合价！！）（现象？化合价！！）（产生（产生棕色棕色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色））（产生（产生棕黄色棕黄色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈蓝绿色蓝绿色））（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中1、跟金属反应、跟金属反应 氯气的化学性气的化学性质2. 2. 与非金属反应与非金属反应H2 + Cl2 2HCl点燃光照1、（、（点燃点燃）安静燃烧，苍白色火焰，）安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成2、（、（光照光照）爆炸，瓶口有白雾）爆炸，瓶口有白雾氯气除与氯气除与 H2 反应外，还能与反应外，还能与 P、、S、、S i等非金属反应等非金属反应S i+2Cl2 高温高温 SiCl4 工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应. 氯气的化学性气的化学性质2. 2. 与非金属反应与非金属反应 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）（液）点燃 PCl3 + Cl2 PCl5（固）（固）形成白烟形成白烟形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾反应现象：反应现象：有白色烟雾生成有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时中学化学中唯一的烟、雾同时 生成的一个反应生成的一个反应. .其中其中PClPCl3 3具有重要用途具有重要用途—— 生产农药敌百虫生产农药敌百虫. PCl. PCl3 3、、PClPCl5 5均能水解均能水解 PClPCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H3 3POPO3 3+3HCl+3HCl PCl PCl5 5+4H+4H2 2O=HO=H3 3POPO4 4+5HCl+5HCl 氯气的化学性气的化学性质3.与水的反应分子: Cl2、H2O、HClO离子: Cl-、H+、ClO-、OH-2HClO 2HCl + O2↑光光Cl2+H2O H++Cl-+HClOHClO H++ClO-Cl2 + H2O HCl + HClO液氯液氯——纯净物纯净物氯水氯水——混合物，因溶混合物，因溶有有氯气氯气显浅显浅黄绿色黄绿色新制氯水新制氯水：：Cl2、、H2O、、 HClO、、H+、、Cl-、、ClO-、、OH-氯水久置氯水久置：盐酸溶液，：盐酸溶液，H+,Cl-,H2O,OH- PH变小变小! 原因？原因？ 氯水的性质：①①氯气的强氧化性氯气的强氧化性②②HCl的强酸性的强酸性③③HClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性④④Cl-的性质的性质 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：现列表如下：参与反参与反应的微应的微粒粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀Cl- +Ag + = AgCl↓H+Na2CO3固体固体有气泡产生有气泡产生2H+ +CO32- = CO2↑+H2OHClO有色布条有色布条布条颜色褪去布条颜色褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液溶液变棕黄色溶液变棕黄色2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-Cl2、、H2OSO2黄绿色褪去黄绿色褪去SO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-HClO、、H+石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、、 H+ 镁粉镁粉氯水的颜色褪氯水的颜色褪去并有气泡产去并有气泡产生生Mg + C12 = Mg2++2Cl-Mg + 2H+ = Mg2++H2↑ AgNOAgNO3 3溶液溶液KIKI溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液 + + 酚酞试液酚酞试液KMnOKMnO4 4 + + 浓盐酸浓盐酸Cl Cl - -Cl Cl 2 2HClOHClO2KMnO2KMnO4 4 +16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2↑+8H+8H2 2O O KClOKClO3 3凡士林密封凡士林密封针管打入浓盐酸针管打入浓盐酸孔隙孔隙NaOHNaOH溶液溶液湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的KI - 淀粉试纸 湿润的品红试纸 浸过FeSO4的滤纸 HClOHClOH H + +、、HClOHClOClCl2 2ClCl2 2KClOKClO3 3 +6HCl+6HCl（浓）（浓）=KCl +3Cl=KCl +3Cl2 2↑+3H+3H2 2O O 氯气的化学性气的化学性质3.与水的反应 干燥的氯气干燥的氯气 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白性，漂白性， 这说明氯水的漂白作用的实质是这说明氯水的漂白作用的实质是 ________________ ________________ ，， 这种漂白是这种漂白是 可逆的。
可逆的 无无有有 氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不不 在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现先先变红后褪色后褪色酸酸漂白漂白 4、次氯酸的特性：(1)弱酸性：弱酸性：HClO＜＜H2CO3(2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl + O2↑光光氯水要现用现制，保存在棕色瓶中氯水要现用现制，保存在棕色瓶中(3)强氧化性：强氧化性：HClO能氧化许多物质能氧化许多物质(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红、酸碱指能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色示剂等有色物质褪色永久性漂白永久性漂白））氯气氯气能使能使湿润湿润的有色布条褪色，不能使的有色布条褪色，不能使干燥干燥的有色的有色布条褪色布条褪色起漂白作用的物质起漂白作用的物质: HClO: HClO电子式？电子式？ClOClO- - 与与S S2-2-、、I I- -、、FeFe2+2+、、SOSO3 32-2-等还原性离子，无论在等还原性离子，无论在酸性还酸性还是在碱性是在碱性溶液中均不能大量共存。
溶液中均不能大量共存 漂漂 白白 原原 理理漂漂 白白 效效 果果HClOHClO氯水氯水漂白粉漂白粉NaNa2 2O O2 2H H2 2O O2 2O O3 3二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭氧氧 化化 漂漂 白白————不不 可可 逆逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质永久性漂白永久性漂白暂时性漂白，暂时性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附物理吸附 C12+H2O H++C1-+HC1O平衡移动的应用平衡移动的应用向向氯水水中中加入的物加入的物质浓度度变化化平衡移平衡移动的方向的方向应用用可溶性可溶性氯化物化物浓盐酸酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照光照c(C1-)增大增大左移左移a．用饱和食盐水除．用饱和食盐水除C12中的中的HC1b．用排饱和食盐水法收集．用排饱和食盐水法收集C12c(H+)和和c(Cl-)增大增大左移左移c(H+)减小减小c(H+)减小减小右移右移右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余C12制漂白粉制漂白粉c(H+)减小减小右移右移右移右移c(HClO)减小减小氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配 4 4、液氯、新制氯水、久置氯水比较、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水颜色、状态颜色、状态主要存在主要存在的微粒的微粒物质的类别物质的类别遇干燥的蓝遇干燥的蓝色石蕊试纸色石蕊试纸Cl2分子分子 Cl2 、、 H2O、、 HClO、、ClO－－、、 Cl－－、、H＋＋、、OH－－H2O Cl-、、 H+无明显变化无明显变化 先变红后褪色先变红后褪色变红变红 黄绿色黄绿色 液体液体 淡黄绿色淡黄绿色 液体液体变成无色液体变成无色液体纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物 氯气的化学性气的化学性质4.与碱的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH)+ 2Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 工业用来制取漂白粉工业用来制取漂白粉. .温度稍高即发生副反应：温度稍高即发生副反应： 6Cl6Cl2 2 + 6Ca(OH)+ 6Ca(OH)2 2= 5CaCl= 5CaCl2 2+ Ca(ClO+ Ca(ClO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O 工业上用于制造工业上用于制造漂白液漂白液，实验室用于，实验室用于 ClCl2 2的吸收的吸收 工业上制造漂白粉的反应原理：工业上制造漂白粉的反应原理：2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉l漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaCl2和和Ca(ClO)2l漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)2l漂白漂白原理原理：：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOl漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑光光 氯气的化学性气的化学性质思考：思考： a a、工业上为什么用、工业上为什么用ClCl2 2来制取漂白粉？来制取漂白粉？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存 b b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白 原理是什么？原理是什么？ CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 , Ca(ClO), Ca(ClO)2 2 Ca(ClO) Ca(ClO)2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = CaCO= CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO 此式说明HClO的酸性比H2CO3弱。
按照这种原理次氯酸盐都有漂白性 氯气的化学性气的化学性质5.与还原性物质反应ClClClCl2 2 2 2+2FeCl+2FeCl+2FeCl+2FeCl2 2 2 2 = 2FeCl= 2FeCl= 2FeCl= 2FeCl3 3 3 3( ( ( (除去除去除去除去FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3中的中的中的中的FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2) ) ) )3C13C13C13C12 2 2 2+2FeBr+2FeBr+2FeBr+2FeBr2 2 2 2 = 2FeCl= 2FeCl= 2FeCl= 2FeCl3 3 3 3+2Br+2Br+2Br+2Br2 2 2 2( ( ( (苦卤中提取苦卤中提取苦卤中提取苦卤中提取BrBrBrBr2 2 2 2) ) ) )C1C1C1C12 2 2 2+2KI = 2KCl+I+2KI = 2KCl+I+2KI = 2KCl+I+2KI = 2KCl+I2 2 2 2( ( ( (用淀粉用淀粉用淀粉用淀粉- - - -碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验ClClClCl2 2 2 2) ) ) )C1C1C1C12 2 2 2+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O = 2HCl+HO = 2HCl+HO = 2HCl+HO = 2HCl+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4( ( ( (按体积比按体积比按体积比按体积比1 1 1 1：：：：1 1 1 1混混混混合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性) ) ) )C1C1C1C12 2 2 2+Na+Na+Na+Na2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2O = 2HCl+NaO = 2HCl+NaO = 2HCl+NaO = 2HCl+Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4( ( ( (除废水中的氯除废水中的氯除废水中的氯除废水中的氯) ) ) )H H H H2 2 2 2S+ClS+ClS+ClS+Cl2 2 2 2==2HCl+S (==2HCl+S (==2HCl+S (==2HCl+S (淡黄色浑浊淡黄色浑浊淡黄色浑浊淡黄色浑浊) ) ) ) 氯气的化学性气的化学性质6.6.与有机物反应与有机物反应取代反应取代反应 – 饱和烃、苯、苯的同系物饱和烃、苯、苯的同系物加成反应加成反应 – 碳碳双键、碳碳三键碳碳双键、碳碳三键Cl2＋＋CH4 ，， CH2＝＝CH2＋＋Cl2→ ，，CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3Cl＋＋HCl（取代）（取代） 巩固练习巩固练习: 1.将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出 有关方程式。
有关方程式A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液B、、FeCl2溶液溶液C、、Na2CO3溶液溶液D、、AgNO3溶液溶液E、、Mg粉粉F、光照、光照现象：先变红（现象：先变红（H H+ +的作用）的作用）后褪色（后褪色（HClO HClO 的氧化作用）的氧化作用）现象：由浅绿变黄现象：由浅绿变黄2Fe2Fe2+2++Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3++2Cl+2Cl- -现象：产生气泡现象：产生气泡2H2H+ ++CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2↑+H↑+H2 2O O现象：产生白色沉淀现象：产生白色沉淀AgAg+ ++Cl+Cl- -=AgCl↓=AgCl↓现象：现象：MgMg溶解，有气泡生成，黄绿色溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失变浅或消失Mg+ClMg+Cl2 2=MgCl=MgCl2 2Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2↑↑现象：有气泡现象：有气泡, ,颜色变浅颜色变浅 2HClO==2HCl+O2HClO==2HCl+O2 2↑↑光照光照 l解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）：l金______________________________l非______________________________l水______________________________l碱______________________________l盐______________________________l两硫____________________________l_________________________________2Fe+3Cl2===2FeCl3 Cu+Cl2===CuCl2 Cl2+H2==2HCl 2P+4Cl2==PCl3+PCl5Cl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4Na2S+Cl2=2NaCl+S↓△△△△△△光光金非水碱盐两硫 现象现象化学方程式化学方程式与与金属金属反应反应NaFeCu与与非非金属反应金属反应H2P与与水水反应反应H2O与与碱碱液反应液反应NaOHCa(OH)2与与还原性物还原性物质质反应（强反应（强氧化性）氧化性）FeCl2KI与与有机物有机物反应反应CH4CH2=CH22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O浅绿色变棕黄色浅绿色变棕黄色2FeCl2+Cl2=2FeCl3湿润湿润KI淀粉试纸变蓝色淀粉试纸变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl黄色火焰、白烟黄色火焰、白烟2Na+Cl2＝2NaCl点燃点燃剧烈燃烧、棕红色烟剧烈燃烧、棕红色烟2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3点燃点燃铜丝红热、棕黄色烟铜丝红热、棕黄色烟Cu+Cl2＝＝CuCl2点燃点燃苍白色火焰瓶口有苍白色火焰瓶口有白白雾，有刺激性气雾，有刺激性气体生成体生成H2+Cl2＝＝ 2HCl点燃点燃CH4+Cl2→CH3Cl+HCl光照光照饱和氯水呈浅黄绿色饱和氯水呈浅黄绿色H2O+Cl2=HCl+HClO白色烟雾白色烟雾2P + 3Cl2（少量）（少量）== 2PCl3 点燃点燃(液态液态)2P + 5Cl2（过量）（过量）== 2PCl5点燃点燃(固态固态) 五、五、氯气的制法气的制法1、工业制法①①电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： （氯碱工业）（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑【【现象现象】】阴极？阳极？阴极？阳极？ 2NaCl（熔融）（熔融）==== 2Na+Cl2↑通电通电阳离子交换膜阳离子交换膜②②电解熔融电解熔融NaCl : （也可制金属钠）（也可制金属钠）【【工业装置工业装置】】 氯气的制法气的制法2、实验室制法、实验室制法 ① ①反应原理反应原理MnO2+4HCl（浓）（浓）△△ MnCl2+Cl2↑+2H2O注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一稀，一 定程度时，会自动停止，定程度时，会自动停止，HCl不可不可能消耗尽。
能消耗尽 分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶MnO2NaOH浓浓盐盐酸酸实验室制取要注意实验室制取要注意要用漏斗烧瓶等仪器要用漏斗烧瓶等仪器氢氧化钠收多余氢氧化钠收多余最后加热别忘记最后加热别忘记 ①①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________⑥⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去饱和食盐水除去HCl 浓硫酸除去浓硫酸除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 1 1．稀盐酸不能与．稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应制取氯气。
反应制取氯气 2 2．盐酸与．盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随反应的进行，盐酸的反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行浓度不断降低后反应不再进行( (即即MnOMnO2 2 过量时，过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量量) )3 3．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaClNaCl与与MnOMnO2 2共热制取氯气：共热制取氯气：MnOMnOMnOMnO2 2 2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4( ( ( (浓浓浓浓)=MnSO)=MnSO)=MnSO)=MnSO4 4 4 4+2NaHSO+2NaHSO+2NaHSO+2NaHSO4 4 4 4+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2↑↑↑↑+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O 4 4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯气有限。
溶解度小，吸收的氯气有限5 5．实验室也可用．实验室也可用KMnOKMnO4 4、、KCIOKCIO3 3与浓盐酸反应来与浓盐酸反应来制取制取ClCl2 2 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O ③收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法④验满方法①① 观察法（黄察法（黄绿色）色）②②湿湿润淀粉淀粉——KI试纸（或品（或品红试纸））③③湿湿润蓝色石蕊色石蕊试纸④④蘸蘸浓氨水的玻璃棒，氨水的玻璃棒， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑤细节问题 Ⅱ、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物 质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于）（小于）Ⅲ、、该反应必须加热到该反应必须加热到90900 0C C左右，为什么温度不能再高？左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是酸是挥发性酸，温度再高性酸，温度再高Cl2中中HCl含量高含量高Ⅳ、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？NaCl固体和固体和浓H2SO4 亦可用亦可用NaCl和和NaHSO4固体代替固体代替 ⅧⅧ、如何除去、如何除去Cl2中少量中少量HCl、水蒸气、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HClHCl，， 再通过浓再通过浓H H2 2SOSO4 4（或（或P P2 2O O5 5或或CaClCaCl2 2）除去水）除去水. .ⅨⅨ、、 历史上曾用地康法制史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(气气)+O2 Cl2+2H2O 试根据以上反根据以上反应比比较KMnO4、、MnO2、、O2三种物三种物质的氧化性的氧化性强弱弱 催化剂 △ （氧化性（氧化性KMnO4>MnO2>O2）思考：除去二氧化碳中混有的思考：除去二氧化碳中混有的 HCl HCl 的方法是的方法是________ 除去除去SOSO2 2中混有的中混有的 HCl HCl 的方法是的方法是__________ 除去二氧化碳中混有的除去二氧化碳中混有的 SOSO2 2 的方法是的方法是 ________ 思考 如何清洗制氯气后烧瓶底部如何清洗制氯气后烧瓶底部 的残留物？的残留物？ 加入少量浓盐酸（可适当加热），加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。
使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤 •举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）:•⑴分子间的氧化还原反应4HCl（浓）（浓）+MnO2=== 2H2O + Cl2↑+ MnCl2 化合价降低化合价降低2 得到电子得到电子2e- 还原还原 化合价升高化合价升高2 失去电子失去电子2e- 氧化氧化 ⑵分子内的氧化还原反应2KClO3 ======2KCl + 3 O2↑⑶多种元素之间的氧化还原反应4FeS2 + 11O2=====2Fe2O3 + 8SO2 化合价降低化合价降低12 得到电子得到电子 12e- 还原还原 化合价升高化合价升高12 失去电子失去电子 12e- 氧化氧化 化合价降低化合价降低44 得到电子得到电子44e- 还原还原 化合价升高化合价升高44 失去电子失去电子 44e- 氧化氧化 ⑷自身氧化还原反应(歧化反应) Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 化合价降低化合价降低1 得到电子得到电子 e- 还原还原 化合价升高化合价升高 1 失去电子失去电子 e- 氧化氧化 。