《一单质的物理质颜色状态气味密度溶解度熔沸点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一单质的物理质颜色状态气味密度溶解度熔沸点（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、单质的物理性质一、单质的物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点卤素单质的物理性的递变性：卤素单质的物理性的递变性：Br2、I2的特性：的特性：颜色：浅颜色：浅 深深状态：气状态：气 液液 固固密度：小密度：小 大大熔沸点：低熔沸点：低 高高在水中的溶解性：大在水中的溶解性：大 小小萃取萃取：易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂元素名称元素名称元素符号元素符号核电荷数核电荷数 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 F Cl Br I 9 17 35 53220196181133离子半径离子半径（1010米）米）133114099071原子半径原子半径（1010米）米）
2、二、卤素的原子结构二、卤素的原子结构* * 不同点：不同点：原子的最外层均为原子的最外层均为7 7个电子，易得到个电子，易得到1 1个电子个电子1.1.核电荷数依次增多；核电荷数依次增多；3.3.原子半径依次增大原子半径依次增大* * 共同点：共同点：2.2.电子层数递增电子层数递增；都都具有具有氧化性氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I21.1.卤素与氢的反应卤素与氢的反应H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应
3、方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。H2+I2 2HI、与金属反应：、与金属反应： 点燃点燃Fe+I2= =FeI2 ( 2Cu+ I2= =2CuI)点燃点燃点燃点燃2Fe3X2 2FeX3 （X=F、Cl、Br）点燃点燃2Na+X2 2Na X （X=F、Cl、Br、I）3.3.卤素与水的反应卤素与水的反应X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）2F22H2O=4HFO2 4.4.与强碱溶液反应：与强碱溶液反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I) 8/24/2024105.5.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应Cl22N
4、aBr=2NaClBr2Cl2KI=KClI2Br2KI=KBrI2Cl22Br=2ClBr2Cl2I=2ClI2Br22I=2BrI2氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：还原性：IBrClF 非金属活泼性非金属活泼性( (氧化性氧化性) )强弱判断方法强弱判断方法 1. 与氢化合的难易程度与氢化合的难易程度 2. 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 3. 与同一变价金属反应化合价的高低与同一变价金属反应化合价的高低 4. 相互间的置换相互间的置换 6.6.与还原性物质反应与还原性物质反应四、卤化银四、卤化银ClAg=AgCl(白白)BrAg=AgBr(浅黄浅黄)IAg=AgI (黄黄)基本
5、装置基本装置适用范围适用范围可制取的气可制取的气体体备注备注制制氢氢气气制制氧氧气气制制氯氯气气制取制取Cl2制取制取H2制取制取O2Cl2、SO2、C2H2、HCl固固+液液气气固固+固固气气液液+液液气气H2、CO2、H2S、NO2O2、NH3、CH4、七、实验七、实验 1、制备气体的基本装置、制备气体的基本装置气体制备基本装置气体制备基本装置固液固液反应不加热的制气装置反应不加热的制气装置气体制备基本装置气体制备基本装置固体反应加热的制气装置固体反应加热的制气装置固液固液反应加热的制气装置反应加热的制气装置2. 收集的气体方法收集的气体方法收集方法收集方法向上排气法向上排气法向下排气法向
6、下排气法排水取气法排水取气法简易装置图简易装置图收集的气体收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、3、尾气处理方法、尾气处理方法类类别别易溶易溶气气体（甲）体（甲）例例能溶能溶气气体（乙）体（乙）例例可可燃气体燃气体（丙）（丙）例例简简易易装装置置COH2HClNH3Cl2光500名名称称 反反 应应 条条 件件 方方 程程 式式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2 2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照光照 H2+Cl2 2HCl HCl稳定稳定 Br2 高温高温 H2+Br2 2HBr HBrHBr较不稳定
7、较不稳定 I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 光光500卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应 返回萃取：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将溶质用一种溶剂把它从另一种溶剂的混合将溶质用一种溶剂把它从另一种溶剂的混合物中分离出来的操作叫萃取物中分离出来的操作叫萃取。返回返回萃取剂的选择：萃取剂的选择：1.1.两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶2.2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶液中大溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶液中大3.3.溶质与萃取剂之间不发生化学反应溶质与萃取剂之间不发生化学反应常用常用萃取剂
8、：汽油、苯、萃取剂：汽油、苯、CCl4（练习册（练习册115115页）页）水水酒精酒精(不分层）不分层）苯或苯或汽油汽油(上层上层)四氯化碳四氯化碳(下层下层)Br2 橙橙橙橙 橙橙橙橙红红橙橙红橙橙红I2 黄褐黄褐 褐色褐色淡紫紫红淡紫紫红 紫深紫紫深紫溶剂溶剂溶质溶质溴与碘溴与碘溶解性的比较溶解性的比较返回返回 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）返回返回 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2苯苯 水水 碘水碘水上层
9、：上层：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（褐色）（褐色）（紫红色）（紫红色）I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液化碳溶液（褐色）（褐色）（深紫色）（深紫色）返回返回1.实实验验室室制制取取Cl2时时，常常用用湿湿润润的的KI淀淀粉粉试试纸纸来来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。2.鉴别鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳氯水，四氯化碳C.淀淀粉粉，KI溶溶液液 D.硝硝酸酸银银溶溶液液，稀稀HNO33.砹砹(At)是是卤卤族族元元素素中中位位于于碘碘后后面面的的元元素素，试试推推 测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO3实实验验室室洗洗刷刷仪仪器器时时，对对做做过过碘碘升升华华实实验验的的烧烧 杯杯壁壁上上残残留留的的碘碘，可可用用_洗洗涤涤； 对对制制Cl2用用的的烧烧瓶瓶底底部部沾沾有有的的MnO2固固体体，可可用用_洗洗涤涤；对对玻玻璃璃仪仪器器上上沾沾有有的铁锈，应用的铁锈，应用_洗涤。洗涤。
