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1、会计学1化学反应化学反应(huxu fnyng)限讲课限讲课第一页，共32页。你知道你知道(zh do)吗吗?新制的氯水中有哪些新制的氯水中有哪些(nxi)微粒微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-为什么氯水中有这么为什么氯水中有这么(zh me)多微粒？多微粒？因为因为Cl2能和能和H2O发生可逆反应：发生可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO第1页/共31页第二页，共32页。一、可逆反应一、可逆反应(kn-fnyng)（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个）定义：在相同条件下同时向正、反两个(lin )方向进行的反应。方向进行的反应。（2）正反应）正反应(fn
2、yng)：从左到右进行的：从左到右进行的反应反应(fnyng)（3）逆反应）逆反应(fnyng)：从右到左进行的：从右到左进行的反应反应(fnyng)可逆反应用可逆反应用“ ”表示表示练练 习习事实上事实上,相当多的化学反应都是可逆反应相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有常见的典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高高温温2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加热加热第2页/共31页第三页，共32页。交流交流(jioli) (jioli)
3、 研讨研讨下列说法下列说法(shuf)(shuf)是否正确：是否正确：1 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，生成氢气和氧气，H2+O2=H2OH2+O2=H2O是可逆反应。是可逆反应。2 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。应是可逆反应。3 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应。第3
4、页/共31页第四页，共32页。（4 4）、可逆反应）、可逆反应(fnyng)(fnyng)的特点：的特点：1 1、不能进行到底，有一定限度、不能进行到底，有一定限度2 2、正反两个方向的反应、正反两个方向的反应(fnyng)(fnyng)在同时在同时进行进行3 3、一定条件下，正逆反应、一定条件下，正逆反应(fnyng)(fnyng)达平达平衡衡第4页/共31页第五页，共32页。例：在例：在1 1升容器内，发生升容器内，发生2SO2+O2 2SO32体体积积(tj)SO21体体积积(tj)O2500，101KPa,V2O55min后后SO26O23SO39110min 后后如前如前几小时后几小
5、时后如前如前？反应？反应(fnyng)停止了吗停止了吗第5页/共31页第六页，共32页。反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡平衡(pnghng)状状态态N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压交流交流(jioli)与讨论与讨论第6页/共31页第七页，共32页。化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)(huxupnghng)(huxupnghng)是动态平衡是动态平衡是动态平衡是动态平衡n n交流(jioli)与讨论时间时间(shjin)速速率率O时间
6、时间浓浓度度O正反应正反应逆反应逆反应第7页/共31页第八页，共32页。二、化学平衡二、化学平衡(huxupnghng) 1、定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度(nngd)不再发生变化的状态 2、特征、特征(tzhng)：a.逆：可逆反应逆：可逆反应b.等：等：V正正=V逆逆c.动：动： V正正=V逆逆0,0,即是一个即是一个动态平衡动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡第8页/共31页第九页，共32页
7、。 特征特征(tzhng)(tzhng)标志：标志： 本质本质(bnzh)(bnzh)标志：标志：某一物质浓度某一物质浓度(nngd)(nngd)不再变化；不再变化；v(A)v(A)正正= v(A)= v(A)逆逆3 3、化学平衡状态的标志、化学平衡状态的标志第9页/共31页第十页，共32页。 观察右图观察右图, ,对合成对合成氨反应中氨反应中, ,下列叙下列叙述错误的是述错误的是( )( )A A、 开始开始(kish(kish) )反应反应时时, ,正反应速率最正反应速率最大大, ,逆反应速率为逆反应速率为零零B B、 随着反应的进行随着反应的进行, ,正反应速率逐渐减正反应速率逐渐减小小
8、, ,逆反应速率逐逆反应速率逐渐增大渐增大C C、反应到达、反应到达t1t1时时, ,正反正反应速率与逆反应速应速率与逆反应速率相等率相等, ,反应停止反应停止反应在反应在t1t1之后之后, ,正反应正反应速率与逆反应速率速率与逆反应速率相等相等, ,容器中容器中N N、H2H2、NH3NH3浓度保浓度保持不变持不变, ,反应达到反应达到化学平衡状态化学平衡状态反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间时间(t)C C巩固(gngg)练习第10页/共31页第十一页，共32页。 （1）.改变温度、浓度，化学平衡改变温度、浓度，化学平衡(huxupnghng)（反应限度）
9、一定改（反应限度）一定改变。变。 （2）.改变压强，化学平衡改变压强，化学平衡(huxupnghng)不一定改变。不一定改变。（3）.加入加入(jir)催化剂只能改变反应速催化剂只能改变反应速率，率， 但不改变化学平衡（反应限度）。但不改变化学平衡（反应限度）。4 4、影响平衡状态（反应限度、影响平衡状态（反应限度) )的因素：的因素：第11页/共31页第十二页，共32页。例例1、某某温温度度时时，将将1molNO2放放入入的的密密闭闭 (mb)容容 器器 中中 ， 发发 生生 反反 应应2NO2=2NO+O2，经经min达达到到平平衡衡，总总的物质的量为，求：的物质的量为，求： （1）平衡时
10、）平衡时NO2、O2 NO的物质的量；的物质的量； （2） NO2的转化率。的转化率。第12页/共31页第十三页，共32页。练习练习2：将：将8mol SO2和和4mol O2充入体积为充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，2min后反应达到平后反应达到平衡，测得容器衡，测得容器 中还有中还有0.8mol O2。试求：。试求： （1）平衡混合物中）平衡混合物中SO3的物质的量的物质的量 （2）混合气体的平均相对分子）混合气体的平均相对分子(fnz)质质量量 第13页/共31页第十四页，共32页。练习练习(linx)(lin
11、x)1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，反应达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化、平衡建立前体系的总质量在不断变化(binhu)而平衡建立后体系的总质量就不而平衡建立后体系的总质量就不再变了再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D第14页/共31页第十五页，共32页。2 2、在一定、在一定(ydng)(ydng)温度下，可逆反温度下，可逆反应：应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标达到平衡的标
12、志是志是( )( )生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molAn molA同时消耗同时消耗3n 3n molBmolB、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2BC练习练习(linx)第15页/共31页第十六页，共32页。17 3.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解的分解(fnji)速率相等。速率相等。 B单位时间生成单位时间生成n molA，
13、同时生成，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。A A、C C、F F第16页/共31页第十七页，共32页。4、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已达平衡状态的是在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化反应
14、容器内压强不随时间变化P和和S的生成速率相等的生成速率相等(xingdng)C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B第17页/共31页第十八页，共32页。5、下列说法可以、下列说法可以(ky)证明反应证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC
15、AC第18页/共31页第十九页，共32页。6、在一定、在一定(ydng)温度下的恒容容器中温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的已达平衡状态的是是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BCBC第19页/共31页第二十页，共32页。7、 在一定温度下在一定温度下,下列下列(xili)叙述不是可逆反应叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标
16、志的达到平衡的标志的是是 ( )C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化第20页/共31页第二十一页，共32页。混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗(xioho)amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.第21页/共31页第二十二页，共32页。mA(g) +
17、 nB(g) pC(g)+qD(g)（一）分量（一）分量(fn ling)对于上述反应，判断下列叙述能否说明已对于上述反应，判断下列叙述能否说明已达平衡状态达平衡状态(容器容器(rngq)体积不变）：体积不变）：1.各物质各物质(wzh)的物质的物质(wzh)的的量保持不变；量保持不变；2.各物质的物质的量浓度保持不变；各物质的物质的量浓度保持不变；3.各物质的物质的量分数保持不变；各物质的物质的量分数保持不变；4.各物质的质量保持不变；各物质的质量保持不变；5.各物质的质量分数保持不变；各物质的质量分数保持不变；平平平平平平平平平平第22页/共31页第二十三页，共32页。7.各物质各物质(w
18、zh)的体积分数保持不变；的体积分数保持不变；8. A物质物质(wzh)的分压保的分压保持不变；持不变；符合系数比只是暂时的，后面的情况符合系数比只是暂时的，后面的情况(qngkung)无法确定，无法得出浓无法确定，无法得出浓度保持不变。度保持不变。平平平平不一定不一定9. A、B、C、D的物质的量浓度的物质的量浓度之比为之比为m:n:p:q；第23页/共31页第二十四页，共32页。（二）总量（二）总量2.体系体系(tx)总压强保持不变；总压强保持不变；3.体系总体积体系总体积(tj)保持不变；保持不变；对于总量，只有前后气体系数不相等的对于总量，只有前后气体系数不相等的方程式才能说明方程式才
19、能说明(shumng)已达平衡；已达平衡；不一定不一定不一定不一定不一定不一定1.体系总物质的量保持不变；体系总物质的量保持不变；第24页/共31页第二十五页，共32页。（三）速率（三）速率(sl)1.在单位时间内消耗在单位时间内消耗(xioho)了了m mol A的同时生成的同时生成m mol A ；2.在单位时间内消耗在单位时间内消耗(xioho)了了n mol B的同时消耗的同时消耗(xioho)p mol C；3.在单位时间内在单位时间内消耗消耗了了n mol B的的同时同时生成生成q mol D；不一定不一定平平平平不一定不一定4. v（A）：）：v（B）：）：v（C）：）：v（D）
20、=n：m：p：q先转化成同一物质，再看其先转化成同一物质，再看其v(正正)与与v(逆逆)是否相等。是否相等。第25页/共31页第二十六页，共32页。（四）其他（四）其他(qt)1. 体系体系(tx)颜色不变颜色不变 ；2.体系气体密度体系气体密度(md)不变；（固定容不变；（固定容积）积）3.体系气体体系气体M不变；不变；不一定不一定平平不一定不一定不一定不一定4.对于氮气和氢气合成氨气：拆开对于氮气和氢气合成氨气：拆开3molH-H同时形成同时形成6molN-H；第26页/共31页第二十七页，共32页。例、下列叙述中可以证明例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)2HI(g
21、)=H2(g)+I2(g)已达已达平衡状态的是平衡状态的是 ：单位时间内生成单位时间内生成n mol H2n mol H2的同时生成的同时生成n mol HIn mol HI 不能证明不能证明V V正正 =V =V逆错误。逆错误。一个一个H HH H键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个(lin )H(lin )HI I键断键断裂裂表明表明V V正正=V=V逆，正确。逆，正确。百分组成百分组成HI%=I2%HI%=I2%百分组成表明的是浓度，只能说不变，百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不不能说相等，错误。能说相等，错误。第28页/共31页第二十九页，共32页。反应速率反应速率V(H2)=V(
22、I2)=1/2V(HI)V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时时不能表明正逆反应速率相等，错误。不能表明正逆反应速率相等，错误。HIHIH2H2I2I2=211=211时时浓度应说不变，不能说相等，错误。浓度应说不变，不能说相等，错误。温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。化。浓度不变说明已达平衡，正确浓度不变说明已达平衡，正确(zhngqu)(zhngqu)。 温度和体积一定时，容器内压强不再变化。温度和体积一定时，容器内压强不再变化。此反应前后体积相等，温度和体积一定此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压时，压强不变时，某组分的浓度可能
23、变化，错误。强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。 第29页/共31页第三十页，共32页。精品课件资料(zlio)分享 SL出品(chpn)第30页/共31页第三十一页，共32页。内容(nirng)总结会计学。b.等：V正=V逆。c.动： V正=V逆0,即是一个动态平衡。（2）.改变压强(yqing)，化学平衡不一定改变。个NN键断裂的同时,有6个NH键形成。单位时间内生成amolA,同时生成3amolB。4.对于氮气和氢气合成氨气：拆开3molH-H同时形成6molN-H。不能证明V正 =V逆错误。一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂。表明V正=V逆，正确。HIH2I2=211时。SL出品第三十二页，共32页。
