高考化学二轮复习攻略：专题8　电化学基础ppt课件

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1、专题专题8电化学基础电化学基础1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。反应方程式。4理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。害，防止金属腐蚀的措施。(2011新新课课标标，11)铁铁镍镍蓄蓄电电池池又又称称爱爱迪迪生生电电池池，放放电电时时的的总总反反应为应为：FeNi2O33H2O=Fe

2、(OH)22Ni(OH)2下列有关下列有关该电该电池的池的说说法不正确的是法不正确的是()A电电池池的的电电解解液液为为碱碱性性溶溶液液，正正极极为为Ni2O3、负负极极为为FeB电电池放池放电时电时，负负极反极反应为应为Fe2OH2e= Fe(OH)2C电电池充池充电过电过程中，阴极附近溶液的程中，阴极附近溶液的pH降低降低D电电池池充充电电时时，阳阳极极反反应应为为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解解析析：放放电电时时作作原原电电池池，负负极极失失电电子子，化化合合价价升升高高，发发生生氧氧化化反反应应；正正极极得得电电子子，化化合合价价降降低低，发发生生还还原原反反应应；由

3、由题题给给电电池池的的总总反反应应式式可可知知，铁铁元元素素的的化化合合价价升升高高，Fe失失电电子子，作作负负极极；镍镍元元素素化化合合价价降降低低，Ni2O3得得电电子子，作作正正极极；负负极极反反应应为为Fe2OH2e=Fe(OH)2，A、B正正确确。充充电电时时作作电电解解池池，阴阴极极得得电电子子，发发生生还还原原反反应应，即即Fe(OH)2在在阴阴极极上上放放电电生生成成Fe和和OH，阴阴极极的的电电极极反反应式为：应式为：Fe(OH)22e=Fe2OH，由由于于生生成成了了OH，故故阴阴极极附附近近溶溶液液的的pH升升高高，C错错；阳阳极极失失电电子子，发发生生氧氧化化反反应应，

4、即即Ni(OH)2在在阳阳极极上上放放电电，生生成成Ni2O3和和水水，D正正确确；选选C。 答案：答案：C2(2011全国卷，全国卷，10)用石墨作用石墨作电电极极电电解解CuSO4溶液。溶液。通通电电一段一段时间时间后，欲使后，欲使电电解解质质溶液恢复到起始状溶液恢复到起始状态态，应应向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O答案：答案：C3(2011安徽，安徽，12)研究人研究人员员最近最近发发明了一种明了一种“水水”电电池，池，这这种种电电池能利用淡水与海水之池能利用淡水与海水之间间含含盐盐量差量差别进别进行行发发电电，在海水中，在海水中

5、电电池池总总反反应应可表示可表示为为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列。下列“水水” 电电池在海水中池在海水中放放电时电时的有关的有关说说法正确的是法正确的是()A正极反正极反应应式：式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转转移移2 mol电电子子CNa不断向不断向“水水”电电池的池的负负极移极移动动DAgCl是是还还原原产产物物解解析析：本本题题综综合合考考查查原原电电池池和和氧氧化化还还原原反反应应的的相相关关知知识识。正正极极反反应应应应该该得得电电子子，因因此此A错错；原原电电池池中中电电解解质质溶溶液液中中的的阳阳离离子子应

6、应该该向向正正极极移移动动，C错错；Ag是是反反应应的的还原剂，因此还原剂，因此AgCl是氧化产物，是氧化产物，D错。错。答案：答案：B4(2011山山东东，15)以以KCl和和ZnCl2混合液混合液为电镀为电镀液液在在铁铁制品上制品上镀锌镀锌，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A未未通通电电前前上上述述镀镀锌锌装装置置可可构构成成原原电电池池，电电镀镀过过程是程是该该原原电电池的充池的充电过电过程程B因因部部分分电电能能转转化化为为热热能能，电电镀镀时时通通过过的的电电量量与与锌锌的析出量无确定关系的析出量无确定关系C电电镀镀时时保保持持电电流流恒恒定定，升升高高温温度度不不改改变变电电

7、解解反反应应速率速率D镀锌层镀锌层破破损损后即后即对铁对铁制品失去保制品失去保护护作用作用解解析析：电电镀镀时时Zn为为阳阳极极，Fe为为阴阴极极，KCl、ZnCl2的的混混合合溶溶液液为为电电解解质质溶溶液液，若若未未通通电电，不不存存在在自自发发进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，故故不不能能构构成成原原电电池池，故故A错错；电电镀镀时时，导导线线中中每每通通过过2 mol电电子子，就就会会析析出出1 mol锌锌，通通过过的的电电量量与与析析出出的的锌锌量量的的关关系系确确定定，故故B错错；电电镀镀时时保保持持电电流流恒恒定定，则则反反应应的的速速率率就就不不会会改改变变，故故升升高高温

8、温度度对对反反应应的的速速率率无无影影响响，故故C正正确确；镀镀锌锌层层破破损损后后，锌锌与与铁铁可可构构成成原原电电池池的的两个电极，铁做正极受到保护，故两个电极，铁做正极受到保护，故D错。错。答案：答案：C5(2011浙江，浙江，10)将将NaCl溶液滴在一溶液滴在一块块光亮清光亮清洁洁的的铁铁板表面上，一段板表面上，一段时间时间后后发现发现液滴覆盖的液滴覆盖的圆圆圈中心区圈中心区(a)已被腐已被腐蚀蚀而而变变暗，在液滴外沿形成棕色暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环铁锈环(b)，如，如图图所示。所示。导导致致该现该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比象的主要原因是液滴之下氧气含量比边边缘处缘处少。

9、下列少。下列说说法正确的是法正确的是()A液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B液液滴滴边边缘缘是是正正极极区区，发发生生的的电电极极反反应应为为：O22H2O4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因因发发生生还还原反原反应应而被腐而被腐蚀蚀，生成的，生成的Fe2由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进进一步氧化、一步氧化、脱水形成脱水形成铁锈铁锈D若改用嵌有一若改用嵌有一铜铜螺螺丝钉丝钉的的铁铁板，在板，在铜铁铜铁接触接触处处滴加滴加NaCl溶液，溶液，则负则负极极发发生的生的电电极反极反应为应为：Cu2e=Cu2解解析析：本本题题考考查查电电化化

10、学学内内容容中中金金属属吸吸氧氧腐腐蚀蚀的的原原理理的的分分析析。液液滴滴边边缘缘O2多多，在在铁铁板板的的碳碳粒粒上上发发生生正正极极反反应应O22H2O4e=4OH，液液滴滴下下的的Fe发发生生负负极极反反应应，Fe2e=Fe2，为为腐腐蚀蚀区区(a)。A项项错错误误，Cl应应该该由由b区区向向a区区迁迁移移；液液滴滴下下的的Fe因因发发生生氧氧化化反反应应而而被被腐腐蚀蚀，C项项错错误误；Cu更更稳稳定定，作作正正极极，反反应应为为O22H2O4e=4OH，D项错误。项错误。答案：答案：B电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往

11、往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。判断等。在第在第卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活产生活(如金属的腐蚀和防护等如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只

12、要注意基础知识的落实，写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。以及能力的训练便可以从容应对。 考点考点 1 原电池的工作原理原电池的工作原理2电电极反极反应应式及式及总总反反应应式的式的书书写写无无论论是是原原电电池池还还是是电电解解池池，其其电电极极反反应应均均是是氧氧化化还还原原反反应应，因因此此电电极极反反应应式式的的书书写写要要遵遵循循质质量量守守恒恒、电电子子守守恒恒及及电电荷荷守守恒恒。书书写写时时应应先先对对电电极极材材料料和和溶溶液液介介质质情情况况分析，再分析，再书书写写电电极反极反应应式和式和总总反反应应式。式。(1)原电池的电极反应

13、式和总反应式的书写方法原电池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：确定电极的正、负；第一步：确定电极的正、负；第二步：根据溶液中离子参加反应的情况确定电极反第二步：根据溶液中离子参加反应的情况确定电极反应；应；第三步：将电极反应相加得总反应式。第三步：将电极反应相加得总反应式。(2)电解池的电极反应和总反应式的书写方法电解池的电极反应和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；种类；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。第三步：将电极反应相加得

14、总反应式。例例1甲甲、乙乙两两池池电电极极材材料料都都是是铁铁棒棒与与碳碳棒棒(如如图图)。请请回答下列问题：回答下列问题：(1)若两池中均盛放若两池中均盛放CuSO4溶液，反溶液，反应应一段一段时间时间后：后：有有红红色物色物质质析出的是：甲池中的析出的是：甲池中的_棒；棒；乙池中的乙池中的_棒。棒。在在乙乙池池中中阳阳极极的的电电极极反反应应式式是是_。(2)若两池中均盛放若两池中均盛放饱饱和和NaCl溶液。溶液。写出甲池中正极的写出甲池中正极的电电极反极反应应式：式：_。写出乙池中的写出乙池中的总总反反应应的离子方程式：的离子方程式：_。据据资资料料显显示示电电解解氯氯化化钠钠稀溶液可制

15、稀溶液可制备备“84消毒液消毒液”(主要成分主要成分为为NaClO)，通，通电时氯电时氯气被溶液完全吸收，若所气被溶液完全吸收，若所得消毒液得消毒液仅仅含一种溶含一种溶质质，写出，写出该电该电解解过过程的化学方程式：程的化学方程式：_。解解析析：甲甲为为原原电电池池，乙乙为为电电解解池池。当当溶溶液液均均为为CuSO4溶溶液液时时，甲甲中中的的碳碳棒棒为为正正极极，电电极极反反应应式式为为Cu22e=Cu；乙乙中中的的铁铁棒棒为为阴阴极极，电电极极反反应应式式为为Cu22e=Cu。当当溶溶液液均均为为NaCl溶溶液液时时，甲甲池池发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，乙乙池池为为氯氯碱碱工工业业的的反反应

16、应，生生成成氢氢气气、氯氯气气和和氢氢氧氧化化钠钠。制制备备“84消消毒毒液液”时时，由由于于其其溶溶质质只只有有一一种种，故故阳阳极极只产生只产生NaClO，阴极只产生氢气。，阴极只产生氢气。归纳总结：归纳总结：有关原电池问题的解题思路有关原电池问题的解题思路解解决决原原电电池池问问题题时时，一一般般的的思思维维程程序序是是：根根据据电电极极材材料料的的活活泼泼性性判判断断出出正正、负负极极电电极极反反应应的的类类型型(氧氧化化反反应应、还还原原反反应应)电电极极反反应应方方程程式式原原电电池池反反应应方方程程式式A正极反正极反应为应为：Zn2eZn2B电电池反池反应为应为：ZnCu2Zn2

17、CuC在外在外电电路中，路中，电电子从正极流向子从正极流向负负极极D盐桥盐桥中的中的K移向移向ZnSO4溶液溶液解解析析：铜铜锌锌原原电电池池工工作作时时，负负极极反反应应为为：Zn2e=Zn2，正正极极反反应应为为：Cu22e=Cu，电电池池总总反反应应为为：ZnCu2=Zn2Cu，故故A项项错错误误，B项项正正确确。原原电电池池工工作作时时，电电子子从从负负极极由由外外电电路路流流向向正正极极，由由于于左左池池阳阳离离子子增增多多、右右池池阳阳离离子子减减少少，为为平平衡衡电电荷荷，则则盐盐桥桥中中的的K移移向向CuSO4溶溶液液，而而Cl则则移移向向ZnSO4溶溶液液，故故C、D项错误。

18、项错误。答案：答案：B2(2010浙浙江江理理综综)LiAl/FeS电电池池是是一一种种正正在在开开发发的的车载电车载电池，池，该电该电池中正极的池中正极的电电极反极反应应式式为为：2LiFeS2e=Li2SFe有关有关该电该电池的下列池的下列说说法中，正确的是法中，正确的是()ALiAl在在电电池池中中作作为为负负极极材材料料，该该材材料料中中Li的的化化合价合价为为1价价B该电该电池的池的电电池反池反应应式式为为：2LiFeS=Li2SFeC负负极的极的电电极反极反应应式式为为：Al3e=Al3D充充电电时时，阴阴极极发发生生的的电电极极反反应应式式为为：Li2SFe2e=2LiFeS解析

19、：解析：在在LiAl/FeS电池中，负极材料为电池中，负极材料为LiAl，该，该材料中材料中Li以游离态存在，为以游离态存在，为0价，故价，故A错；负极反应式为错；负极反应式为2Li2e=2Li或或2Li2Li2e，C错；已知正极错；已知正极反应式为反应式为2LiFeS2e=Li2SFe或或2LiFeS2eLi2SFe，则总反应为，则总反应为2LiFeS=Li2SFe，故，故B对；充电时，阴极应发生还原反应得电子，故对；充电时，阴极应发生还原反应得电子，故D错。错。新新型型可可充充电电电电池池是是近近年年来来高高考考的的热热点点，旨旨在在考考查查学学生生对对原原电电池池工工作作原原理理的的理理

20、解解，注注意意充充分分利利用用题题给给信信息息、准准确确判判断断电电池池正正、负负极极材材料料的的反反应应特特点点，综综合合分分析析选选项项即可作出判断。即可作出判断。答案：答案：B考点考点 2 电解原理电解原理(2)阴极阴极产产物的判断物的判断直直接接根根据据溶溶液液中中阳阳离离子子放放电电顺顺序序加加以以判判断断。阳阳离离子子放放电电顺顺序序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K2电电解解规规律律(惰性惰性电电极极)类类型型电电极反极反应应特特点点实实例例电电解解物物质质电电解解质质溶溶液液浓浓度度pH电电解解质质溶液复溶液复原所需加原所需加入物入物质质

21、电电解解水水型型阴极：阴极：4H4e=2H2或或4H4e2H2阳极：阳极：4OH4e=2H2OO2或或4OH2H2OO24eNaOH溶溶液液水水增增大大增增大大水水H2SO4溶溶液液水水增增大大减减小小水水Na2SO4溶溶液液水水增增大大不不变变水水电电解解电电解解质质型型电电解解质电质电离出的阴、阳离出的阴、阳离子分离子分别别在两在两极放极放电电HCl溶溶液液电电解解质质本本身身减减小小增增大大氯氯化化氢氢CuCl2溶溶液液电电解解质质本本身身减减小小氯氯化化铜铜放放H2生生碱型碱型阴极：放阴极：放出出H2生成碱生成碱阳极：阳极：电电解解质质阴离子放阴离子放电电NaCl溶溶液液电电解解质质和

22、和水水生生成新成新电电解解质质增增大大氯氯化化氢氢放放O2生生酸型酸型阴极：阴极：电电解解质质阳离子放阳离子放电电阳极：阳极：OH放放电电生生成酸成酸CuSO4溶溶液液电电解解质质和和水水生生成新成新电电解解质质减减小小氧氧化化铜铜A石墨石墨电电极上极上产产生生氢氢气气B铜电铜电极极发发生生还还原反原反应应C铜电铜电极接直流极接直流电电源的源的负负极极D当有当有0.1mol电电子子转转移移时时，有，有0.1mol Cu2O生成生成解析：解析：由总反应知失电子的为由总反应知失电子的为Cu，得电子的是，得电子的是H2O中中的氢元素。因此的氢元素。因此Cu极为电解池的阳极，接电源的正极，极为电解池的

23、阳极，接电源的正极，石墨为阴极，接电源的负极。当有石墨为阴极，接电源的负极。当有0.1 mol电子转移时，电子转移时，应有应有0.05 mol Cu2O生成。生成。答案：答案：A变式训练变式训练 3下下图图所示装置中，甲、乙、丙三个所示装置中，甲、乙、丙三个烧烧杯依次分杯依次分别别盛放盛放100g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10.00%的的K2SO4溶液，溶液，电电极均极均为为石墨石墨电电极。极。(1)接接通通电电源源，经经过过一一段段时时间间后后，测测得得丙丙中中K2SO4浓浓度度为为10.47%，乙中，乙中c电电极极质质量增加。据此回答量

24、增加。据此回答问题问题：电电源的源的N端端为为_极；极；电电极极b上上发发生的生的电电极反极反应为应为_；列式列式计计算算电电极极b上生成的气体在上生成的气体在标标准状况下的体准状况下的体积积：_；电电极极c的的质质量量变变化是化是_g；电电解解前前后后各各溶溶液液的的酸酸、碱碱性性大大小小是是否否发发生生变变化化，简简述其原因：述其原因：甲溶液甲溶液_；乙溶液乙溶液_；丙溶液丙溶液_；(2)如如果果电电解解过过程程中中铜铜全全部部析析出出，此此时时电电解解能能否否继继续续进进行，行，为为什么？什么？_。解解析析：本本题题的的突突破破口口之之一一在在于于发发现现丙丙中中K2SO4浓浓度度前前后

25、后变变化化情情况况浓浓度度由由10.00%变变为为10.47%，结结合合阴阴、阳阳离离子放电顺序可知，丙中实质是电解水。经过简单计算：子放电顺序可知，丙中实质是电解水。经过简单计算：10010.00%(100x)10.47%，可知可知x4.5 g，答案：答案：(1)正正4OH4e=O22H2O2.8 L16碱性增大，因为电解后，水量减少，碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上浓度增大酸性增大，因为阳极上OH放放电生成电生成O2，H浓度增加酸碱性大小没有变化，因为浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液酸碱性是强酸强碱盐

26、，浓度增加不影响溶液酸碱性(2)可可以以。因因为为CuSO4溶溶液液已已转转变变为为H2SO4溶溶液液，反反应也就变为水的电解反应应也就变为水的电解反应本本题题考考查查电电化化学学电电解解池池原原理理相相关关知知识识。图图中中给给出出三三个个串串联联的的电电解解池池，电电解解质质溶溶液液互互不不相相同同，因因而而电电解解过过程程及及结结果果都都不不同同，但但它它们们有有一一个个联联系系点点，就就是是导导线线上上通通过过的的电电子子相相等等，即即电电子子守守恒恒。这这是是解解该该类类计计算算题题的的基基本本依据。依据。4500mL KNO3和和Cu(NO3)2的的混混合合溶溶液液中中c(NO)6

27、molL1，用用石石墨墨作作电电极极电电解解此此溶溶液液，当当通通电电一一段段时时间间后后，两两极极均均收收集集到到22.4 L气气体体(标标准准状状况况)，假假定定电电解解后后溶溶液体液体积积仍仍为为500mL，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A原混合溶液中原混合溶液中c(K)为为2molL1B上述上述电电解解过过程中共程中共转转移移4 mol电电子子C电电解得到的解得到的Cu的物的物质质的量的量为为0.5 molD电电解后溶液中解后溶液中c(H)为为2molL1答案：答案：AB考点考点 3 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质就是金属失电子被

28、氧化。金属腐蚀金属腐蚀的本质就是金属失电子被氧化。金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。若金属与接触到的有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。若金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起腐蚀，则是化学腐蚀，物质直接发生氧化还原反应而引起腐蚀，则是化学腐蚀，此类腐蚀无电流发生；此类腐蚀无电流发生；若合金或不纯金属接触到电解质溶液构成原电池，若合金或不纯金属接触到电解质溶液构成原电池，其中活泼金属作负极失去电子被腐蚀，称为电化学腐蚀，其中活泼金属作负极失去电子被腐蚀，称为电化学腐蚀，此类腐蚀伴随电流产生，且腐蚀速率比化学腐蚀快。电此类腐蚀伴随电流产生，且腐蚀速率比化学腐蚀快。电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀

29、和析氢腐蚀，水膜酸性较强时化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜酸性很弱或非酸性时发生吸氧腐蚀。发生析氢腐蚀，水膜酸性很弱或非酸性时发生吸氧腐蚀。2判断金属腐蚀快慢的规律判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化化学腐蚀学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀(电解原理的防护电解原理的防护原电原电池原理的防护池原理的防护)。(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性

30、差别越大，腐蚀越活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。腐蚀越快。例例3 (2010北京理北京理综综)下列有关下列有关钢铁钢铁腐腐蚀蚀与防与防护护的的说说法正确的是法正确的是()A钢钢管与管与电电源正极源正极连连接，接，钢钢管可被保管可被保护护B铁铁遇冷遇冷浓浓硝酸表面硝酸表面钝钝化，可保化，可保护护内部不被腐内部不被腐蚀蚀C钢钢管管与与铜铜管管露露天天堆堆放放在在一一起起时时，钢钢管管不不易易被被腐腐蚀蚀D钢钢铁铁发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀时时，负负极极反反应应是是Fe3e=Fe3

31、解解析析：A项项，钢钢管管与与电电源源正正极极连连接接，则则钢钢管管为为电电解解池池的的阳阳极极，发发生生氧氧化化反反应应被被腐腐蚀蚀；B项项，铁铁遇遇冷冷浓浓硝硝酸酸，表表面面形形成成致致密密的的氧氧化化膜膜可可保保护护内内部部不不被被腐腐蚀蚀；C项项，钢钢管管与与铜铜管管露露天天堆堆放放在在一一起起时时易易形形成成原原电电池池，钢钢管管作作负负极极被被 腐腐 蚀蚀 ； D项项 ， 负负 极极 反反 应应 应应 为为 Fe 2e=Fe2或或FeFe22e。答案：答案：B变式训练变式训练5下列有关金属腐下列有关金属腐蚀蚀与防与防护护的的说说法正确的是法正确的是()纯纯银银器器表表面面在在空空气

32、气中中因因化化学学腐腐蚀蚀渐渐渐渐变变暗暗当当镀镀锡锡铁铁制制品品的的镀镀层层破破损损时时，镀镀层层仍仍能能对对铁铁制制品品起起保保护护作作用用海海轮轮外外壳壳连连接接锌锌块块保保护护外外壳壳不不受受腐腐蚀蚀是是采采用用了了牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法可可将将地地下下输输油油钢钢管管与与外外加加直直流流电电源的正极相源的正极相连连以保以保护护它不受腐它不受腐蚀蚀A B C D解解析析：纯纯银银器器表表面面在在空空气气中中易易生生成成硫硫化化物物失失去去光光泽泽；当当镀镀锡锡铁铁制制品品镀镀层层破破损损时时，由由于于铁铁比比锡锡活活泼泼，形形成成原原电电池池时时，铁铁作作原原电电池池

33、的的负负极极，加加快快铁铁的的腐腐蚀蚀；锌锌比比铁铁活活泼泼，当当在在海海轮轮外外壳壳上上连连接接锌锌块块后后，锌锌失失电电子子而而海海轮轮外外壳壳被被保保护护；要要采采用用电电解解原原理理保保护护金金属属，应应将将金金属属与与电电源源的的负负极极相相连连，即即作作电电解解池池的的阴阴极极。综综合合上上述述分分析析，可可知知、正确。正确。答案：答案：C6下下图图装置中，装置中，U型管内型管内为红为红墨水，墨水，a、b试试管内分管内分别别盛有食盛有食盐盐水和水和氯氯化化铵铵溶液，各加入生溶液，各加入生铁块铁块，放置一段，放置一段时间时间。下列有关描述。下列有关描述错误错误的是的是()A生生铁块铁

34、块中的碳是原中的碳是原电电池的正极池的正极B红红墨水柱两墨水柱两边边的液面的液面变为变为左低右高左低右高C两两试试管管中中相相同同的的电电极极反反应应式式是是：Fe2e=Fe2Da试试管管中中发发生生了了吸吸氧氧腐腐蚀蚀，b试试管管中中发发生生了了析析氢氢腐腐蚀蚀解析：解析：a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的中的Fe发生吸氧腐蚀，正极为碳：发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H2OO24e= 4OH，负极为铁：，负极为铁：2Fe4e=2Fe2，由于吸收，由于吸收O2，a管中气压降低；管中气压降低；b管中的电解质溶液是酸性较强的管中的电解质溶液是酸性较强的N

35、H4Cl溶液，故发生析氢腐蚀，正极：溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H2e=H2，负极：，负极：Fe2e=Fe2，由于放出氢气，由于放出氢气，b管中气压增大，故管中气压增大，故U型管中的红墨水应是左高右低，型管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。选项错误。答案：答案：B2无无论论什什么么样样的的电电极极材材料料、电电解解质质溶溶液液(或或熔熔融融状状态态的的电电解解质质)构构成成原原电电池池，只只要要是是原原电电池池就就永永远远遵遵守守电电极极的的规规定定：电电子子流流出出的的电电极极是是负负极极，电电子子流流入入的的电电极极是是正正极。极。3在在化化学学反反应应中中，失失去去电电子子的的反反应

36、应(电电子子流流出出的的反反应应)是是氧氧化化反反应应，得得到到电电子子的的反反应应(电电子子流流入入的的反反应应)是是还还原原反反应应，所所以以在在原原电电池池中中，负负极极永永远远发发生生氧氧化化反反应应，正正极永极永远发远发生生还还原反原反应应。4在在电电解解池池中中分分析析阳阳极极上上的的电电极极反反应应，应应首首先先看看阳阳极材料，因极材料，因为为活活泼电泼电极作阳极会先放极作阳极会先放电电。5在原在原电电池中两种金属池中两种金属电电极的活极的活动动性是相性是相对对的，即的，即相相对对活活泼泼的金属作的金属作负负极，而相极，而相对对不活不活泼泼的金属作正极，的金属作正极，在不同的在不

37、同的电电解解质质溶液中，它溶液中，它们们活活动动性的相性的相对对强强弱可能会弱可能会改改变变。 如如Mg和和Al，在以稀硫酸，在以稀硫酸为电为电解解质质溶液的原溶液的原电电池中，池中，Mg比比Al金属性金属性强强，所以，所以Mg作作负负极，极，Al作正极；将作正极；将电电解解质质溶液溶液换为换为NaOH溶液，由于溶液，由于Mg不能与不能与NaOH溶液溶液发发生生反反应应，而，而Al易与易与NaOH溶液溶液发发生反生反应应，所以在，所以在NaOH溶溶液中液中Al比比Mg活活泼泼，Al作作负负极，而极，而Mg作正极。由此可作正极。由此可见见，在判断原在判断原电电池的正池的正负负极极时时，不，不仅仅要比要比较较两种金属的金属两种金属的金属活活动动性，性，还还要注意要注意电电解解质质溶液的性溶液的性质质。