《2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的pH课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的pH课件 鲁科版.ppt（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第28讲水的电离和溶液的pH 1. 了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。 2了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行的方法。能进行pH的的简单计算。简单计算。考点一考点二探究高考提升考能考点三微课28考点一水的电离返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)在pH2的盐酸溶液中由水电离出c(H)和c(OH)总是相等的()(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(4)室温下，0.1molL
2、1的HCl溶液与0.1molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同()12题号返回(5)25和60的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(7)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同()12题号返回体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2填写下表：12题号返回3甲同
3、学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。答案：甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。12题号返回题组一水的电离平衡1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向
4、d的变化C123题号4返回升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。【解析】123题号4返回外界条件对水电离的影响123题号4返回题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定性比较2(1)25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度
5、_；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)相同相同123题号4返回(1)pH2的H2SO4溶液：c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液：c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液：c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液：c(OH)_。题组三水电离出的c(H)或c(OH)的计算3求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。1012molL11012molL11010molL11010molL1102molL1104molL1123题号4返回425时，在等体积的pH0的H2SO4溶
6、液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109A123题号4返回【解析】中水电离出的c(H)1.0105molL1，可得发生电离的水的物质的量之比为：1.010141.010131.01041.01051101010109。123题号4返回25时水电离出的c(H)或c(OH)的5种类型的计算方法(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水，故有c(OH)水
7、c(H)水c(OH)溶液。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈酸性的盐溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH)水c(OH)溶液。123题号4返回考点二溶液的酸碱性和pH返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合(
8、)(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()中性中性碱性碱性碱性酸性酸性酸性12题号返回答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。2用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?12题号返回题组一走出溶液稀释时pH值判
9、断误区1(1)1mLpH5的盐酸，加水稀释到10mLpH_；加水稀释到100mL，pH_7。(2)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。解析：(2)稀释前c(SO42-)molL1；稀释后c(SO42-)108molL1；c(H)接近107molL1，所以：1106接近123题号4返回2(1)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系
10、为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。mnmnmn123题号4返回【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。123题号4返回(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电
11、离出H，其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。123题号4返回酸碱稀释时pH的变化规律123题号4返回题组二多角度计算溶液的pH123题号4返回(1)c(H)0.005molL120.01molL1pH2【解析】(2)设溶液中c(H)xmolL1CH3COOHCH3COOH起始浓度/(molL1)0.100变化浓度/(molL1)xxx平衡浓度/(molL1)0.1xxx1.8105经计算取舍后x2103pH3lg22.7123题号4返回(3)c(OH)0.1molL11%0.001molL1c(H)molL111011molL1，pH
12、11答案：(1)2(2)2.7(3)11123题号4返回4求室温下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)将pH8的NaOH与pH10的NaOH等体积混合。(2)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。(3)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。(4)0.001molL1的NaOH溶液。(5)pH2的盐酸与等体积的水混合。123题号4返回(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108molL1，c(OH)106molL1。pH10的NaOH溶液中：c(H)1010molL1，c(OH)104molL1。【解析】混合后溶液中：c(OH)molL15
13、105molL1，c(H)molL121010molL1，pH10lg29.7。123题号4返回(2)pH5的盐酸中c(H)105molL1pH9的NaOH溶液中c(OH)105molL1根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H)106molL1；pH6(3)pH相同的强酸溶液混合后pH不变。(4)c(H)molL11011molL1pH11123题号4返回(5)pH2的盐酸中c(H)102molL1，用水稀释后c(H)5103molL1pH3lg52.3答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.3123题号4返回(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。(2)若溶
14、液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。计算溶液pH的总体原则123题号4返回题组三强酸与强碱混合呈中性时，pH与体积的关系5在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(1)由题意知，溶液中c(H)1011molL1，c(OH)0.01molL1，故KWc(H)c(OH)1013。【解析】123题号4返回(2)根据中和反应：HOH=H2O得：c(H
15、)V酸c(OH)V碱102VbVa，110。根据中和反应HOH=H2O得：c(H)Vbc(OH)Va答案：(1)1013(2)110101123题号4返回强酸与强碱混合呈中性时，“V酸V碱”与“pH酸pH碱”的关系V酸V碱c(H)c(OH)pH酸pH碱10111110mn110151114101nm1314lgm/n123题号4返回考点三酸碱中和滴定返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23mL()(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管
16、盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()123题号返回(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。【答案】2(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。123题号返回答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。3酸式滴定管怎样查漏？123题号返回题
17、组一酸碱指示剂的选择1实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D123题号4返回56解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。123题号4返回56锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指
18、示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是()D123题号4返回56用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。【解析】123题号4返回56题组二滴定终点的判断3(1)用amolL1的HCl滴定未知浓度的
19、NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色淀粉溶液123题号4返回56(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一
20、定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3时发生反应的离子方程式_，达到滴定终点时的现象是_。当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成血红色，且半分钟内不恢复原来的颜色否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色Ti3Fe3=Ti4Fe2123题号4返回56判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后
21、一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。123题号4返回56题组三滴定数据处理角度1滴定曲线的绘制和应用4海带中碘含量的测定取0.0100molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：123题号4返回56V(AgNO3)/mL15.0019.00 19.80 19.9820.0020.0221.0023.00 25.00E/mV225200 150 10050.0175275300325(1)根据表中数据绘制滴定曲线：
22、(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。123题号4返回56实验到滴定终点时，消耗的AgNO3标准溶液为20.00mL，若设所得海带浸取原液中I浓度为xmolL1，则0.010020100x，x0.0020。原样品中碘：物质的量为0.0020molL1500103L1103mol质量为127gmol11103mol0.127g；百分含量为100%0.635%。【解析】123题号4返回56答案：(1)(2)20.000.635123题号4返回56角度2滴定所得数据的处理5某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录
23、如下：请计算待测盐酸溶液的浓度为_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10123题号4返回56取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)答案：0.2000molL1【解析】123题号4返回56角度3误差分析6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。步骤操作V(标准
24、)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失不变无影响变大偏高变小偏低变大偏高变小偏低123题号4返回56滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高变小偏低变小偏低
25、变小偏低123题号4返回56误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。123题号4返回56微课28氧化还原滴定及其应用微课集训微课归纳返回氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应进行物质含量的测定，计算方法主要用“关系式”法。(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。返回(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸性KMn
26、O4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。返回1(2016天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。123题号4返回512
27、3题号4返回5.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。123题号4返回5(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择
28、的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。123题号4返回5(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去且半分
29、钟内不恢复原色9.0是(7)2HS2O32-=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO42-2I，4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)123题号4返回52KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：a软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；b溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；c滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。(1)溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_；123题号4返回5(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配
30、制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g；取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.100molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为MnO4-S2O32-HSO42-Mn2H2O未配平)123题号4返回5123题号4返回5123题号4返回53某实验小组称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示
31、剂，用0.24molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O32-=2IS4O62-，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。123题号4返回5123题号4返回5123题号4返回54(2017全国卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(O
32、H)2被I还原为Mn2，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-I2=2IS4O62-)。123题号4返回5(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_
33、mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)123题号4返回5解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。123题号4返回5123题号4返回5(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使
34、最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低123题号4返回5返回C123题号返回2(2016全国卷，12)298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(O
35、H)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)，C项错；NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10mol/L1.32%1.32103mol/L，c(H)mol/L7.581012mol/L，故N点处的溶液中pH12，D项正确。解析：123题号返回3(2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL0.1000
36、molL1NH4SCN标准溶液，备用。123题号返回.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL0.1000molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：f.数据处理。实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98123题号返回(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO
37、3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。123题号返回(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。123题号返回(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250mL(棕色)
38、容量瓶和胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定应在pH0.5的强酸环境下进行。(4)b和c两步操作不能颠倒，否则Fe3有强氧化性，I有强还原性，二者会发生反应导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点。解析：123题号返回(5)根据实验数据，实验1与实验2、3差别很大，故舍去实验1，求实验2和实验3的平均值，所以标准溶液的平均体积为10.00mL。根据滴定过程可知n(AgNO3)n(NaI)n(NH4SCN)，得：25.00103L0.1000mol/L25.00103Lc(I)10.00103L0.1000mol/L解得：c(I)0.0600mol
39、L1。123题号返回(6)向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗。(7)在配制AgNO3标准溶液时，若有少量溅出，则配制的标准溶液浓度偏小，在滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测得c(I)浓度偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，计算出的标准液体积偏小，结合(5)中分析知c(I)浓度偏高。答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高123题号返回返回本讲结束谢谢！
