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1、化学课标版第16讲化学键考点一化学键与化合物考点一化学键与化合物1.化学键化学键 2.离子键离子键3.共价键共价键4.离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物5.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系6.化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。7.分子间作用力分子间作用力(
2、1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如:熔、沸点I2Br2Cl2F2。判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)所有物质中都存在化学键()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键()(4)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键()(5)金属元素与非金属元素原
3、子间形成的化学键可能为共价键()(6)只含有共价键的物质一定是共价化合物()(7)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键()(8)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子()(9)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏()(10)共价化合物熔点都低于离子化合物()(11)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高()(12)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大()(13)H2O的稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键()(14)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高()答案(1)
4、(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)题组一化学键与化合物的基本判断1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是()A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl答案BA、C、D中不含非极性共价键。2.(2016江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是()A.NH3B.Na2OC.NH4ClD.H2O2答案CNH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子键,故B不符合题意;氯化铵中存在离子键、共价键,故C符合题意;H2O2中只存在共价键,故D不符合题意。3.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和
5、性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是()A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应D.它只含离子键答案B由题干信息可知,PH4I应类似铵盐,所以其为离子化合物,P中存在共价键,其能与强碱溶液反应,故A、C、D错;受热时PH4I可能发生分解反应:PH4IPH3+HI,2HIH2+I2,其中I2为有色气体,B正确。 技法总结判断离子化合物和共价化合物的方法题组二物质变化与粒子间作用力4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是()A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶
6、于水D.干冰和碘的升华答案D石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的升华破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。5.(2016浙江台州月考)下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.干冰汽化C.NaOH熔化D.HCl溶于水答案D碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故A不符合题意;干冰汽化破坏的是分子间作用力,故B不符合题意;NaOH熔化破坏离子键,故C不符合题意;HCl气体
7、溶于水,发生电离,共价键被破坏,故D符合题意。考点二突破描述粒子结构的化学用语考点二突破描述粒子结构的化学用语1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”2.电子式电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写3.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:H+H。1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的
8、画“”。(1)NH3的电子式:HH()(2)NH4Br的电子式:HH+Br-()(3)Na2O2的电子式为NaNa()(4)四氯化碳的电子式为ClCl()答案(1)(2)(3)(4)2.【多维思考】写出下列物质的电子式:(1)MgCl2(2)HClO(3)NaOH(4)NH4Cl(5)Cl2(6)N2(7)H2O2(8)CO2答案1.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na：NaD.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2题组一化学用语的判断答案BA项,中子数为10的氧原子表示为O,故错误;C项,硫化钠是
9、离子化合物,其电子式为Na+：2-Na+,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。2.(2016福建莆田校级模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A.乙烯的最简式:CH2CH2;对甲基苯甲醇的结构简式:B.Cl-的结构示意图:;甲烷分子的球棍模型:C.HC的水解方程式为HC+H2OC+H3O+D.羟基的电子式:：H;原子核内有20个中子的氯原子Cl答案D乙烯的最简式为CH2,对甲基苯甲醇的结构简式为,故A错误。Cl-结构示意图为,碳原子的半径大于氢原子,甲烷分子的球棍模型为,故B错误。HC的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,故C错误。3.(2
10、016北京海淀模拟)下列化学用语表示不正确的是()A.Na2S的电子式:Na：NaB.HClO的结构式:HOClC.2,2-二甲基丙烷的结构简式:D.氯离子的结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-答案ANa2S为离子化合物,其电子式为Na+：2-Na+,故A错误;次氯酸的结构式为HOCl,故B正确;2,2-二甲基丙烷的结构简式为,故C正确;35Cl-、37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为18,故D正确。 思维建模题组二电子式的书写与正误判断4.(2016辽宁鞍山期中)下列化学用语书写正确的是()D.HClO的结构式为HClO5.(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电
11、子式为,其中氮的化合价为。(2)HClO的电子式为。(3)H2S气体分子的电子式为。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(5)从H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四种原子共价化合物,写出其电子式:。(6)H2O2的电子式:。 误区警示电子式书写常见的四大误区6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3题组三“8电子”结构的判断答案C判断原子满足最外层“8电子”结构的方法:最外层电子数+所成价键数=8,故A、D项不符合题意;P4为单质,而非化合物,故B项不符合题意;C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构,故C项符合题意。7.(2016浙江模拟)下列说法中正确的是()A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案CMgF2是离子晶体,Mg2+与F-之间所存在的化学键为离子键,A项错误;熔融态的金属单质或合金也能导电,但其中不存在离子键,B项错误;CO2溶于水发生化学反应生成碳酸,反应过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,D项错误。
