《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第5讲 物质结构和元素周期律 考点2 正确把握元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第5讲 物质结构和元素周期律 考点2 正确把握元素周期表课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二正确把握元素周期表灵活运用元素周期律回 扣 基 础1强化认识元素周期表的结构(1)用实线(下同)画出元素周期表的边界；标出族名称；画出金属元素与非金属元素的分界线；画出过渡元素的分界线。(2)按原子序数由小到大的顺序，依次写出稀有气体元素的原子序数。(3)粒子半径比较的“4种”情况同种元素，阴离子半径_其原子半径，阳离子半径_其原子半径。同主族元素原子半径和离子半径由上到下依次_。同周期元素原子半径从左至右依次_。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越_。答案：(1)强强强强(2)强强强强(3)大于小于增大减小小三 年 高 考3(2016全国乙卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的
2、原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C4(2016全国丙卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后
3、溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。答案：B5(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子
4、数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中解析：根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H的还原性比Cl强，B项正确；H3PO4的酸性强于HClO，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。答案：B两 年 模 拟题组一元素周期律及其应用6(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3N
5、aHCO3解析：A项，非金属性硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应的水化物的酸性硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性Cl大于Br；C项，金属性钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。答案：D7(2016乌鲁木齐调研)下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势(Z是核电荷数，Y是元素的有关性质)，下列说法中不正确的是()A图甲中Y表示第二周期主族元素的原子半径B图乙中Y表示第A族元素的价电子数C图丙中Y表示第三周期主族元素的最高正化合价D图丁中Y表示第A族元素氢化物的沸点解析：同周期主
6、族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；第A族元素的价电子数均为2，B项正确；第三周期主族元素的最高正化合价由1到7，C项错误；第A族元素的氢化物中，HF由于分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点依次升高，D项正确。答案：C题组二元素周期表及其应用8下列关于元素周期表的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元
7、素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。答案：C9(2016山东泰安模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应的水化物的酸性：YW解析：设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)=3a，解得a=8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非
8、金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物对应的水化物HClO4为最强酸，D项错误。答案：C10.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差3D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判
9、断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，错误。B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，正确。C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在第A族和第A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，错误。D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，错误。答案：B题组三“位、构、性”之间的关系11(2016河北三市模拟)X、Y、Z
10、、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZClO2，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案：A12(2016河南洛阳统考)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：AC
11、BC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性解析：由E是太阳能转化为电能的常用材料可知E为硅元素，则B为碳元素；A的原子序数小于碳，且A的最外层电子数与次外层电子数相等，故A为铍元素，则C为镁元素，D为铝元素。元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A项错误；Mg、Al的简单阳离子分别为Mg2和Al3，Mg2和Al3均可水解，均能促进水的电离，B项正确；C、Si的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，物理性质不同，C项错误；含铝元素的盐溶于水可能呈碱性，也可能呈酸性，如NaAlO
12、2溶于水呈碱性，AlCl3溶于水呈酸性，D项错误。答案：B查 缺 补 漏1关于元素周期律、元素周期表认识的误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了A和A族相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素。忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。2同主族上下周期元素的原子序数关系谢谢观看！谢谢观看！
