《化学复习钠及其钠的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学复习钠及其钠的化合物（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碱金属碱金属钠及其化合物钠及其化合物复习目标复习目标1、掌握、掌握Na及其及其化合物化合物的性质的性质2、掌握、掌握Na及其及其化合物的相关实验及现象化合物的相关实验及现象3、掌握与、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。钠的化合物的相关的计算。学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。关混合物的计算。一、钠的性质一、钠的性质1.钠的物理性质钠的物理性质钠是质软钠是质软,银白色银白色,易传热导电，熔点低易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存：药品保存：1.根据药品的性质选择是否密闭。如：水封
2、、油封等。根据药品的性质选择是否密闭。如：水封、油封等。2.瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等塞的选择：胶塞、玻璃塞等说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法: : 液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银2.钠的化学性质钠的化学性质钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应钠与水的反应钠与水的反应钠与酸的反应钠与酸的反应钠与盐的反应钠与盐的反应钠与
3、某些有机物的反应钠与某些有机物的反应钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应1、与氧气反应、与氧气反应 4Na+O22Na2O（白色固体）（白色固体） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体） 实验说明：实验说明：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知均为放热反应；同时可知Na2O2比比Na2O稳定。稳定。反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。反应过程
4、中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。2、与其他非金属反应、与其他非金属反应 2Na + S Na2S（现象：爆炸）（现象：爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl（现象：（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）燃烧，黄色火焰，产生白烟）点燃点燃研磨研磨点燃点燃钠与水的反应钠与水的反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+
5、 2OH- +H2 实验注意：实验注意： 切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释：实验现象解释： 浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；气：钠与水剧烈反应产生氢气；气：钠与水剧烈反应产生氢气；球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球；球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球；游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动；游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动；声：由于气体、小球、水相互撞击而发出声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶嘶嘶”的声音；的
6、声音；红：反应生成红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申：实验引申： 钠着火不能用水、钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 钠保存在煤油中的原因：钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的钠易与空气中的O2反应；反应； b.钠易与钠易与H2O反应；反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。密度比
7、钠大。钠与某些酸的反应钠与某些酸的反应2Na+2H+ 2Na+ + H2 实验说明：实验说明： 钠与水反应的实质是和水电离出来的钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，反应，而酸中的而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。烈。钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。以呈酸性、中性、碱性。钠与某些盐的反应钠与某些盐的反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶
8、液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na + 2H+ 2Na+ + H2D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 E、与熔融盐的反应、与熔融盐的反应一般符合
9、活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。等。二、钠的氧化物二、钠的氧化物Na2O与与Na2O21.颜色颜色： Na2O为白色固体，为白色固体， Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体2.结构：结构： Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，过氧根离子。过氧根离子。3.氧元素价态：氧元素价态： Na2O 、Na2O24.稳定性：稳定性： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。比较稳定。-2-2-1-1
10、5.5.属类：属类： Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2为复杂氧为复杂氧化物，过氧化物。化物，过氧化物。6.6.化学性质：化学性质： 与水反应：与水反应：Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（标方向、数目）标方向、数目）与与CO2反应：反应：Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与酸的反应：与酸的反应： Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物反应产物:Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生
11、；产生；反应类型反应类型: Na2O参与的反应为非氧化还原反应。参与的反应为非氧化还原反应。7.氧化还原氧化还原性性： Na2O一般不表现氧化性，但有一定一般不表现氧化性，但有一定还原性如：还原性如： 2Na2O+O22Na2O2；Na2O2主要表现氧主要表现氧化性（也就是化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。所以应小心使用。8.漂白性：漂白性： Na2O无漂白作用，无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。漂白
12、织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。10.用途：用途： Na2O用途不广泛，用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.1.俗名：俗名：NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名小苏打。俗名小苏打。2.2.溶解性：二者均溶解于水
13、，但溶解性：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解的溶解度大于度大于NaHCONaHCO3 3的。的。问题：往饱和问题：往饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2后有什后有什么现象？原因？么现象？原因？3.3.水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碱性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。理应用如泡沫灭火剂、去油污等。4.4.热稳定性：热稳定性：NaNa2 2COCO3 3很稳定，一般不分解；很稳定，一般不分解；
14、NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解。不稳定，受热分解。5.5.与酸反应速率：二者都能与酸反应与酸反应速率：二者都能与酸反应 NaNa2 2COCO3 3+2HCl2NaCl+H+2HCl2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HClNaCl+H+HClNaCl+H2 2O+COO+CO2 2从反应过程看：从反应过程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同浓度的强酸反应产生跟相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3
15、 3的。因此泡沫灭火剂常用的。因此泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3。6.6.与碱反应差异：与碱反应差异：NaNa2 2COCO3 3不能与碱发生中和反应，不能与碱发生中和反应，NaHCONaHCO3 3中含有没完全中和的中含有没完全中和的H H+ +，故能继续与碱反应。故能继续与碱反应。HCOHCO3 3- -+OH+OH- - CO CO3 32-2-+H+H2 2O O7.7.与石灰水等溶液反应：它们均能与石灰水、与石灰水等溶液反应：它们均能与石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCONaHCO3 3
16、与石灰水、与石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液还涉及量的问题。溶液还涉及量的问题。8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应差异：分别向等溶液的反应差异：分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液， NaNa2 2COCO3 3溶溶液产生沉淀，但液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。故常用加入与很难产生沉淀。故常用加入与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鉴别等溶液的方法鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCO
17、NaHCO3 39.9.用途差异：用途差异：NaNa2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3 3用于泡沫灭用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2
18、、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。碳酸氢钠。4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的）的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶
19、液左右，而碳酸氢钠溶液的的PH在在8左右。左右。碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过医疗上治胃酸过多多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3COCO2 2不反应不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaClBaCl2 2无色晶体无色晶体HCO3- + Ca2+OH- CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水石灰水 HCO3- + OH- CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3- + H+ CO2+H2O(剧烈剧烈)CO32- +
20、2H+CO2+H2O(较慢较慢)HCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定 较易溶于水较易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热 (2)溶液溶液: NaOH纯碱纯碱 俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐
21、蚀性的白色固体物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）四、氢氧化钠四、氢氧化钠
22、NaOH的保存：的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或表面或表面皿皿)内，快速称量。内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂燥剂氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl2
23、H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：2NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+
24、NaCl NH4Cl+NaHCO3 总反应：总反应： NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O补充知识补充知识2 钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料、医药料、医药NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O35H2O大苏打、海波大苏打、海波照相定影剂照相定影剂归纳归纳:钠及其化合物的重要转化关系钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO
25、3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。质。相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。单质、水、酸、盐等反应。递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈
26、程度、个别反应产物上碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。会有差异。碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Li Na K RbRb Cs Cs 的顺序）的顺序）的顺序）的顺序）第二单元第二单元 碱金属元素碱金属元素 一、碱金属的相似性和递变性一、碱金属的相似性和递变性 结构的相似性和递变性结构的相似性和递变性 相似性：相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成个电子，形成+1+1价的离子。化合物形式相同。价的离子。化合物形式相同。递变性
27、：递变性： 电子层数：电子层数： LiNaKLiNaKRbRbCs Cs 原子半径原子半径LiNaKLiNaKRbRbCsCs 碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似性性：银银白白色色（铯铯略略带带金金色色）;硬硬度度小小;密密度小度小;熔点低熔点低;导热、导电。导热、导电。递变规律：从锂到铯递变规律：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）密度呈增大趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低（原因）熔点、沸点逐渐降低（原因）化学性质化学性质：从从锂锂到到铯铯，碱碱金金属属随随着着核核电电荷荷数数增增多多，原原子子半半径径增增大大，失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，金金属属性性逐逐渐渐增增强强：LiN
28、aKLiNaKRbRbCsCs均均为为活活泼泼金金属属，是是强强还还原原剂剂。活活泼泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。能与水剧烈反应能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOHLiOH NaOHNaOHKOHKOHRbOHRbOH CsOHCsOH 。在空气中迅速被氧化：在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物钠：氧化物；过氧化物钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。二、碱金属的焰色反应二、碱金属的焰色反应二、碱金属的焰色反应二、碱金属的焰色反应焰色反应焰色反应某些金属或其化合
29、物在灼烧时，使火焰呈现特某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。 1、用途：、用途： 检验金属和金属离子的存在检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点、实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧干烧、蘸烧、洗烧 3、记住、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。反应颜色。（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗净）实验步骤：干烧、蘸烧、洗净 干烧：实验前将铂丝烧至无色干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同或与火焰焰色相同) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗净：每次做完实验都必须用稀盐
30、酸洗净铂丝洗净：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝 （2）实验注意：）实验注意： a焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应； b观察观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，的干扰，因为因为K中往往含有中往往含有Na杂质；杂质； c焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。的金属丝都可，如无锈的铁丝。（3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有有Na元素，焰色为紫色则含有元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等元素等；用作节日礼花等
