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1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3二、强电解质与弱
2、电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸如强酸 (HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4) 强碱强碱 (NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2) 和大多数盐和大多数盐。HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3 3COOH CH3 3COO- +H+ 下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O
3、、 K2O， H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 习题习题1用物质类别判断用物质类别判断k 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。习题习题22. 下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？（1 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
4、溶液的导电能力。导电能力。导电能力。导电能力。（2 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。 不正确。不正确。不正确。不正确。导电能力导电能力导电能力导电能力和溶液中和溶液中和溶液中和溶液中离子浓度离子浓度离子浓度离子浓度有关，而强弱有关，而强弱有关，而强弱有关，而强弱电解质是指电解质是指电解质是指电解质是指电离能力电离能力电离能力电离能力的强弱的强弱的强弱的强弱不正确。
5、氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题习题3习题习题4C习题习题5D习题习题7习题习题8习题习题6DADBD三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”2、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 注意：注意： 酸式盐的
6、电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离习题习题9写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式 习题习题10B复习回顾复习回顾1、什么是化学平衡状态？、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有什么特征？、化学平衡状态有什么特征？3、影响化学平衡的因素包括哪些？、影响化学平衡的因素包括哪些？4、化学平衡的移动遵循什么规律？、化学平衡的移动遵循什么规律？四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离
7、平衡过程，并完成下列问题：的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。、填写下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前最小最小(0)最小最小(0)最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小(0)变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时不变不变不变不变不变不变 温度温度：由于弱电
8、解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平 衡将向衡将向电离方向移动电离方向移动，弱电解质的，弱电解质的电离程度电离程度将增大。将增大。浓度浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱 电解质分子向电解质分子向电离为离子的方向移动电离为离子的方向移动。加水稀释加水稀释弱电解质弱电解质 溶液，电离平衡向右移动，溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电
9、解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质时，电离平衡向强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动。化学反应化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某 种离子反应的物质时，可使平衡向种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动电离的方向移动。影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：【例例】 常温时，常温时，1mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和0.1mol/L的的
10、CH3COOH溶液，其溶液，其 c(H+) 之比为（之比为（ ）A 1：1 B 10：1 C 10：1C【内因内因】：弱电解质的性质：弱电解质的性质【外因外因】： 温度温度升高，升高，电离度增大。电离度增大。 浓度浓度越小，越小，电离度越大。电离度越大。典型例题典型例题（1）体积相同、物质的量浓度相同的）体积相同、物质的量浓度相同的H H2 2SOSO4 4 HClHCl CH CH3 3COOHCOOHa. c(H+)比较比较_b.与与Zn反应的速率反应的速率_c.与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的体积的体积_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_（2）体积相同、）体积
11、相同、 c(H+)相同的相同的H H2 2SOSO4 4 HClHCl CH CH3 3COOHCOOHa. 溶液的物质的量浓度比较溶液的物质的量浓度比较_b.与与Zn反应的速率反应的速率_c.与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的体积的体积_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_向左向左向右向右向左向左练习练习1:练习练习2: 20时，时，1L饱和碳酸水浓度约饱和碳酸水浓度约0.045mol/L。溶。溶液中存在电离平衡为：液中存在电离平衡为：若要使溶液中的若要使溶液中的C(H+)和和C(CO32-)都减小，下列措都减小，下列措施中可行的是（施中可行的是（ ）A、加少量、加少
12、量1mol/L盐酸盐酸 B、加热、加热C、加少量、加少量NaOH D、加少量生石灰、加少量生石灰 练习练习3:D化合物化合物HInHIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为现有浓度均为0.02mol/L0.02mol/L的下列溶液的下列溶液盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaHCONaHCO3 3溶液溶液 氨水。氨水。其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（ ）A A、 B B、 C C、 D D、 练习练习4:A已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡
13、：的醋酸溶液中在电离平衡：CH3 3COOH CH3 3COO- +H+，要使溶液中，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量烧碱溶液、加入少量烧碱溶液 B、升高温度、升高温度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水BD练习练习5:六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数1、电离度：即电离程度、电离度：即电离程度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。的初始浓度的比。= 100 已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的
14、初始浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素影响因素：温度温度和和浓度浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（2）表示：）表示：（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。电解质的相对强弱。例例1：某溶液中，已电离的溶质为某溶液中，已电离的溶质为0.1mol，未电离的是，未电离的是 1.9mol，求，求 。例例2：在在 1L a mol/L的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，H
15、A、 H+、A- -的物的物质的量之和为质的量之和为 n a mol，求，求（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡平衡时时，溶液中电离出来的各种，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积离子浓度的乘积跟溶液中跟溶液中未未电离的分子浓度电离的分子浓度之之比值比值是个常数，这个常数称为电离平是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC2、电离常数、电离常数、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡
16、后各粒子在溶液中的浓度值达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度电离程度。K值越值越大大，弱电解质，弱电解质越易电离越易电离，其对应的，其对应的弱酸（弱碱）越强弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一的，一级电离常数程度最大，一般有般有K1 K2 K3。（3）、电离常数的意义：）、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。 典型例题典型例题:电离平衡的移动：电离平衡的移动：实例（稀溶液）实例（稀溶
17、液）改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(n(H H+ +) )c(c(H H+ +) )c(c(CHCH3 3 3 3COOCOO- -) )c(c(CHCH3 3 3 3COOHCOOH) )电离度电离度()导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入（ CH3 3COONa)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度CH3 3COOH CH3 3COO- +H+ ；0减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增强增强增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大向右向右减弱减弱不变不变减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增强增强不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大向左向左增强增强不变不变减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右增强增强不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小向左向左增强增强不变不变向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增强增强不变不变
