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1、构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒九年级化学（上册）九年级化学（上册） 第三章第三章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一节第一节1绚丽多姿的物质绚丽多姿的物质22、微粒是不断运、微粒是不断运动的动的一、微粒的性质一、微粒的性质1、微粒很小（体积和质量）、微粒很小（体积和质量）一滴水中（一滴水中（20滴为滴为1ml）大约有）大约有1.67*1021个水微粒。如果个水微粒。如果10亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数100个日夜个日夜不停，需不停，需3万多年才能数完。每个水微粒的质量大约是万多年才能数完。每个水微粒的质量大约是3*10-26 kg3说明：水说
2、明：水不能不能使酚酞变色使酚酞变色氨水氨水能能使酚酞使酚酞变红变红实验实验1不变色不变色变红色变红色4 烧杯烧杯A中的液体变红中的液体变红氨微粒从氨微粒从B烧杯烧杯运动运动到到A烧杯，烧杯，使酚酞变红。使酚酞变红。微粒在不断运动微粒在不断运动现象：现象：分析：分析：结论：结论：实验实验252 2、微粒在不断运动、微粒在不断运动-温度升温度升高，微粒运动速率加快高，微粒运动速率加快可用于解释可用于解释扩散、挥发、溶解扩散、挥发、溶解等现象等现象 把等质量的糖分别放入等质量的把等质量的糖分别放入等质量的热水和冷水中，哪个先溶解完？热水和冷水中，哪个先溶解完？微粒运动的微粒运动的快慢快慢与与温度温度
3、有关，有关，63 3、微粒之间有空隙、微粒之间有空隙 用注射器压缩空气和压缩水用注射器压缩空气和压缩水时，感觉有何不同？说明什么？时，感觉有何不同？说明什么？压缩压缩气体气体压缩压缩液体（或固体）液体（或固体）A A、气体微粒间空隙大气体微粒间空隙大，容易被压缩，容易被压缩，固、液体微粒间空隙小固、液体微粒间空隙小，很难被压缩。，很难被压缩。水沸腾时，为什么体积变大了水沸腾时，为什么体积变大了？升升温温降温降温B B、温度能改变空隙大小，一般来温度能改变空隙大小，一般来说，说，温度升高，空隙变大，体积变温度升高，空隙变大，体积变大。大。7 说明：水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的空隙，且空隙大
4、小不同，混合时由于微粒的运动，微粒填充了之间的空隙。8振荡振荡水微粒水微粒酒精微粒酒精微粒 微粒之间有空隙，微粒之间有空隙，不同物质微粒不同物质微粒间的空隙大小不同。间的空隙大小不同。因为水的微粒比因为水的微粒比较小，它挤占了酒精微粒之间的空隙。较小，它挤占了酒精微粒之间的空隙。9 说明：不论固体、液体还是气体，构成物质的微说明：不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒间的距离比较小，在气不同。在固体、液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距离比较大。所以气体比较容易被体
5、物质中微粒间的距离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不易被压缩。压缩，固体液体物质则不易被压缩。10观察现象观察现象,得出结论得出结论空气易被压缩空气易被压缩水不易被压缩水不易被压缩结论结论:气体微粒间空隙较大气体微粒间空隙较大,液体固体微液体固体微粒间空隙较小粒间空隙较小11小结 3 构成物质的微粒间都有构成物质的微粒间都有一定的空隙。一定的空隙。 不同物质微粒间的空隙大小不同。不同物质微粒间的空隙大小不同。不同物质微粒间的空隙大小不同。不同物质微粒间的空隙大小不同。 气体微粒间空隙较大气体微粒间空隙较大,液体固体微粒间空隙较小液体固体微粒间空隙较小 物质的物质的物质的物质的“
6、“三态三态三态三态” ”变化实际上就是微粒之间的空变化实际上就是微粒之间的空变化实际上就是微粒之间的空变化实际上就是微粒之间的空隙发生改变的过程。隙发生改变的过程。隙发生改变的过程。隙发生改变的过程。 一般而言，物质微粒间的空隙随温度的升高而一般而言，物质微粒间的空隙随温度的升高而一般而言，物质微粒间的空隙随温度的升高而一般而言，物质微粒间的空隙随温度的升高而增大。增大。增大。增大。12物质三态的变化微观模拟固态固态固态固态 液态液态液态液态 气态气态13微粒本身的大小是否改变微粒本身的大小是否改变？气体气体液体液体固体固体升温升温升温升温速率、空隙可以改变，速率、空隙可以改变， 但但微粒本身
7、的大小不变微粒本身的大小不变14思考思考：如何检查右图所示的装置的：如何检查右图所示的装置的气密性是否良好？依据是什么？气密性是否良好？依据是什么？通常是把导管插入水槽的水中，然后用手捂住大试通常是把导管插入水槽的水中，然后用手捂住大试管，看导管口是否有气泡产生。管，看导管口是否有气泡产生。手握试管，使试管受热，试管内气体微粒运动加快，手握试管，使试管受热，试管内气体微粒运动加快，间距加大，体积膨胀，能从导管口逸出。间距加大，体积膨胀，能从导管口逸出。1、所有物质都是有肉眼看不见、极微小的、所有物质都是有肉眼看不见、极微小的微粒构成的。微粒构成的。2、微粒在不停地运动的。、微粒在不停地运动的。
8、3、微粒之间存在一定的空隙。、微粒之间存在一定的空隙。15它们是由不同的微粒构成的1617经过长期的研究证实：构成物质的微经过长期的研究证实：构成物质的微粒有粒有分子分子、原子原子和和离子离子有的物质由分子构成，有的物质由原有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成子构成，有的物质由离子构成18 物质都是由微粒构成的，不同的物质具有不同的性质。要物质都是由微粒构成的，不同的物质具有不同的性质。要研究物质，就必须首先认识和了解构成物质的微粒。研究物质，就必须首先认识和了解构成物质的微粒。 科学家长期研究证实：构成物质的微粒有科学家长期研究证实：构成物质的微粒有原子、分子、离原子、
9、分子、离子子。干冰由二氧干冰由二氧化碳分子构化碳分子构成成 铜铜由铜原由铜原子构成子构成氯化钠由氯化钠由钠离子和钠离子和氯离子构氯离子构成成 金刚石由金刚石由碳原子构成碳原子构成19联想与启示联想与启示电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气和水各电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气和水各有自己独特的性质。有自己独特的性质。 为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？结论结论1 不同的物质具有不同的性质，不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。这是由于构成的微粒不同。 构成微粒相同，则物质的性质相同；构构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性
10、质不同。成微粒不同，则物质的性质不同。20大量的微粒聚集在一起形成了宏观的物质大量的微粒聚集在一起形成了宏观的物质二、分子二、分子21（二）（二）22（二）（二）231.分子是构成物质的一种微粒科学证明：2.、分子是不断运动的、分子是不断运动的4、对于由分子构成的物质，分子是保持、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒其化学性质的最小微粒3.、分子之间有空隙、分子之间有空隙5.化学变化中，分子可以分成原子，化学变化中，分子可以分成原子，24化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构
11、成。 原子小但现代技术可操纵原子。要记住哟：要记住哟：金属和稀有气体等金属和稀有气体等三、原子三、原子25分子是由什么微粒构成的分子是由什么微粒构成的? 分子是由分子是由_构成的构成的原子原子26讨论下列两个变化：讨论下列两个变化：（1 1）水的汽化）水的汽化（2 2）水的）水的电解电解（物理变化）（物理变化）（化学变化）（化学变化）27加热加热水分子没有变成别的物质的分子水分子没有变成别的物质的分子水的蒸发水的蒸发28水电解过程图示水电解过程图示29水分子分解时，生成水分子分解时，生成_和和_，每，每_个个_结合成结合成_个个_，每，每_个个_结合成结合成_个个_，大量的，大量的_聚集在一起
12、形成聚集在一起形成_，大量的，大量的_聚集聚集在一起形成在一起形成_氢原子氢原子氧原子氧原子两两氢原子氢原子氢分子氢分子一一氧分子氧分子一一氧分子氧分子氢分子氢分子两两氧原子氧原子氢气氢气氧气氧气30化学变化中，分子可分成原子，化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新分子。原子重新组合成新分子。分子原子的本质区别：分子原子的本质区别：31(1)该反应中发生变化的微粒是该反应中发生变化的微粒是 ，该反应中不变的微粒是该反应中不变的微粒是 。 (2)水由水由 组成，水由组成，水由 构构成，每个水分子由成，每个水分子由 构成。构成。水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子氢元素和氧元素氢元素和氧
13、元素水分子水分子个氢原子和个氧原子个氢原子和个氧原子32用分子的观点重新认识用分子的观点重新认识 物理变化和化学变化物理变化和化学变化 物理变化物理变化 化学变化化学变化 宏宏 观观没有生成其他没有生成其他物质物质 生成了其他物质生成了其他物质微微观观分子没有变，分子没有变，分子间隔改变分子间隔改变 分子改变分子改变33从分子角度认识纯净物和混合物？从分子角度认识纯净物和混合物？ 由分子构成的物质中，由不同种由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物（如空气）分子构成的物质是混合物（如空气） 。由一种分子构成的物质是纯净物（如由一种分子构成的物质是纯净物（如水和冰都是由水分子构成，所以
14、是纯水和冰都是由水分子构成，所以是纯净物）净物）34三、原子三、原子1、概念、概念化学变化化学变化中不能再分的中不能再分的最小最小微粒微粒2、原子也是构成物质的一种微粒、原子也是构成物质的一种微粒原子直接构成的物质原子直接构成的物质金属：镁、铜、铁、钙等金属：镁、铜、铁、钙等稀有气体：氮气、氖气、氩气等稀有气体：氮气、氖气、氩气等某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等化学变化中化学变化中不可再分不可再分直接用元素直接用元素符号表示符号表示35如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。水分子的大小36氢原子的大小如果把一个氢原子与直径为1cm的
15、小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。37人类对原子的认识原子学说创始人道尔顿38在没有前提条件下，判断几种说法是否正确：在没有前提条件下，判断几种说法是否正确：1 1、分子大、原子小、分子大、原子小2 2、分子重、原子轻、分子重、原子轻3 3、分子能直接构成物质，原子不能、分子能直接构成物质，原子不能 4 4、分子能保持物质化学性质，原子不能、分子能保持物质化学性质，原子不能39分子分子原子原子概念概念特性特性区别区别联系联系分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小微粒。小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很
16、小不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。（三）分子和原子的比较（三）分子和原子的比较同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同40原子原子分子分子物质物质构成构成再分再分直直接接构构成成直直接接构构成成41讨论：氢气分子、氧气分子、水分子是不同的分子，水通电生成了氢气和氧气，水分子是怎样变成氢分子和氧分子的呢？你能用分子原子的观点解释这个化学变化吗？水电解过程图示水电解过程图示结论：在化学变化中，
17、分子分成原子，原子不可再分。42交流与讨论（二）：交流与讨论（二）： 通过水电解示意图的观察，你能回答通过水电解示意图的观察，你能回答下列问题吗？下列问题吗？1、保持水的化学性质的最小微粒是什么、保持水的化学性质的最小微粒是什么？2、变化前后，发生改变的微粒是什么？、变化前后，发生改变的微粒是什么？ 新生成的微粒是什么？新生成的微粒是什么？3、变化前后不变的是哪些微粒？、变化前后不变的是哪些微粒？还有哪些没有发生变化？还有哪些没有发生变化？原子的种类和原子的个数在反应前后一定没有发生变化43交流与讨论（三）交流与讨论（三）1、由过氧化氢与二氧化锰混合得到氧气和水的变化，你能说出变化前后发生改变
18、的微粒和新生成的微粒各是什么吗？2、液态的水加热变成水蒸汽的变化前后，构成水的微粒有没有发生改变？结论结论：物理变化时，构成物质的微粒：物理变化时，构成物质的微粒不发生改变，通常是微粒间的空隙发不发生改变，通常是微粒间的空隙发生改变；化学变化时，构成物质的分生改变；化学变化时，构成物质的分子要发生改变，拆成原子，而原子本子要发生改变，拆成原子，而原子本身不发生改变（种类和个数），仅仅身不发生改变（种类和个数），仅仅是发生重新组合。是发生重新组合。化学反应的本质是原子间的重新组合。分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。4448个铜原子的图像个铜原子
19、的图像原子是客观存在的原子是客观存在的道尔顿45原子的构成汤姆生 1897年，英国科学家汤姆生确认了原子中都含有带负电的电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最原子并不是构成物质的最小微粒小微粒。46原子的构成 1911年，英国科学家卢瑟福进行年，英国科学家卢瑟福进行了著名的了著名的粒子散射实验，其现象粒子散射实验，其现象如下：如下：（1）绝大多数的绝大多数的粒子穿过金箔后不粒子穿过金箔后不改变原来的前进方向；改变原来的前进方向；（2） 一小部分一小部分粒子改变了原来的运粒子改变了原来的运动路径；动路径；（3） 极少数的极少数的粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。试对上述现象进行讨论
20、解释。试对上述现象进行讨论解释。卢瑟福47原子的构成(2)大多数的粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数粒子被反弹回去。48原子的结构原子核核外电子质子（）质子（）（）阅读小结：原子原子 . .（）中子中子（不带电）（不带电）49为什么原子呈电中性？什么叫核电荷数？核电荷数 质子数 核外电子数阅读课文回答：= 氢原子氢原子50阅读下列表格阅读下列表格你能得出哪些结论？你能得出哪些结
21、论？ 原子原子 种类种类质子数质子数 中子数中子数核外核外电子数电子数 原子质量原子质量/kg氢原子氢原子 1 11.67310-27碳原子碳原子 6 6 61.99310-26氧原子氧原子 8 8 82.65710-26钠原子钠原子 11 12 113.81910-26铁原子铁原子 26 30 269.28810-26相对原子质量 1 12 16 23 56相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数51结论：1、质子数决定原子种类2、原子中：质子数=电子数3、质子数不一定等于中子数4、原子核中不一定都有中子5、原子的质量非常小52原子的质量相对原子质量相对原子质量 以一种碳原子的质量
22、的以一种碳原子的质量的1/12作为基作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的称为这种原子的相对原子质量相对原子质量。53相对分子质量相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量的总和。54分子与原子的比较分 子原 子相同点质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关
23、系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。55构成物质的基本粒子有构成物质的基本粒子有分子分子、原原子子和和离子离子二氧化碳晶体铜中含有铜原子金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成56实验探究实验探究1：探究微粒运动实验探究微粒运动实验向烧杯向烧杯A A中加入中加入20mL20mL蒸蒸馏水，滴入馏水，滴入2 23 3滴滴酚酞酚酞试液，得到溶液甲。向试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加溶液中慢慢滴加浓氨水浓氨水，观察现象。观察现象。实验步骤现象结论 无色酚无色酚酞变红酞变红色。色。浓氨水能使无浓氨水能使无色酚酞变红色。色酚酞变红色。即构成浓氨水即构成浓氨水的微粒能使无的微粒能使无色酚
24、酞变红。色酚酞变红。57实验探究实验探究1：探究微粒运动实验探究微粒运动实验实验步骤现象解释 重新配置重新配置甲溶液甲溶液。在烧。在烧杯杯B B中加入中加入3-5mL3-5mL浓氨水浓氨水，用一个大烧杯把两烧杯用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起，观察的溶液罩在一起，观察实验现象。实验现象。无色酚无色酚酞变红酞变红色。色。浓氨水中构成氨浓氨水中构成氨气的微粒处于不气的微粒处于不断运动之中，扩断运动之中，扩散到另一个烧杯散到另一个烧杯中，使无色酚酞中，使无色酚酞变红色。变红色。结论：微粒是不断运动的。结论：微粒是不断运动的。C C58实验实验1 1 向烧杯向烧杯A中加入中加入20ml蒸馏水，滴入蒸
25、馏水，滴入23滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。这一现象说明了什么？氨水，观察现象。这一现象说明了什么？说明：浓氨水能使无色酚酞变红色；构成物 质的微粒总是在不停地运动着的。说明：说明： 水水不能不能使酚使酚酞变色酞变色氨水氨水能能使酚酞使酚酞变红变红59复习提问构成物质的微粒有 、 、 。水是由 构成的，金刚石是由 构成的，氯化钠是由 构成的。一个水分子是由 和 构成的，一个氢分子是由 构成的，一个氧分子是由 构成的。在水的电解实验中：保持水的化学性质的最小微粒是 ，水在该化学变化中的最小微粒 ，发生改变的微粒是 ，没有发生改变的微粒是 。在水结成冰的过程中：没有发生改变的是 ，发生改变的是 。60联想与启示电解水可以得到氧气和氢气。电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气和水有何独特的氧气和氢气和水有何独特的性质？性质？61二分子二分子分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。1、概念、概念：2、分子是构成物质的一种微粒、分子是构成物质的一种微粒 由分子构成的物质：由分子构成的物质：例：水、二氧化碳、氢气、例：水、二氧化碳、氢气、氧气、氮气、氨气。氧气、氮气、氨气。62金刚石晶体结构模型金刚石晶体石墨晶体石墨晶体 石墨晶体结构模型石墨晶体结构模型63
