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1、陌生氧化还原反应方程式的书写 微专题：微专题：一、近三年全国卷高考试题分析一、近三年全国卷高考试题分析2018年年2017年年2016年年陌生氧化还陌生氧化还原反应方原反应方程式、离程式、离子方程式子方程式的书写的书写T26、T27T26T27T28T26、T28T27、T28T26、T28T27、T28非氧化还原非氧化还原反应方程反应方程式的书写式的书写T27T28T27 、T28T26、T27T26T26、T27T26陌生电极反陌生电极反应式的书应式的书写写T27T26T27分值分值12分分12分分9分分6分分6分分10分分9分分6分分12分分知识储备知识储备1：常见的氧化剂及还原产物：常
2、见的氧化剂及还原产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物KMnO4Mn2+(酸性酸性)K2Cr2O7(酸性酸性)Cr3+浓硝酸浓硝酸NO2稀硝酸稀硝酸NOCl2(卤素单质卤素单质)Cl-H2O2OH-(碱性碱性)；H2O(酸性酸性)浓硫酸浓硫酸SO2NaClO(或或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2知识储备知识储备2：常见的还原剂及氧化产物：常见的还原剂及氧化产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物Fe2+Fe3+(酸性酸性)；Fe(OH)3(碱性碱性)SO2(H2SO3、SO32-)SO42-S2-(或或H2S)S、SO2(或或SO32-)、SO42-H2C2O4CO2（酸性）、（酸性）、
3、CO32-（碱性）（碱性）H2O2O2I-(或或HI)I2、IO3-CO（高温）（高温）CO2金属单质金属单质(Zn、Fe、Cu等等)Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+题型一题型一、课本方程式的迁移课本方程式的迁移立根源在课本中立根源在课本中例例1：2018全国全国1卷卷26:醋酸亚铬醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价
4、铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：铬。实验装置如图所示，回答下列问题：c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。二、考查题型二、考查题型Zn + 2CrZn + 2Cr3+3+ = Zn = Zn2+2+ + 2 Cr + 2 Cr2+2+归纳：归纳：陌生氧化还原方程式的书写步骤陌生氧化还原方程式的书写步骤1认真审题；认真审题；2.找出氧化剂、还原剂找出氧化剂、还原剂，确定氧化、还原产物；，确定氧化、还原产物；3标变价，得失电
5、子守恒配平标变价，得失电子守恒配平；4电荷守恒，补离子；（离子方程式）电荷守恒，补离子；（离子方程式）5.质量守恒，补物质；质量守恒，补物质；6.检查（查反应条件，气标，沉淀号等）。检查（查反应条件，气标，沉淀号等）。【变式训练变式训练】2.（14年课标卷年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：的化学方程式为： 。 1.（2015年山东）泡铜（年山东）泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式的反应方程式： .3Cu2O+2Al=6Cu+Al2O3高温高温联想到实验联想到实验室制室制Cl2联想到铝热联
6、想到铝热反应反应PbO2+4HCl(浓浓)=PbCl2+Cl2 +2H2O 题型二、给出部分反应物和生成物题型二、给出部分反应物和生成物遍插茱萸少一人遍插茱萸少一人Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措，冷静运用在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措，冷静运用所学知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化所学知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成中变价元素的价态，进而确定生成物，
7、物，解答此类题的法宝是解答此类题的法宝是“守恒守恒”。备考提醒备考提醒【变式训练变式训练】4.用用氯氯酸酸钠钠（NaClO3）和和硫硫酸酸酸酸化化的的H2O2反反应应生生成成ClO2。请写出该反应的化学方程式：请写出该反应的化学方程式：。3、2016高考全国高考全国，28(5)向盛有向盛有H2O2溶液的试管溶液的试管中加入几滴酸化的中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为。2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2 +2H2O+Na2SO4H2O22Fe22H=2Fe32H2O变式训练变式训练323K4NO+
8、 3ClO2- +4OH- =4NO3-+ 2H2O + 3Cl-反应物反应物题型三、从流程中寻找反应物和生成物题型三、从流程中寻找反应物和生成物众里寻他千百度众里寻他千百度例例3.（2017.全国全国1.27）Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：等杂质）来制备，工艺流程如下：写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由制备的化学方程式中由制备的化学方程式 。2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2LiFePO4+H2O+
9、3CO2 反应物反应物生成物生成物高温煅烧高温煅烧备考提醒备考提醒6、（湖南省四市（湖南省四市20162016届高三届高三3 3月联考）月联考） CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：001mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完
10、全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。H+Co2+Fe2+Al3+Mn2+将Fe2+氧化为氧化为Fe3+使使Fe2+、Al3+沉淀、反应掉沉淀、反应掉H+Al(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3Co2+Mn2+Co2+原料原料产品产品Co2O3Co(OH)3Fe2O3Al2O3MnO【变式训练变式训练6】（1 1）写出浸出过程中）写出浸出过程中CoCo2 2O O3 3发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式_。（2 2）写出）写出NaClONaClO3 3发生反应的主要离子方程式发生反应的主要离子
11、方程式_ _ _；若不慎向若不慎向“浸出液浸出液”中加过量中加过量NaClONaClO3 3时，可能会生成有毒气体，时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式写出生成该有毒气体的离子方程式_。（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2）1.ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O2.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O课堂小结课堂小结给出部分反应物和生成物给出部分反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物从流程中寻找反应物和生成物课本方程式的迁移课本方程式的迁移重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移重视研究课本，将基础知识熟练掌握
12、并迁移应用。应用。缺少的是氧化产物、还原产物、缺少的是氧化产物、还原产物、H+、OH-或或H2O等等树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心化学反应化学反应 三、达标练习三、达标练习1（14年江苏）（年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将溶液，将废液中的废液中的I2还原为还原为I，其离子方程式为，其离子方程式为_；2、PbO2可由可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；3、将、将20mL0.5molL-1K2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入
13、到20mL0.2molL-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：方程式：_H2O+I2+SO32-=2I-+SO42-+2H+PbO+ClO-=PbO2+Cl-5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O4新型净水剂高铁酸钾新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。的常用方法有两种。方法方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入液，然后在阳极液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成电解时阳极发生反应生成K2FeO4，该电极反，该电极反应方程式为应方程式为_。Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O作业布置：作业布置：完成学案后面的课后巩固练习。完成学案后面的课后巩固练习。
