《高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件 新人教版（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物第一讲 钠及其重要化合物考纲要求1了解钠的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用知识梳理知识梳理(2)与水反应。离子方程式：_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应。离子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH2 2Na2H=2NaH2石蜡油或煤油石蜡油或煤油 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2()(2)
2、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(3)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(7)金属钠可以保存在CCl4中()(8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火() 思考辨析思考辨析 1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()题组训练题组训练解解析析煤煤油油的的密密度度小小于于水水，因因此此上
3、上层层为为煤煤油油，下下层层为为水水，B项项错错误误。Na的密度介于水和煤油之间，应在水和煤油的交界处反应。的密度介于水和煤油之间，应在水和煤油的交界处反应。答案答案A解析4NaO2=2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；Na2OH2O=2NaOH，故B项错误；中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；中发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O，进而形成Na2CO310H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。答案A3下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水
4、蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A BCD解析钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。答案C4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清
5、石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液 5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_ _。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_。答答案案用用镊镊子子从从试试剂剂瓶瓶中中取取一
6、一块块金金属属钠钠，用用滤滤纸纸吸吸干干表表面面上上的的煤煤油油，用用小小刀刀在在玻玻璃璃片片上上切切绿绿豆豆粒粒大大小小的的钠钠做做实实验验用用，剩剩余余的的钠钠要要放放回回原原试试剂剂瓶瓶，不要随意丢弃。不要随意丢弃。 有有气气泡泡生生成成，钠钠熔熔化化成成小小球球且且在在煤煤油油和和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 下层溶液出现白色絮状沉淀下层溶液出现白色絮状沉淀 下降下降上升上升 2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2 1金属钠与可溶性盐溶液的反应2金属钠与溶液反应现象的分析(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，
7、故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。钠的氧化物考点二钠的氧化物考点二钠的氧化物Na2O和和Na2O2知识梳理知识梳理化学式化学式Na2ONa2O2电子式电子式_氧元素价态氧元素价态_化合物类型化合物类型_氧化物类型氧化物类型_颜色、状态颜色、状态_21离子化合物离子化合物 (含非极性键含非极性键)离子化合物离子化合
8、物碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体化学式化学式Na2ONa2O2与与H2O反应反应_与酸反应与酸反应_与与CO2反应反应_Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2思考辨析思考辨析题组训练题组训练2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与
9、水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解解析析Na2O2具具有有强强氧氧化化性性，与与SO2反反应应生生成成Na2SO4而而不不是是Na2SO3，A项项错错误误；Na2O2投投入入到到酚酚酞酞溶溶液液中中，溶溶液液先先变变红红色色后后褪褪色色，B项项错错误误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C项错误。项错误。答案答案D二、Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁
10、B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙4200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A5.8B11.6C23.2 D46.4解解析析CO2与与H2O通通过过过过氧氧化化钠钠时时增增加加的的分分别别为为CO与与H2的的质质量量。设设原原混混合合物物中中CO2与与H2O的的物物质质的的量量分分别别为为x mol、y mol，则则44x18y11.6，28x2y3.6，、方方程程式式联联立立可可解解得得：x0.1，y0.4，则混合气体的平均相对分子质量为，则混合气体的平均相对分子质量为11.60.523.2。答案答
11、案C5取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11三、Na2O2性质的综合实验探究6下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止
12、过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_ _。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_ _。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积， 使反应完全使反应完全淡黄色粉末渐渐变白淡黄色粉末渐渐变白 该反应为放热反应，该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大反应后气体温度升高，体积变大 将注射器将注射器2中气体再推入中气体再推入U形管中，反复数次
13、形管中，反复数次 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃形管中，木条复燃 (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_ _。DEA(或或DEC) 关关闭闭K1、K4止止水水夹夹，打打开开K2、K3止止水水夹夹；通通过过分分液液漏漏斗斗(或或胶胶头头滴滴管管)将稀盐酸滴入将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊溶液是否变浑浊 1物理性质考点三碳酸钠和碳酸氢钠考点三碳酸钠和碳酸氢
14、钠知识梳理知识梳理名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小的溶解度小Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打2.化学性质(1)热稳定性：Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为_。(2)与酸(足量盐酸)反应：Na2CO3：_。NaHCO3：_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)与碱(NaOH溶液)反应：Na2CO3：与NaOH
15、溶液不反应。NaHCO3：_。(4)相互转化：Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为_。NaHCO3Na2CO3。NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO33主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应()(2)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应()(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)侯氏
16、制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(6)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体() 思考辨析思考辨析 解析(1)烧碱是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因为Na2CO3水解显碱性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反应，说法错误；(4)侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小的特点，说法正确；(5)食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，说法正确；(6)碳酸氢钠灼烧分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠受热不分解，说法正确。一、Na2CO3、NaHCO3的鉴别1有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液
17、，下列操作或判断正确的是()题组训练题组训练方案方案操作操作判断判断A分别加入澄清石灰水分别加入澄清石灰水产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入分别加入CaCl2溶液溶液产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为立即产生气泡的为Na2CO3解析Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A项错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入
18、盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D项错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C项正确。答案C2(2015扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_ _。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。无无 论论 是是Na2CO3还还是是NaHCO3均均可可以以与与盐盐酸酸反反应应产产生生CO2，两两者者的的反反应应现
19、现象象相相同同，故达到不鉴别目的故达到不鉴别目的CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O NaHCO3 解析(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
20、()4向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。H2O(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填选项字母)。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色同温度下，同温度下，N
21、a2CO3比比NaHCO3的溶解度大的溶解度大b、d(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算ac(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。1碱金属的一般性与特殊性(1)
22、一般性。考点四碱金属元素焰色反应考点四碱金属元素焰色反应 知识梳理知识梳理相似性相似性递变性递变性(由由LiCs)原子结构原子结构最外层均为最外层均为1个电子个电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多核电荷数逐渐核电荷数逐渐_原子半径逐渐原子半径逐渐_元素性质元素性质都具有较强的金属性，最都具有较强的金属性，最高正价均为高正价均为1价价金属性逐渐金属性逐渐_单单质质物理物理性质性质(除除Cs外外)都呈银白色，密都呈银白色，密度较小，熔、沸点度较小，熔、沸点_密度逐渐增大密度逐渐增大(钾反常钾反常)，熔、沸点逐渐，熔、沸点逐渐_性性质质化学化学性质性质都具有较强的还原性都具有较强的还原性还原性逐渐还
23、原性逐渐_；与；与O2反应越来反应越来越剧烈，产物越来越复杂越剧烈，产物越来越复杂增大增大增大增大增强增强较低较低降低降低增强增强(2)特殊性。碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念。某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化， 属于元素的性质。(3)常见元素的焰色。钠元素_色；钾元素_色(透过_观察)。物理物理黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃1
24、金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存题组训练题组训练解解析析金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中K在在Na的的前前面面，K比比Na活活泼泼，故故K在在空空气气中中可可以以被被氧氧气气氧氧化化，A项项正正确确；Na与与乙乙醇醇能能够够反反应应放放出出氢氢气气，K也也能能与与乙乙醇醇反反应应放放出出氢氢气气，B项项正正确确；K与与水水的的反反应应比比Na与与水水的的反反应应剧剧烈烈，C项错误；
25、项错误；Na、K均可放在煤油中保存，均可放在煤油中保存，D项正确。项正确。答案答案C2下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。答案D
