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1、学习必备欢迎下载初中化学性质及定理化学方程式与实验初中化学方程式与实验知识点主要包括：化学式与化合价， 化学方程式， 化学实验等知识点。初中化学知识点总结：化学式定义概念：用元素符号来表示物质组成的式子。化学式的书写方法： 单质的化学式： a. 稀有气体单质、 金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如： He 、Ne 、Fe、Mg 、C、S、P。b . 常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上2 ，即表示其化学式，例如：O2 、H2、Cl2 、N2等。化合物的化学式：a. 弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的
2、个数比是多少；b . 当其组成元素原子个数比是1 时，1 可省略； c. 化 合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如 CO2 ；d. 由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。化学式表示的意义：由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）：化学式的三种意义宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。相对分子质量概念相对分子质量概念
3、：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr ）元素的化合价与化学式的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。常见元素的化合价常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负
4、一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。（4）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数； 检查。根据化学式确定元素或根的化合价。化合价的表示方法初三化学知识点总结：质量守恒定律与化学方程式的综合应用（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应
5、前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载化学方程式表示的意义表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。化学方程式定义及书写方法定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。书写方法： 正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等
6、号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的 “ 一定不变 ” ：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；化学变化中的“ 一定改变 ” ；分子种类、物质种类一定改变；化学变化中的“ 可能改变 ” ：分子数目可能改变。质量守恒定律概念质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变
7、化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；质量守恒定律中“ 参加反应的 ” 不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论：化学反应中， 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。反应物（或生成 物）不纯的化学方程式计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时， 要先把不纯的反应物 （或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度” 与“杂质质量分数”的区别。“纯度” 是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而
8、“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。初中化学知识点总结：化学实验药品的取用操作1、药品的存放：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量： 按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，取用量： 按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更
9、不能带出实验室，应放在指定的容器内。“ 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持
10、橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染化学实验仪器的洗涤方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲
11、洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。过滤操作注意事项过滤操作注意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠 ” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损物质的加热方法物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（ 2）加热液体时， 液体体积不超过试
12、管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45 度角，受热时， 先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。：化学实验加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外
13、焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。化学实验称量器托盘天平称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。化学实验测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0。1毫升。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
