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1、学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一元素周期表【知识与方法】1BD 2C 3B 4AB 5B 6A 7C 8D 9 7 ；七；一、二、三；四、五 、六、七；18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族（或0族）10Cl ； 三； A ；略11三； A ； Na2O ； NaOH 12 （1）H、Be、Al （2）C、S （3）O （4）Li （5）Na （6）O、F 【能力与探究】1B 2B 3C 4C 5A 6AC 7O F Cl 8 （1）氮；硫；氟（2）三； VIA 9N； P ；CO ；CO2 10 （1）C O Na Si （2）略（3）2NaOH +
2、SiO2 = Na2SiO3 + H2O 二元素的性质与原子结构I碱金属元素【知识与方法】1B 2CD 3D 4A 5D 6C 7A 8A 9C 10铯锂方程式略11略12 （1）A、氢； B、氧； C、钠； D、氯； （2）第二周期VIA 族（3） 2Na+O2 Na2O2； H2Cl2 2HCl 【能力与探究】1D 2B 3A 4A 5C 6D 7B 8酒精灯、火柴；在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾
3、）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；钾；钠；在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。9 （1）4.6 g （2）2.3 g （3）3 mol/L II 卤族元素【知识与方法】1C 2D 3A 4A 5D 6A 7AC 8C 9BD 10C 11略12 （1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2 时为紫红色）液体，上层溶液近于无色Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色Br2 + 2I = 2Br + I2 （3）Cl2 Br2 I2 不能【能力与探究】1C 2C 3A
4、4B 5C 6B 7D 8A 9B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载10 （1）固 ； 深 ； 弱；没有；溶（2）深； 难 ； 弱（3）最弱；最强11 （1）试管、胶头滴管（2）萃取剂（3）没有比较Br2和 I2的氧化性强弱将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝。（或在做一组实验，步骤为“ KI 溶液 + 溴水 +1 mL CCl4 ，振荡，静止，观察CCl4溶液颜色 ” ）三核素【知识与方法】1B 2A 3A 4B 5C 6BD 7D 8B 91 3 同素异形体10 （1）6 （2） Cl
5、 ； Cl （3） H ； He （4） Ar ； K 11175 ； 118 ； 118 12 （1） O （2） Mg 【能力与探究】1D 2BC 3D 4B 5C 6A 7D 8C 90.9 ； 1.8 10 n (A-N+8)/(A+16) 11 （1）Z=11 ；A=23 ； （2）第三周期， IA 族；（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na+O2 Na2O2 第二节元素周期律一原子核外电子排布【知识与能力】1A 2A 3 B 4D 5D 6D 7B 8C 9B 10A 11 （1）H Li Na K （2）He Be Mg Ca （3）Be Ar （4）C （5）O
6、 （6）Ne （7）Li P （8）H Be Al （9）Li Si （10）S 12CH4；NH3；H2O；HF；Ne NH4+ ；H3O+ ；Na+ ；Mg2+ ；Al3+ O2-；F-；OH- 13 （1）氮、碳、氢（2）略（3）HNO3 H2CO3 【能力与探究】1D 2D 3B 4C 5A 6A 7C 8D 9m+n 1011 （1）核电荷数（或质子数）（2）原子（3）氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子（4）Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O 12 （1）第二周期，A 族；（2）CO2+2OH =CO32 + H2O （3）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O二元
7、素周期律【知识与方法】1B 2B 3D 4A 5C 6B 7D 8不变； 增大； 减小； 减弱； 增强 ； 减弱 ； 增强 ； 减弱；增强； 增强9 （1）N ； Na ； Mg ； Br （2）（3）K； F ； Ar （4）Si （5）KOH ； HClO4 ； Al(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载H+ + OH = H2O ； Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （6）F ；K （7）F ； HF （8
8、）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg 跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2；（9）Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。10Al, Si, Mg, Al2O3，两， Na, 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O 【能力与探究】1D 2BC 3BD 4B 5B 6C 7C 8B 9B 10ACB 11 （1）（2）向溶液（或待测液）中加入溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）2Al + 2 OH +2H
9、2O=2 AlO2+3 H2 （4）N；b，c （5）Al；具有金属性三元素周期表和元素周期律的应用【知识与方法】1B 2C 3B 4C 5D 6B 7D 8A 9 （1） （2） （3） （4） （5） （6）强强非金属强弱强10 （1）CH4 ； NH3 ； H2S； HCl （2） ； ； （3）CFCl3 ； CF3Cl （4）臭氧层空洞； 11 （A）（1）右表中（2）IVA （3） 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + S （B）（1）b（2）H（3）右表中 镁b、c 【能力与探究】1A 2B 3D 4D 5B 6A 7D 8C 9B 10 （1）三 A （2）Al(OH)3
10、 + OH = AlO2 + 2H2O （3）S2- Cl- Na+ Al3+ （4）取少量待测液，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl-。（5）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+ 2HCl (6) HCl H2S 11(1)MgS ；(2)NaOH 或 LiHS；(3)H2b-mXOb ；(4)KCl 或 CaCl2。12 （1）HCl H2S CH4 （2）2PH3+4O2 = P2O5 +3H2O （3）催化2H2O2 MnO2 2H2O + O2氧化1:2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3
11、页，共 10 页学习必备欢迎下载第三节化学键一离子键【知识与方法】1D 2CD 3B 4A 5A 6D 7A 8黄 ； 大量白烟；2Na + Cl2 2NaCl 原子结构示意图略失去 1个电子； 得到 1个电子；最外层的 1个电子；正； 负；静电；静电 ； 离子 ； 离子；离子化合物9略10略【能力与探究】1A 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8 （1）Na+ N3 Na+ 离子Na+ （2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 复分解H （3）2 Na+ ClHNH+ ClH （4）小于9(1)S 、K、Al、Cl、Mg(2)K、S2-(3) 略(4)H2SO4 、KOH、Al(OH)
12、3 、HClO4、Mg(OH)2 ，HClO4、KOH (5)Cl2+2OH ? = Cl-+ClO? +H2O(6) Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 10 （1）氮； 二 ；VA （2）略（3）NaOH NaNO3 NaNO2 方程式略二共价键【知识与方法】1AD 2AD 3D 4B 5B 6C 7C 8C 9A 10C 11略12略13 （1）（2） （3）（4）（5）（6）（ 7）（8）【能力与探究】1CD 2C 3B 4C 5D 6D 7AB 8BD 9(1) 微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数0 1+ 1- 0 2+ 1+
13、0 微粒Ne Na+ OH- NH3 Mg2+ NH4+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载其余略10化学式分别为：Na+ Cl- S2- HCl H2O2 H2S PH3 其余略11A：H B: O C: Na D:S E: Cl 其余略12 （1）H O （2）电子式略（3）NH4NO3 方程式略氧化剂（4）略第一章单元检测题1A 2B 3C 4C 5C 6B 7BD 8C 9C 10A 11A 12C 13B 14B 15C 16D 17D 18D 19 ： （1）17 18 (3)
14、它与 C是同种原子；与互为同位素(4) C 的半径大于C的原子半径(5)3 1 20 （1）b （2）c （3）a21 （1）非金属性（2）Na 22.（1）F；Si、Ge （2）HClO-4 （3）F2、Cl2 （4）C （5）；23A、B、C 依次为 N、O、S，其他略24A、B、C 依次为 Cl、Na、Al，其他略25 （1）11 （2）离子键、极性共价键（3）能CH4 （4） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载第二章化学反应与能量第一节化学能与
15、热能一化学键与化学反应中能量变化的关系【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C C B BD C C A D 9能量热量放热吸热吸热放热反应物总能量和生成物总能量的相对大小10 消耗 1368 KJ 放出 1852 KJ 放出 484 KJ 【能力与探究】题号1 2 3 答案A B C 4 （1）化学（2）（3）5. （1）HCl （2）放热断开 1 mol I I 键和断开 1 mol H H 键所吸收的总能量为（151+436 ）kJ=587kJ ，形成 2 mol HI 放出的能量为 2 298 kJ=596 kJ ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。（3）Cl2 （
16、4）能X2单质与 H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。二化学能与热能的相互转化【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B A D D C A C C D 1112 （1）H+ OH = H2O （2）E1 E2 13 放热吸热2Al +6H+ =2 Al3+ 3H2【能力与探究】题号1 2 3 答案B B A 4NaHCO3 ； 2:1 （2）II ； I 第二节化学能与电能一化学能与电能的相互转化【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B A C A C B C C B 11. 化学能转化为电能氧化负还原反应正极 。负极
17、正极正极负极正极负极12. （1）热（2）没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-= Zn2+ (3) 锌片流向铜片电能bd 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载(4) 化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸（5）3.25 g 锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌【能力与探究】题号1 2 3 4 5 6 答案D D C C A AC 7CDBA 8合理都对9 （1）正极负极（2）负极2Al-6e-= 2Al3+ 正极2H+2e-= H22Al+6 H+= 2Al3+3 H2(3) 负极 铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原
18、反应，镁做正极（4）铝在浓硝酸中钝化作正极，Zn-2e-= Zn2+做负极（5）略10 （1）B 能设计成原电池A中不是氧化还原反应（2）略Cu Cu2+2e-= Cu Zn Zn-2e-= Zn2+ 二. 发展中的化学电源【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 答案A D A D D D A 8.氧化还原逆向化学电电化学9.（1）氧化还原氧化剂和还原剂（氢气和氧气反应）化学能电能（2）安全高效（3）水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等10.（1）太阳化学催化剂化学电能量需求吸热（2）负极流出【能力与探究】题号1 2 3 答案B B B 4(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2
19、）2H2-4e-+4OH-=4H2O 第三节化学反应的速率和限度一化学反应的速率【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B C D D A B C B D 10内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。增大减小增大增大增大增大增大【能力与探究】题号1 2 3 答案C D A 4 （1） （2）略（3）100200s 之间精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载（4）因实验 F 中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快5 （1）很快产生大量气泡；在其他因素不变的情况下，三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧
20、水的分解。也就是说：同一化学反应可以有不同的催化剂。（2）反思 1：与实验 1、2进行对比实验，证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂反思 2：反应前后MnO2 的质量在反应前后未发生改变（3）温度、浓度等二化学反应的限度【知识与方法】题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案CD D D C C AC B A B 10. 在同一条件下，正反应方向和逆反应的方向2SO2 + O2 2SO3 11.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡【能力与探究】题号1 2 3 4 5 6 7 答案B A D C C D C 8 （1）2 （2）Y+3X 2Z （3）0.05 mol/(L min)
21、 9 （1）0.8 mol/L （2）60% （3）0.2 mol/ （L min ）10 （1）0.013 （2）2 在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态（3）30min 40 min 之间某一时刻20min 30min 之间某一时刻（4）第二章化学反应与能量单元检测题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案D A C B D C A C C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案A D D D A D D D D 题号19 20 答案C B 二、填空题21吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热。22正；还原； 2H+ 2e
22、H2 ；负；氧化反应；Zn2e Zn2+ 。23(1）化学能变热能（2）电能变化学能（ 3）化学能变电能（4）电能变化学能240.42 mol/L 0.84 mol/L 0.84 mol/L 122 AB2 0.42 mol/(L min) 25B2H6 + 6H2O=2H3BO3+6H2 加快三、实验题26.（1）答案开放，合理即可。（2）A与 B 反应放出热量， 使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出 Ca(OH)2 沉淀，溶液变浑浊。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10
23、 页学习必备欢迎下载27. 34分钟温度较高，盐酸浓度较大,速率快01分钟时温度较低，速率慢0.01mol/(L min) A B 第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物 甲烷一、甲烷的性质【知识与方法】1B 2A 3C 4D 5D 6D 7A 8B 9C 10A 11D 12水；有机溶剂；易燃13CH4 ； ；正四面体结构14无；无 ；轻 ；极难15某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替16C ； CH4 ； 25% 【能力与探究】1C 2B 3A 4C 5B 6 2.5 mol 7 （1）HCl （2）B （3）B （4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够
24、溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。8 （1）H2 （2）CO （3）CH4或 CH4和 H2 或 CH4和 CO或 CH4、CO 和 H2或 CO和 H2 二、烷烃【知识与方法】1A 2C 3A 4C 5A 6B 7CD 8C 9D 10AB 11一个或若干个CH2 ；分子式；结构；同分异构现象；同分异构现象的；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键12CnH2n+2 气态不能增大增大13；14； ；15 （1）A （2）丁烷；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体（3）略16C4H10 【能力与探究】精选学习资料 - - - - - - -
25、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载1D 2A 3C D 4A 5D 6类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号7 （1）CH42O2 CO22H2O（2）B （3） 从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯【知识与方法】1B 2B C 3B 4B 5C 6C 7B 8BD 9C 10BC 11石油；无色；略有气味；难 ；C2H4 ； ；高12明亮且伴有黑烟； 二氧化碳和水；大
26、量热；略 ；紫色褪去； 红棕色褪去；略 ；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合；聚乙烯；加成聚合13CH2CH2HCl CH3CH2Cl ；加成；氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感14CH4和 C4H8 【能力与探究】1D 2C 3C 4D 5B 6B 7D 8 （1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用，使水果在较低温度下保鲜时间长。（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。9 （1）CH2CH2n （2）（3）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br ；32 10 （1）A，B，A，D （2）I 中品红溶液褪色；（3）除去 SO2；（4）检验 SO2是否除尽；（5）III 中的品红溶液褪色，IV 中 KMnO4 溶液褪色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
