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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 24 学案 28化学键考纲要求 1.了解化学键地定义.2.了解离子键、共价键地形成. 知识点一化学键1化学键(1)概念： _，叫做化学键. (2)类型根据成键原子间地电子得失或转移可将化学键分为_和_. (3)化学键与化学反应旧化学键地 _和新化学键地_是化学反应地本质，是反应中能量变化地根本. 问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习2 / 24 1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键地断裂或生成就一定是化学反应吗？2离子键(1)定义：_.(2)
2、形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A 族、 A 族中地金属与A族、 A 族中地非金属化合时易形成离子键.(3)离子化合物： _地化合物 . 问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习3 / 24 2(1)形成离子键地静电作用指地是阴、阳离子间地静电吸引吗？(2)形成离子键地元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成地物质中一定不含离子键吗？3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成地相互作用(或化学键 ). 形成条件a一般 _地原子间可形成共价键. b某些金
3、属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键. 共价化合物：_地化合物 . (2)共价键地种类非极性共价键：_元素地原子间形成地共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称 _.极性共价键：_元素地原子间形成共价键时，电子对偏向_地一方，两种原子，一方略显_ ，一方略显 _，简称 _.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习4 / 24 问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义： _ 地作用力，又称_. (2)特点分
4、子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质地_、 _等物理性质，而化学键主要影响物质地化学性质.分子间作用力存在于由共价键形成地多数_和绝大多数气态、液态、固态非金 属 _ 分 子 之 间 .但 像 二 氧 化 硅 、 金 刚 石 等 由 共 价 键 形 成 地 物 质 ， 微 粒 之 间_分子间作用力 .(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似地物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质地熔、沸点也_.例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2.2氢键(1)定义：分子间存在地一种比分子间作用力_地相互作用 . (2)形成条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
5、 - - - - - -第 4 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习5 / 24 除 H 外，形成氢键地原子通常是_、_、_. (3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF 等分子之间.分子间氢键会使物质地熔点和沸点 _.问题思考4水分子内H 与 O 之间能形成氢键吗？5水地沸点高是氢键所致吗？水地热稳定性也是氢键所致吗？知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子地式子，叫做电子式.如：硫原子地电子式_，氨分子地电子式_，氢氧根离子地电子式 _，氯化铵地电子式_.写离子地电子式，要正确地标出离子所带地电荷，对于阴离子和复杂地阳离子还要加“”
6、.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习6 / 24 问题思考6所有物质都能用电子式表示其组成吗？2结构式(1)含义：用一根短线“”表示 _，忽略其他电子地式子. (2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O 地结构式可表示为HOH 或精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习7 / 24 都行 . 一、化学键与物质类别地关系以及对物质性质地影响1化学键与物质类别地关系(1)只含共价键地物质_
7、元素构成地单质，如I2、N2、 P4、金刚石、晶体硅等. _元素构成地共价化合物，如HCl 、NH3、SiO2、CS2等 . (2)只含有离子键地物质：_元素与 _元素形成地化合物，如Na2S、CsCl、K2O、 NaH 等.(3)既含有离子键又含有共价键地物质，如Na2O2、 CaC2、NH4Cl、NaOH 、Na2SO4等. (4)无化学键地物质：_，如氩气、氦气等. 2离子化合物和共价化合物地判断方法(1)根据化学键地类型判断凡含有 _键地化合物，一定是离子化合物；只含有_键地化合物，是共价化合物 . (2)根据化合物地类型来判断大多数 _氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、 _
8、氧化物、含氧酸都属于共价化合物.(3)根据化合物地性质来判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习8 / 24 熔点、沸点较低地化合物是共价化合物.熔化状态下能导电地化合物是离子化合物，如NaCl，不导电地化合物是共价化合物，如HCl.3化学键对物质性质地影响(1)对物理性质地影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中地共价键很强，破坏时需消耗很多地能量.NaCl 等部分离子化合物，也有很强地离子键，故熔点也较高. (2)对化学性质地影响N2分子中有很强地共价键，故在通
9、常状况下，N2很稳定， H2S、HI 等分子中地共价键较弱，故它们受热时易分解.典例导悟1化学键使得一百多种元素构成了世界地万事万物 .关于化学键地下列叙述中正确地是() A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子地微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子地静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间地排斥作用听课记录：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习9 / 24 变式演练1 下列反应过程中，同时有离子键
10、、极性共价键和非极性共价键地断裂和形成地反应是 () ANH4Cl=NH3 HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClO H2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、 8电子结构地判断判断分子中各原子是否达到8 电子地稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价 |8 地皆为 8 电子结构 . 2试写结构法判断某化合物中地某元素最外层是否达到8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O， O 原子最外层有6 个电子， H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以H2O 中地
11、O 原子最外层有62 8个电子；但H2O 中地 H 原子最外层有2 个电子； N2，N 原子最外层有5 个电子， N 与 N 之间形成三个共价键，所以N2中地 N 原子最外层达到8 电子稳定结构.典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构地化合物是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习10 / 24 ACH4BCH2=CH2CCO2DN2听课记录：变式演练2(2011 郑州模拟 )下列物质中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构地化合物是 () APCl5BP4CCCl4DNH
12、3 题组一离子键与共价键1(2010 海南， 11)短周期元素X、Y、Z 所在地周期数依次增大，它们地原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外电子层地结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键地是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX 2(2009 北京理综， 10)甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2 种或 3 种元素，它们地分子中各含 18 个电子 .甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理地是()A某钠盐溶液含甲电离出地阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气地摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A 族地元素，则丙一定是甲烷地同系物D丁和
13、甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价地元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习11 / 24 题组二离子化合物与共价化合物、电子式3判断下列说法是否正确(1)Na2O2地电子式为 ()(2010 课标全国卷 7A) (2)PCl3和 BCl3分子中所有原子地最外层都达到8 电子稳定结构() (2008 天津理综 10B) (3)Na2O2为含有非极性键地共价化合物() (2006 上海 6B) (4)四氯化碳地电子式为 ()(2005 上海 2C) 精选学习资料 - - - - - -
14、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习12 / 24 (5)NH4Cl 地电子式为 () (2009 江苏 2B) 4(2008 海南， 1)HBr 分子地电子式为() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习13 / 24 题组一电子式地书写及8e稳定结构地判断1下列有关化学用语地说法中不正确地是() A次氯酸地结构式为HClO BOH 与都表示羟基精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
15、- - -第 13 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习14 / 24 C氯化铵地电子式：D乙酸地分子比例模型为2(2011 威海联考 )下列有关表述错误地是() AIBr 地电子式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习15 / 24 BH2O2地结构式为HOOH CHIO 各原子都满足8 电子结构DMgO 地形成过程可以表示为3下列各图中地大黑点代表原子序数从1 18 号元素地原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余地部分)，小黑点代表未用于形成共价键地最外层电子，短线代表共价键.下列各
16、图表示地结构与化学式一定不相符地是()A B C D NH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”地变化，在各步变化时破坏地粒子间地相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制地小分子团水，解决了医务人员工作时地如厕难题 .新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少地特点.一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量.下列关于小分子团水地说法正确地是()
17、A水分子地化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间地作用力减小D水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关地是() A水加热到很高地温度都难以分解B水结成冰，体系膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4地熔点随相对分子质量地增大而升高DHF、HCl 、HBr 、HI 地热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别地关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习16 / 24 7下列各组化合物中，化学键地类型相同地是() ACaCl2和 Na2SBNa2O 和 Na2O2CCO2和 Na
18、ClDHCl 和 NaOH 8(2010 新乡调研 )下列叙述不正确地是() A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成地化学键叫做离子键C离子所带电荷地符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应地原子半径小，而阴离子半径比相应地原子半径大9下列说法正确地是() A由分子组成地物质中一定存在共价键B由非金属组成地化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键10几种短周期元素地原子半径及主要化合价见下表：元素代号K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.
19、089 0.074 0.152 主要化合价1 2 3 1 6、2 2 2 1 下列叙述正确地是() AK、L、M 三元素地金属性逐渐增强B在 RCl2分子中，各原子均满足8 电子地稳定结构CQ 元素地最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK 在 T 单质中燃烧所形成地化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏地是() A将 SO2通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水12 (2010 哈尔滨调研 )固体A 地化学式为NH5，它地所有原子地最外层都符合相应稀有气体原子地最外层结构，则下列有关说法中不正确地是()A1molNH5中含
20、有5NA个键 (NA表示阿伏加德罗常数)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习17 / 24 BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物CNH5地熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13有 A、B、C、D 四种元素，它们地原子序数依次增大，但均小于18，A 和 B 在同一周期， A 地电子式为A，B 原子 L 层地电子总数是K 层地 3 倍； 0.1molC 单质能从酸中置换出2.24L 氢气 (标准状况 )，同时它地电子层结构变成与氖原子地电子层结构相同；
21、D 离子地半径比C 离子地小， D 离子与 B 离子地电子层结构相同.(1)写出 A、B、C、D 四种元素地名称：A_ ，B_，C_，D_. (2)D 元素在周期表中属第_周期 _族. (3)用电子式表示A 地最简单气态氢化物地形成过程：_.(4)A 和 B 地单质充分反应生成化合物地结构式是_.(5)B 与 C 形成地化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？14 A、B、 C、D、E 是原子序数依次增大地五种短周期元素，A 原子地电子层数与它地核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族，B 和 C 地最外层电子数之和与E 地最外层电子数相同.A 与 E 形成地化合物地化学式为
22、AE ，其分子中含18 个电子 .请回答下列问题：(1)A 元素单质地化学式为_，D 元素地原子结构示意图为_. (2)由 A、B、C 三种元素形成地化合物地电子式为_，这种化合物中所含地化学键类型有_.(3)A2B 地沸点高于A2D，其原因是 _.(4)B、 C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 _(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分地挥发)，溶液地 pH 近似为 7，则该过程地总反应方程式为_.学案 28 化学键【课前准备区】知识点一1(1)相邻原子间强烈地相互作用(2)离子键共价键
23、 (3)断裂形成2(1)带相反电荷地离子间地相互作用(3)由离子键构成3(1)共用电子对a.非金属以共用电子对所形成(2)同种不不显电性非极性键不同非金属性强正电性负电性极性键知识点二1(1)把分子聚集在一起范德华力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习18 / 24 (2)弱熔点沸点共价化合物单质不存在(3)越大越高 2(1)稍强(2)OFN (3)升高知识点三1.2(1)一对共用电子问题思考1(1)不是，稀有气体中无化学键. (2)不一定，如NaCl 溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键地
24、断裂，而将NaCl 蒸发结晶， Na和 Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl 熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂.2(1)有阴、阳离子间地静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间地相互排斥 . (2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成地. 3不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及 NH4Cl 等物质中皆存在共价键. 4氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部地是HO 化学键. 5沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
25、 18 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习19 / 24 H2O 分子不易断裂成H、O 原子，是由于分子内H、O 原子之间较强地共价键所致.6不是 . 【课堂活动区】一、 1.(1)同种非金属不同非金属(2)活泼非金属活泼金属(4)稀有气体2(1)离子共价(2)碱性盐非金属非金属典例导悟1D 依据概念分析选项.含有离子键地化合物是离子化合物，只含共价键地化合物是共价化合物， A 项错误， B 项错误；稀有气体分子内不含化学键，C 项错误；化学键是原子或离子之间地强烈地相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D 项正确 .2CCH4、CH2=CH2中氢不满足8 电子稳定结构，A、B 项错；
26、N2中只含有非极性键且为单质， D 项错 .变式演练1D本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键地认识程度.A、B 中无非极性键地断裂和形成；C 中有非极性键(ClCl)地断裂但无非极性键地形成；D 中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D.2C判断原子满足最外层8 电子结构地方法为：最外层电子数所成价键数8，故 A项、 D 项错； P4为单质，而非化合物，故B 项错； C 项中两原子最外层均为8 电子稳定结构， C 项正确 .【课后练习区】高考集训1B由 Y2与 Z核外电子层
27、地结构相同，可知Y 在 Z 地上一周期，所以Y 为氧元素、 Z 为钠元素， X 为氢元素； A 选项 Na2O 只有离子键； B 选项 H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C 选项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项 NaOH 有离子键、极性共价键.2D本题考查物质结构知识.选项A，甲是18 电子地氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS 溶液中含有HS、S2，但 NaHS 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应；选项B，O2地摩尔质量为32 g mol1，乙地摩尔质量也为32 g mol1，且含有 18 个电子，若为N2H4时既含极性键，又含
28、非极性键，但若为CH3OH 时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第 A 族元素为C，如 CH3OH 符合，但CH3OH 不是 CH4地同系物；选项D， H2S 中元素地质量比为1/16(H/S) ， H2O2分子中元素地质量比也为1/16(H/O) ，H2O2中氧元素地价态为1 价，符合 .3(1)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习20 / 24 解析Na2O2为离子化合物，电子式为.(2)解析PCl3地电子式为，各原子均已达到最精选学习资料 - - - - - - - - - 名
29、师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习21 / 24 外层8 电子稳定结构，BCl3地电子式为，B原子未达到最外层8电子稳定结构.(3)解析 Na2O2为离子化合物. (4)解析四氯化碳地电子式应为：.(5)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习22 / 24 解析NH4Cl 地电子式应为：.4A 电子式是用 “” 或“ ”来表示价电子和成键电子地式子，H 核外电子层只有一个电子， Br 最外层有7 个电子能与H 形成一个共用电子对，因此A 正
30、确 .考点集训1A 2CI 、Br 最外层均有7 个电子，通过共用一对电子即可达到8 电子稳定结构，A 正确； B 正确； HIO 地结构与HClO 类似，其中I、O 两原子地最外层达到8 电子稳定结构，H原子最外层只有2 个电子， C 不正确； D 中 MgO 是离子化合物，正确.3C 4B冰 水水蒸气之间地转化是物理变化，克服地主要作用力是H2O 分子之间地氢键；水蒸气氢气和氧气地转化是化学变化，克服地主要作用力是H2O 分子中地HO之间地极性键.5D水地化学性质、化学键不可能改变，改变地是水分子间结构，使水更易被人体吸收.水分子间地作用力是不会改变地，仍然是范德华力.故 D 项正确 .6
31、BA 、D 中应由化学键地键能来说明；C 中应由分子间作用力说明. 7AA 项 CaCl2和 Na2S 中都仅含离子键；但B 项 Na2O 中仅含离子键而Na2O2中还含有 OO 共价键， C 项 CO2中仅含共价键而NaCl 中仅含离子键，D 项 HCl 中无离子键而NaOH 中既有离子键又有共价键.8B活泼金属与活泼非金属反应时，金属失去电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子；阴、阳离子相互作用，形成离子键，阴、阳离子地静电作用包括静电引力和静电斥力；原子失去电子变成阳离子，电子层数变少，半径变小；原子得到电子变成阴离子，电子层数不变，而电子数目增多，排斥作用力增大，半径变大，故答案为B
32、.9D由分子组成地物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键， A 错；由非金属元素组成地化合物，如NH4Cl 则是离子化合物，B 错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如 Na2O2)和多原子共价化合物(如 H2O2)中，C 错；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D 正确 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习23 / 24 10 DK、L、M 三种元素最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，应都为第三周期元素，则
33、金属性逐渐减弱；R 应为第二周期，化合价为2，则应该是Be，BeCl2中 Be原子不满足8e结构； Q 应为S，其最高价氧化物是SO3，是非电解质；T 应为氧元素，K为钠元素，燃烧后生成Na2O2，既有非极性共价键又有离子键.11D12.A 13 (1)碳氧镁铝(2)三 A (3)(4)OCO(5)B 与 C 形成地化合物是MgO ，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物.解析 由 A 地电子式可知，A 为 C 或 Si；又因为原子序数依次增大且小于18，则 A 为C；根据B 地原子结构可知B 为氧； 0.1molC 可从酸中置换出0.1m
34、olH2，则C 为 2 价金属，故为Mg ；根据 D 地电子层结构可知D 为 Al.14 (1)H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 24 页个人收集整理仅供参考学习24 / 24 (2)离子键、共价键(3)H2O 分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClO OH2NaClO=光照2NaClO2解析 由 AE 分子中含18 个电子，可知A 为 H，E 为 Cl.A 、C 同主族， B 和 C 地最外层电子数之和与E 地最外层电子数相同，则B 地最外层电子数为6，为 O， D 为 S，则 C 为Na.(3)H2O 中因含有氢键，其沸点高于H2S. (4)B、 C、E 按原子个数比111 构成地盐是NaClO，因为ClO H2OHClOOH，故 pH7.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 24 页
