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1、学而不思则惘，思而不学则殆初中要点复习（一）一、分子和原子的认识（一）分子的认识1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。（2）分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。（3）分子之间有一定的间隔：气态液态 固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物纯净物： 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子。混合物： 由不同种分子构成的是混合物。如
2、红磷和白磷的混合体，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆水蒸发时， 水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时， 水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了， 生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。（二）原子的认识 1 、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学
3、反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4 、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。（3）原子之间也有一定的间隔原子：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆分子：例 1、 国家游泳中心“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于
4、水分子的说法正确的是A、水分子是极小的水滴B、1 个水分子由1 个氢分子和1 个氧原子构成C、1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成D、水分子不能再分例 2、 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选 项操作或现象分子的特性A 给篮球充气分子间有间隙B 100mL酒精和 100mL水混合在一起， 体积小于 200mL 分子是有质量的C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的（三）原子的构成（1）构成原子的粒子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学而不思则惘，思而
5、不学则殆原子的种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢1 1 0 1 碳6 6 6 6 氧8 8 8 8 钠11 11 12 11 铁26 26 30 26 在原子里：核电荷数质子数核外电子数=元素序号，原子不显电性。（2）相对原子质量国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6 个质子和6 个中子）的质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1 0 1 1 碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 铁26 30 26 56 原子的质量主
6、要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数例 3、下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由质子和中子构成的 ；（ 3）原子不显电性；（4）原子都在不停运动着。说法正确的是（）A.（1）B.（3）C.（2）D.（3）和（ 4）例 4、下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是A、糖溶于水B、衣箱中樟脑丸不久不见了C、工业上蒸发液态空气制氧气D、红磷燃烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆例 5、保持水的化学性质的粒子是A. 氢原子B. 氧分子C. 氢分子D. 水分子例 6、
7、已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有 D个电子，则A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 注意用比较的方式认识分子与原子1、相似性 ：都是构成物质的基本粒子。都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有间隔。同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。都可计种类和个数2、分子与原子的不同：分子原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（1）原子是化学变化中的最小粒子（2）在化学变化中分子的种类一定改变，数目可能改变（2）在化学变化中原子的种类，数目，质量均不改变（3）由分子构成的物质中化学性质
8、由分子保持（3）由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中，原子才保持物质的化学性质（4）用化学式表示。如 H2、O2、CO2等（4）用元素符号表示。如 H、 He、Ne 等（5）分子由同种或不同种的原子构成（5）由质子、中子、核外电子构成（6）可以独立存在（6）多数情况下相互结合存在于分子中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆分子与原子的联系：3、分子、原子的相互关系：有的原子先构成分子（单质分子是由同种原子构成，化合物分子是由不同种原子构成的），再由分子构成物质（
9、同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物），如：氧气、氮气、二氧化碳等；有的原子直接构成物质，如：金属、金刚石、石墨、稀有气体等。4、原子的构成：（三）元素的认识、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ 2、从下表里，你发现了什么现象？原子种类质子数 （核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1 0 1 1 氢原子1 1 1 2 氢原子1 2 1 3 请你给元素下定义：定义：如：质子数为1 的一类原子，称为。质子数为6 的一类原子，称为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
10、 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆思考 :（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？（2）、元素与原子的区别和联系元素原子定义区分1、只讲种类，不讲个数。没有数量多少的意义。2、组成物质1、既讲种类，又讲个数。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，元素的分类1金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。如钠、钾、镁、铁、铜等。2非金属元素：固态非金属 : 汉字有“石”字旁。如碳、硫
11、、磷、碘等。非金属元素液态非金属：有“氵”。如溴。气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。3稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。例 1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。A、中子数B 、质子数C、核外电子数D、相对原子质量例 2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）A、元素 B、原子 C、分子 D、单质例 3、如图，你从中获得哪些信息？1 H 氢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆例 4、下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表
12、中的信息，A、 B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为； (2)X= ； (3)A 、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）； (4)A粒子的化学性质与B、C、 D中哪一种粒子的化学性质相似（四）、离子和分子原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。为了弄清楚离子，我们首先要明白核外电子的排布。（1）核外电子的分层排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动， 我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1 层，最多的有
13、7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（ n 为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8 个（第一层为最外层时，不超过2 个）。原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下（2）离子的形成带电的原子或原子团叫做离子 。原子失去电子带正电荷成为阳离子 ，原子得到电子带负电成为 阴离子 。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
14、- - - - -第 8 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆（3）离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角 标出离子所带的电荷的多少 及 电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1 时， 1 可以不写。如Na+（钠离子）、 Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、 O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。例 1、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。 A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数例 2、某
15、元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（）。 A6 B 8 C16 D 2 例 3、钠原子失去1 个电子后，发生变化的是（）。 A相对原子的质量 B质子数 C中子数 D电子层数例 4、Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质。初中要点复习（二）1、化学式的含义：是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。（以 CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆表示该物质由哪些元
16、素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。注：表示每种物质的组成的化学式只有一个2、化合价元素化合价的一般规律（1）在化合物中，金属元素为正价，非金属的化合价具体对待。（2）氧是 -2 价，氢是 +1 价。（3）在化合物中，正、负化合价的代数和为零，据此可以确定化合物中具有多种价态的元素，例如Fe2O3中铁元素为 +3 价， FeSO4中铁元素为 +2 价。有些元素在同一化合物里可显不同的化学价，如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3 和+5。（4）在单质中元素的化合价为零。注
17、意化合价的表示方法与离子符号的区别。常见根（原子团）的化合价常见元素的价态记忆口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三价元素金属铝，硅是四价要记清；一二铜汞二三铁，二四与六硫来接；二四碳三五磷，二三四五氮自称；3、化学式书写方式化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）例 1. 、下列物质的化学式书写正确的是A. 氧化锌 OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦气 He2D. 氧
18、化钙 CaO 根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根高锰酸根锰酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO4-MnO42-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 -1 -2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆例 2、 已知二氧化碳的化学式为CO2, 关于它的说法正确的是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 例 3、 化学用语是国
19、际通用的化学语言，下列有关说法正确的是A. 2H 表示 2 个氢分子B. 镁离子的符号为Mg2+C. O2中氧元素的化合价为2 价D. 一氧化碳的化学式是Co 例 4 （1）上表元素中， 在地壳内含量最多的金属元素符号是； 在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；（2）氯化钙的化学式为； Na2SO3中 S元素的化合价为；例 5、 与中数字“ 1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性例 6、 从质子数中子数最外层电子数原子核等选项中选择填空。（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的_；（2）原子序数主要决定于原子结构中的_；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的_；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的_；（5）元素的种类决定于原子结构中的_；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的_；（7）原子的种类主要决定于原子结构中的_ ；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的_；元素名称钠钙铝氢氯氧硫精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页
