《2022年荷山中学高三化学复习知识归纳1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年荷山中学高三化学复习知识归纳1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识点大全232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质OHNHNH234碱22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa20XX 届荷山中学高三化学复习知识归纳1 （内容：元素及其化合物2）五、无机框图题题眼归纳（五）“一分三”型反应4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O；【 2 种气体】NH4HCO3= NH3 + CO2 + H2O；【 2 种气体】(NH4)2CO3= 2
2、NH3 + CO2 + H2O；【 2 种气体NH4Cl=HCl NH3】 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O ；2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2“ 三合一 ” 型反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3； 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2（OH）2CO3（六）与碱反应产生气体（ 1）（2）铵盐：（七
3、）与水反应产生气体（ 1）单质（ 2）化合物3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （八）既能与酸反应，又能与碱反应（ 1）金属单质： Al 。（ 2）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。（ 3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S 等。（ 4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NH4HCO3、NH4HS、NH4HSO3等（ 5）氨基酸、蛋白质（九）中学化学中涉及到的特征反应条件【1】放电N2+O2 = 2NO； 3O2= 2O3【2】光照（1）H2+Cl2 = 2HCl（2）2HClO=2HCl+O2（
4、3）4HNO3= 4NO2 +O2 +2H2O （4）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 【3】催化剂放电光照光照光照光照放电光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页知识点大全322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，2CH3CH2OH+O2 = 2CH3CHO+2H2O 【4】电解（1） 2H2O= 2H2 +O2 （ 2）2Al2O3(熔融 ) =4Al+3O2（3） 2NaCl+2H2O=2NaOH+C
5、l2 +H2 （4）2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2（5） 2NaCl（熔融） =2Na + Cl2（6）MgCl2（熔融） =Mg+ Cl2【5】高温（1）铝热反应 Al + 金属氧化物高温金属+ Al2O3（2）3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2（3） C+H2O(g)=CO+H2（4）Fe OCOFeCO232323高温（5） SiO2+2C = Si+2CO （6） CaCOCaOCO32高温【6】有 MnO2参与的化学反应：（1） 2H2O2=2H2O+O2 （2）2KClO3 =2KCl+3O2（3） MnO2+4HCl( 浓) = MnCl2+
6、Cl2 +2H2O（十）与工业生产有关的反应制备的物质反应原理设备O2、N2分离液态空气（物理变化）CO2CaCOCaOCO32高温盐酸H2 + Cl2= 2HCl 漂白粉和漂粉精22222222ClCa OHCa ClOCaClH O炼硅SiO22C高温= Si2CO ；Si + 2Cl2= SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl 合成氨NHNH22332高温高压催化剂合成塔HNO34546223232222223NHONOHONOONONOHOHNONO催化剂加热氧化炉、吸收塔H SO244112822232FeSOFe OSO高温22223SOOSO催化剂加热SOH
7、OHSO3224沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁Fe OCOFeCO232323高温高炉氯碱工业222222HClNaOHOHNaCl电解电解槽电解高温Cu 电解电解电解电解电解高温MnO2高温高温高温MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页知识点大全炼铝（钠、镁）243232Al OAlO电解；2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2MgCl2（熔融） =Mg+ Cl2电解槽精炼铜阳极：（Fe、Zn、Ni 等先失去电子）Zn-2e-= Zn2+ Cu-2e-= Cu2+阴极： Cu2+ +2e-= Cu 电解槽电解质
8、 CuSO4电镀铜阳极（镀层金属） ：Cu-2e-= Cu2+阴极（待镀金属）Cu2+ +2e-= Cu 电镀池电解质 CuSO4制水煤气C + H2O = CO + H2制纯碱CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl（NH3必须先通入到NaCl 溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O （十一）常见的特征反应现象(1)燃烧时产生苍白色火焰的是：。(2)灼烧时火焰呈黄色的是：。 灼烧时火焰呈紫色的是。(3)燃烧时耀眼白光的是：。(4)燃烧能生成烟的：Na 在氯气中燃烧生成、 Fe或 Cu 在氯气中燃
9、烧生成、Mg 在空气中燃烧生成。(5)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是。(6)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是。(7)Fe2+遇 OH-生成，沉淀迅速变成，最后变成；Fe2+遇 SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显。(8)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是。(9)能使品红溶液褪色的是，褪色后的溶液受热后恢复红色的是；(10)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是。(11)加入 NaOH 溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有。(12)使淀粉变蓝的是。（13）受热分解，冷凝又化合成原物质的是：。（14）固体加热后不留残渣的物质：。（十二）物质的重要特征：1、具有特征颜色和状态的常见
10、物质（ 1）（淡） 黄 （棕）色固体：； 黑色固体：；紫（黑）色固体：(紫 )红色固体：；绿色固体：。（ 2）有色气体：(红棕色 ) 、（浅黄绿色） 、(黄绿色 )；（ 3）常温下呈液态的特殊物质：(非金属单质 )、(金属单质 )、等。（ 4）易升华的物质：。（ 5）溶液中的有色离子：Cu2+( )、 Fe2+( )、Fe3+( )、MnO4-（） 。（ 6）Br2在水中显黄（）色，在有机溶剂中显红（）色； I2在水中显棕 ( )色，在有机溶电解电解高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页知识点大全剂中显红（）色。（
11、7）有色沉淀： 白色沉淀： H2SiO3、AgCl 、BaSO4(不溶于酸 )、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； （浅）黄色沉淀：;红褐色沉淀：；蓝色沉淀：。（8）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HCl(Br 、I)、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（9）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、F2 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S （10）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HCl(Br 、I)、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、
12、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2（11）组成特征：不含金属元素的离子化合物：铵盐含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2能形成A2B 和 A2B2型化合物的元素：H、Na 与 O 2、依据物质的特性突破(1)能使铁、铝钝化的是； (2)能与 SiO2反应而能雕刻玻璃的是；(3)遇 SCN-溶液变红色的是；(4)在放电的条件下与氧气化合生成NO 的是；(5)能与水剧烈反应生成氧气的气体是；(6)具有磁性的黑色固体是；(7)自然界最硬的物质是； （8）使无水硫酸铜变蓝的是。3、依据物质的特殊用途突破(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是。(2)可用于杀菌、 消毒、 漂白的物质主要有。(3)
13、可用作半导体材料、太阳能电池的是。(4)用于制造光导纤维的是。(5)可用于治疗胃酸过多的物质是。(6)可用于制造发酵粉的是。(7)可用作钡餐的是。(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是。(9)可用作感光材料的是。(10)可用作腐蚀印刷电路板的是。（11）石油化工原料、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：。（12）可用于在玻璃、肥皂、造纸的是：。4、依据特殊反应突破(1)与水反应显碱性的气体只有。(2)同一种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐的元素是。(3)在 O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是。5、依据元素或物质的特征数据突破(1)在地壳中含量最多的元素是。(2)在
14、地壳中含量最多的金属元素是。(3)组成化合物种类最多的元素是。(4)相对分子质量最小的单质是。(5)日常生活中应用最广泛的金属是。6、根据限定条件和解题经验突破(1)“常见金属”往往是。(2)“常见气体单质”往往是。(3)“常用的溶剂”往往是。(4)“常温常压下为液态”的往往是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页知识点大全(5)“能与过量HNO3反应”则意味着。(6)“与浓酸反应”的物质往往是。(7)“电解”生成三种物质的往往为；“电解”生成两种物质的往往是，生成的两种物质为。（十三）高中化学实验的现象汇总1镁条在空
15、气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。6氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。7钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟。8在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。9盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。10将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁
16、钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。11向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。12细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。13氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。14加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。15I2遇淀粉，生成蓝色溶液。16二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。17过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热：有刺激性气味的气体生成，反应毕，待溶液冷却后把溶液加入水中，溶液呈蓝色。18加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。19钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄
17、色物质。20钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“ 嗤嗤 ” 声。21把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。22加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。23蘸浓氨气和浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒靠近与氯化氢相遇，有大量的白烟产生。24加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生并使湿润的红色石蕊试纸变蓝。25加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。26铜片与浓硝酸反应：反应激烈，铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色。27铜片与稀硝酸反应：产生无色气体，遇空气变成红棕色，铜片溶解，溶液变蓝。
18、28在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。29将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。30在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。31光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页知识点大全32在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。33苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。34将乙烯通入溴水：溴水退去颜色。35将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。3
19、6将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：先沉到下面，有气体放出。37葡萄糖溶液与银氨溶液在试管中水浴加热：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。38葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液在加热情况下反应：有红色沉淀生成。39在浓硫酸加热条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。（十四）无机化合物的俗名纯碱、苏打：a2CO3小苏打： NaHCO3重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FeSO4 7H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO
20、)2、CaCl2胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2硅石、石英、水晶：SiO2刚玉： Al2O3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物碳铵： NH4HCO3硝铵： NH4NO3硫铵（肥田粉） ：(NH4)2SO4氯铵： NH4Cl 有机部分酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、乙酸： CH3COOH 葡萄糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉和纤维素： （C6H10O5）n（十五）几种气体制备的反应原理1、 O22KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2
21、2H2O2= 2H2O+O22、NH32NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3 + 2H2O NH3 H2O = NH3 + H2O 浓氨水和NaOH 固体 （或 CaO 固体或碱石灰）3、H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4+ H24、CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2 + H2O 5、SO2Na2SO3（ S）+ H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2 + H2O 6、NO2Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O 7、NO 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2
22、O 8、Cl2MnO2+ 4HCl( 浓) = MnCl2+ Cl2 + 2H2O 固体加热：【O2，NH3】固液不加热【H2、O2、CO2、 SO2、 NH3、NO、 NO2】固液（液液）加热【Cl2、NH3】六、元素及其化合物转化关系图1、氯元素单质及其化合物间的转化关系化学：；离子：；MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页知识点大全化学：；离子：；离子：；化学：；离子：；化学：。2、硫及其重要化合物间的转化关系化学：；化学：；化学 a. ；b. ；离子：；离子：。3、氮及其重要化合物的转化关系化学：；化学：
23、；化学：；化学：；离子：离子：。4、碳、硅及重要化合物间的转化关系化学：；化学：；离子：；化学：；化学：。5、钠及其重要化合物间的转化关系化学：；离子：；化学：。化学：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页知识点大全离子：。化学：。化学方程式：。6、铝及其重要化合物间的转化关系化学：。离子：。化学：。离子：。离子：。离子：。离子：。7、铁及其重要化合物间的转化关系化学：。化学：。离子：。离子：。化学：。化学：。化学：。8、铜及其重要化合物之间的转化关系；。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
