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1、 （第（第1课时）课时）第第13章章 化学计算化学计算化学二轮复习化学二轮复习【学习目标】【学习目标】1 1能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分数。数。2 2理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。恒意识及极限意识计算。一、知识回顾一、知识回顾（一）根据化学式进行的计算：（一）根据化学式进行的计算：1 1帕拉米韦氯化钠注射液是治疗帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7
2、N9H7N9亚型禽流感的亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为有效药物之一，帕拉米韦化学式为C C1515H H2828N Nx xO O4 4试试计算：（计算：（H:1 C:12 NH:1 C:12 N：14 O:1614 O:16）（1 1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；（2 2）帕拉米韦的相对分子量为）帕拉米韦的相对分子量为328328，则，则x x的数值为的数值为 ；（3 3）32.8g32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为的帕拉米韦中氧元素的质量为_ _ g g（结果精确到（结果精确到0.1g0.1g）m(H):m(Om(H):m(O)
3、)（1 12828）: :（16164 4）7:167:16Mr(Mr(C C1515H H2828N Nx xO O4 4)=12)=1215+115+128+14x+1628+14x+164=3284=328 解出解出 x=4x=47:167:164 4m(Om(O) )32.8g32.8g(16(164 4328)328)6.4g6.4g（二）根据化学方程式的计算：（二）根据化学方程式的计算：2. 2. 张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测
4、定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液量该溶液34.0g34.0g倒入烧杯中，倒入烧杯中， 然后向其中加入少量二然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为的质量，称量结果为33.7g33.7g。（1 1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。（2 2）若二氧化锰的质量是）若二氧化锰的质量是0.5g0.5g，则生成的气体的质量，则生成的气体的质量为为_g_g。（3 3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。）计算该瓶溶液中溶质的质
5、量分数。H2O2常温下能分解常温下能分解34.0g+0.5g-33.7g=0.8g0.8g氧气求出溶求出溶质H2O2的的质量量计算出算出质量分数量分数二、探究与释疑二、探究与释疑1.现有现有9.3g NaOH与与Na2CO3的固体混合物，测得其的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将。在室温下，将该混合物与该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的元素的质量为下列的 ( ) A 1.15g B2.
6、3g C4.6g D6.9g找出质量关系：找出质量关系：一般混合物质量不能直接根一般混合物质量不能直接根据化学方程式列比例式求算。所以要从质量据化学方程式列比例式求算。所以要从质量变化中寻求突破口。变化中寻求突破口。9.3g+50g-57.1g=2.2g为生成的为生成的CO2的质量的质量CO2的质量的质量C元素的质量元素的质量Na元素的质量元素的质量（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅们应选用铁锅还是铝锅?为什么？为什么？（2）废铁锅片中铁单质的质量分数）废铁锅片中铁单质的质量分数2某兴趣小组对生锈废铁锅中铁某兴趣小组对生锈废铁锅中铁
7、 的的含量进行了测定。生锈的铁锅中除含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等外，还含有碳、硅、锰等元素（除元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取取33g废铁锅片放入特制容器中，缓废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。应），实验数据如图所示。（3）所得溶液中所含溶质的化学式）所得溶液中所含溶质的化学式计算溶液中硫酸铁的质量计算溶液中硫酸铁的质量18.75
8、g是稀硫酸溶液的质量，还是溶质硫酸的质量是稀硫酸溶液的质量，还是溶质硫酸的质量？18.75g的的稀硫酸溶液与稀硫酸溶液与Fe还是与还是与Fe2O3反应消耗的反应消耗的？3阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（步骤（1 1）取食品包装袋中的阳光牌）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂脱氧剂”一袋，将里面的一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（步骤（2
9、 2）取步骤（）取步骤（1 1）中的滤渣）中的滤渣8.0 g8.0 g，加入足量的稀，加入足量的稀H H2 2SOSO4 4与滤与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g1.2 g。步骤（步骤（3 3）取步骤（）取步骤（2 2）中的滤液，加入足量的）中的滤液，加入足量的NaOHNaOH溶液，得到的溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 8.0 g Feg Fe2 2O O3 3（注：滤液中的（注：滤液中的FeFe元素已全部转化为元素已全部转化为FeFe2 2O O3 3）
10、。）。求：滤渣成分：活性炭、滤渣成分：活性炭、 FeFe2 2O O3 3、 FeFe（全变质不含有）（全变质不含有）FeFe2 2O O3 3、 FeFe能溶解到盐酸中，固体能溶解到盐酸中，固体1.2g1.2g则为活性炭则为活性炭解决问题解决问题（1）8.0 g滤渣中滤渣中Fe和和Fe2O3两种物质的总质量两种物质的总质量元素守恒：元素守恒： 8.0 g Fe8.0 g Fe2 2O O3 3中中FeFe元素的质量即为原样品中元素的质量即为原样品中 FeFe元素的质量。铁、碳元素的质量比即可求出。元素的质量。铁、碳元素的质量比即可求出。三、总结与反思三、总结与反思在运用化学方程式计算时要注意哪些问题？在运用化学方程式计算时要注意哪些问题？四、达标检测四、达标检测
