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1、第 1 页 共 18 页盐类水解知识及其应用教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景， 引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论， 加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。教学过程设计教师活
2、动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。【投影演示】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页第 2 页 共 18 页1少量 CH3COONa 固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。 2少量镁粉投入盛有NH4Cl 水溶液的培养皿。【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。观察实验，记录现象：1开始酚酞不变色，加水后变红色；2有气泡产
3、生。讨论分析现象得出：实验1CH3COO-与水电离出的 H+ 结合生成 CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验2NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】 例1现有酚酞、石蕊、氨水、氯化铵晶体、盐酸、熟石灰和蒸馏水，假设仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。精选学习资料 - -
4、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页第 3 页 共 18 页适时引导学生分析、表述。讨论并提出方案：方案1取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案2取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液， 溶液显红色， 说明 NH4+水解生成了 NH3H2O和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。方案3将3 H2O与盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明 NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。【提问】三种实验方案分
5、别从哪两个方面来证明氟水是弱碱？讨论答复：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案1。另一是证明 NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案2、3。【投影】 例225时， pH均等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，水的电离度是否也相同呢？请讨论比较两溶液中水的电离度大小已知水的浓度等于。【启发引导】假设pH均等于 4 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，水的电离度大小又如何呢？思考分析：一同学黑板表述。NaOH电离出 OH-抑制水的电离，其溶液中H+完全来自水的电离， H+水=10-11mol/L=OH-水、NaCN 中 CN-水解
6、生成 HCN ，促进水的电离， 其中 OH-完全来自水的电离， OH-水=10-3mol/L 。NaOH溶液中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页第 4 页 共 18 页NaCN溶液中：【提问】通过比较归纳， 在水中加酸、 加碱、加某些盐， 对水的电离平衡分别产生怎样的影响？【过渡】在前面的学习中，我们总结过盐类水解的规律，请同学们回忆盐类水解有哪些规律。【过渡】下面我们来探讨应用水解规律分析解决具体问题。归纳答复：在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使
7、水的电离度增大。回忆盐类水解规律：1谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。2 大多数盐水解程度较小， 多元弱酸的酸根分步水解， 以第一步水解为主。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页第 5 页 共 18 页为主，溶液显酸性。【板书】二、水解规律及其应用1解释说明化学事实【投影演示】1向盛有少量 Mg OH 2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。2向盛有 FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。【提问】请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验1Mg OH 2悬浊液变澄清？观察实
8、验，记录现象：1溶液变澄清。2有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。讨论解释其原因：同学甲：实验1中存在 Mg OH 2的溶解、结晶平衡： MgOH 2固Mg2+2OH-。当加入NH4Cl 时，由于 NH4+水解NH4+H2ONH3H2O+H+，使溶液呈酸性。H+OH-=H2O ，从而使溶液中 OH- 减小，促进 Mg OH 2溶解，使溶液澄清。同学乙： 实验1中加入 NH4Cl 后，溶液中 NH4+可与 OH-结合从而使 Mg OH 2的溶解平衡右移使溶液澄清。【追问】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页第 6 页 共
9、18 页甲、 乙同学的两种解释谁的更有道理？启发引导分析实验1 Mg OH 2和 NH3 H2O哪个碱性更弱？思考、讨论。讨论答复：实验方案：向盛有少量Mg OH 2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4固体，观察悬浊液是否变澄清。【追问】能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请同学设计实验方案，并说明理由。解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量 NH4+，假设 Mg OH 2没有溶解， 说明甲同学的解释正确。假设 Mg OH 2溶解，则说明乙同学的解释正确。【投影演示】根据同学的实验方案演示实验，并肯定学生的分析解
10、释。观察并记录实验现象：MgOH 2悬浊液变澄清。【评述】实验说明乙同学的解释更合理。NH4+与 OH-结合生成更难电离的NH3H2O ，从而使 Mg OH 2的溶解平衡右移溶液变澄清。【提问】实验 2 向 FeCl3溶液中滴加 NaHCO3为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？讨论解释其原因：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页第 7 页 共 18 页碱性，由于H+OH-=H2O使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为CO2，溶液浅棕红色为 FeOH 3胶体的颜色。【投影】 例3为了同时对农作物施用分别含有N 、
11、P、K三种元素的化肥，对于以下几种化肥K2CO3，KCl，Ca H2PO42， NH42SO4，氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。讨论分析并答复：N、P、K三种元素均为最正确组合，因此肯定有Ca H2PO42，失去磷肥成效，而氨水、K2CO3的水溶液均显碱性， 亦有相同影响。 因此最正确组合为 KCl、CaH2PO42、NH42SO4，即、。【投影】 例4城市自来水厂供应居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl强氧化剂作用相当于氯气再用绿矾 FeSO47H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NH2Cl 作用相当于氯气， Cl2+H2O=
12、HCl+HClO 。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO ，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中 Fe2+氧化为 Fe3+。生成的 Fe3+水解 Fe3+3H2O FeOH 3+3H+，产生的 FeOH 3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【投影】 例5试分析将以下物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页第 8 页 共 18 页1AlCl32KAlSO423K2CO3讨论答复：1得 Al2O3固体；Al3+发生水解生成 AlOH 3和 HCl
13、，由于加热时 HCl不断挥发，促进水解平衡正向移动，而Al OH 3在灼烧时分解，因此，最终为 Al2O3固体。2得 KAlSO42；尽管 Al3+水解生成 AlOH 3和 H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发， K2SO4不水解，也不易分解，加热最终只是把水蒸去，因此仍得 KAlSO42固体。3得 K2CO3固体；尽管加热过程促进K2CO3水解，但 K2CO3水解生成的KHCO3与 KOH 反应后仍为 K2CO3。适时引导讨论并给予肯定和表扬。【投影】 例6由一价离子组成的四种盐溶液AC 、BD 、AD 、BC ，浓度均为，在室温下前两种溶液的 pH=7 ，第三种溶液 pH 7
14、，最后一种溶液 pH7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？【提问】1根据例 6 的分析，能水解的盐溶液的酸碱性与其组成有何关系？讨论分析：由于AC溶液 pH=7 ，AD溶液 pH 7，说明D-为弱酸根离子， 且 D-的水解程度大于 C-，因此，它们相应酸的酸性：HC HD 。又因 AC溶液 pH=7 ，BC溶液 pH 7，说明 B+为弱碱阳离子，且水解程度大于 A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH BOH 。讨论答复：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页第 9 页 共 18 页1根据
15、水解规律， “越弱越水解，两强不水解”，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱。同理，强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱。2pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？举例说明。2盐溶液 pH=7不一定是不水解的强酸强碱盐，例如CH3COONH4在水溶液中 NH4+、CH3COO-都要发生水解，水解所产生的CH3COOH 和 NH3H2O在相同条件下电离度几乎相等，因此溶液也呈中性。3酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电离与水解程度的相对大小。3 例如 NaHSO4、 HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。 NaHCO3、 NaHS
16、、 Na2HPO4中的酸式酸根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。而 NaH2PO4中 H2PO4-的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。【过渡】电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年高考题中常涉及的考题。【板书】2溶液中微粒浓度大小的比较【投影】 例7以下溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的选项是 A氯化铵溶液中Cl- NH4+ H+ OH- B碳酸氢钠溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页第 10 页 共 18 页CpH=2盐酸与 pH=12氨水等体积混合Cl- NH4+ H+ OH- D0.2 mo
17、l/LCH3COOK 和 HCl 等体积混合CH3COO- Cl CH3COOH H+讨论分析：根据NH4Cl 的电离及炔 NH4+水解溶液呈酸性，因此A正确。而C中 pH=2盐酸 10-2= HCl，而 pH=12的氨水 OH-=1.0 10-2，但NH3H2O则远大于 10-2，等体积混合后，因氨水过量，在NH4Cl 与氨水的混合液中，溶液显碱性。所以NH4+ Cl- OH- H+ ，C错误。D中 CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知， CH3COOK 过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl 物质的量相等，由于CH3COOH 的电离和 CH3COO-的水解
18、程度均很小，且此时CH3COOH 的电离占主导地位。因此 CH3COOH H+ 、H+OH- ，又因 Cl-=0.05 mol/L、CH3COO- 0.05 mol/L 、CH3COOH 0.05 mol/L ，因此 D正确。答案为C。【提问】根据对例7 的讨论分析：1判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？2两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？讨论答复：1盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页第 11 页 共 18 页2 两
19、溶液混合后离子浓度大小的比较， 要首先分析相互间反应时是弱酸 或弱碱剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但剩余弱酸或弱碱的电离占主导地位。【过渡】在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。【板书】电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。抄写笔记。【投影】例8 在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是ANa+=2HS-+2S2- +H2S BNa+H+=OH-+HS-+2S2- CNa+ S2- OH- HS- DOH-=HS-+H+H2
20、S 【启发引导】解答这类题目的思路是：首先确定溶液中各平衡关系及其微粒，然后再分析微粒间的各种守恒关系。讨论分析：Na2S溶液中存在以下平衡：Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页第 12 页 共 18 页S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-根据电荷守恒：Na+H+=2S2-+HS-+OH- ，所以 B正确。根据物料守恒：钠与硫的物质的量21Na+=2S2-+2HS-+2H2S，所以 A错误。根据由水电离产生H+ 与 OH-守恒：、两式相减OH-=H
21、S-+H+2H2S，所以 D错误。答案为A、D。【投影】 例9将标准状况下体积为2缓缓通入 100mL1mol/LNaOH 溶液中溶液体积变化忽略不计，反应结束后，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的选项是 讨论分析：CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页第 13 页 共 18 页根据碳元素的原子守恒：答案为A、D。【投影】 例10已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，以下分析结果肯定错误的选项是 AY- X+ H+ OH- BX+ Y- OH-H+ CH+ Y- X+OH- DOH- X+ H+
22、Y- 讨论分析：题目中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即X+H+=Y-+OH- ，根据此等式分析四个选项，对A选项Y- X+ ，必有 H+ OH- ；对B选项X+ Y- ，必有 OH- H+ ，才能使等式成立；对C选项H+ Y- ，必有 OH- X+ ，所以 C选项错误；对D选项OH- X+ ，必有 H+ Y- ，这样等式成立。答案为C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页第 14 页 共 18 页【归纳】电解质溶液中离子浓度大小的比较尽管复杂，但解题关键是抓住平衡主线，认真分析并按照离子的电荷守恒，物料守恒元素
23、的原子守恒理清关系，就可快速解答。精选题一、选择题1等体积以下溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 A4B2CO3CD2SO42浓度为的以下各物质的溶液中，NH4+ 最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4CNH3H2O DCH3COONH4325，在溶液中，水的电离度为a1；在盐酸中，水的电离度为a2，假设 a1/a2=109，则 NaX溶液的 pH约为 A5 B7 C10 D11 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页第 15 页 共 18 页4混合 Na2S跟 NaHS 两溶液，且浓度相等，此混合液中，以下关系一
24、定正确的选项是 ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+ HS- S2- OH- CNa+=S2-+HS-+H2S DHS- H+ OH- Na+ 5 已知的 HCN 溶液 pH=4 ， 的 NaCN 溶液的 pH=12 。 现将的 HCN 溶液和的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的选项是 ANa+ CN- OH- H+ BNa+ CN- H+ OH- CCN-+OH- Na+H+ DCN- Na+ H+ OH- 6以下各组离子中在碱性条件下可以共存，而加入盐酸后会产生气体和沉淀的是 720，两种一元弱酸的钠盐NaX和 NaY ，已知往 NaX溶液中通入 CO2只
25、能生成 HX和 NaHCO3；往 NaY溶液中通入 CO2能生成 HY和 Na2CO3，以下说法正确的选项是 A酸性 HX HY 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页第 16 页 共 18 页C溶液的碱性 NaX Na2CO3NaY NaHCO3DHX和 HY酸性相同，但比 H2CO3弱8NH4Cl 溶于 D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的选项是 ANH2DH2O和 D3O+BNH3D2O和 HD2O+CNH3HDO 和 D3O+DNH2DH2O和 H2DO+9某种一元酸 HA 溶液，加入一种强碱MO
26、H 溶液，反应后溶液呈中性，以下判断正确的选项是 A所用酸一定过量B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合D反应后溶液中必存在 A-=M+ 二、非选择题10将位于同一周期的主族元素A和 B的氯化物 AClx和 BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的 pH小于 BCly溶液的 pH 。试判断 A、B两元素原子序数的大小关系_。11pH=2的某酸 HnA与 pH=12某碱 B OH m等体积混合后，溶液的pH=8 。1反应所生成正盐的化学式为_。2该盐中 _离子一定能水解，水解离子方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
27、- -第 16 页，共 18 页第 17 页 共 18 页12已知 ZnCl2xH2O易溶于水，且其浓水溶液呈强酸性；SOCl2极易和水发生反应： SOCl2+H2O=SO2+2HCl，实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2xH2O与 SOCl2混合加热的方法。试答复：1混合加热时发生反应的方程式_。2SOCl2的作用 _。13某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、HA-H+A2-。已知相同浓度时的电离度，aH2AaHA-，设有以下四种溶液：A0.01 mol/L的 H2A溶液B的 NaHA 溶液C的 HCl与 0.04 mol/L的 NaHA 溶液等体积混合液D0.02 m
28、ol/L的 NaOH 与的 NaHA 溶液等体积混合液据此填写以下空白填代号：1H+ 最大的是 _，最小的是 _。2H2A最大的是 _，最小的是 _。3A2- 最大的是 _，最小的是 _。答案一、选择题1A 2 B 3 C 4 A 5 A 6 C 7 A 8 C 9 D 二、非选择题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 18 页第 18 页 共 18 页10AB 111BnAm2An- An-+H2O=HAn-1+OH-121ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl 2先夺取了 ZnCl2xH2O中的结晶水，且与水反应生成了盐酸，从而抑制了氯化锌的水解。131A、D2C、D3D 、A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页
