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1、学习必备欢迎下载25 （15 分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH 一般在 7.58.6 之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42-HCO3- 含量 /mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 （ 1） 海水显弱碱性的原因是 （用离子方程式表示） ：， 该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（ 2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为。 电解一段时间， 阴极区会产生水垢， 其成分为 Ca
2、CO3和 Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。淡水的出口为a、b、c 中的 _出口。（ 3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如 LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。 放电时该电极是电池的极 （填“正”或 “负”） ， 电极反应式为。（4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。用 NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为 N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如右图所示。Pt 甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。（4）电解法将一定浓度的酸性废
3、水中的Cr2O72-转化为 Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式是。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：。【西城 2013】26 （14 分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) ?H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g) ，n(H2)随时间 (t)的变化关系如下图所示：FePO4LiFePO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
4、 -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K 值将 _（填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是 _。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为 HI 的原理是 _。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。11有 25时 0.1 mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+) c(NH4+) B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C和等体积混合的溶液中：c(C
5、l)c(Na+) c(NH4+)c(NH3 H2O) D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则： c(CH3COO) c(Na+) 12在 2 L 的密闭容器中进行如下反应：CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度 /起始量 /mol 平衡量 /mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验 1 中， CO 的转化率为80% C650时，化学平衡常数K8/3 D实验 1 再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为 1.6 m
6、ol 26 （13 分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（ 1）Cl2的电子式是。（ 2）已知： X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示 Cl2、Br2和 I2)。右图表示平衡常数K 与温度 t 的关系。H 表示 X2与 H2反应的焓变，H0。 （填“”、 “”或“” ） 曲线 a表示的是（填“ Cl2” 、 “ Br2”或“ I2” ）与 H2反应时 K 与 t 的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（ 1）通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。（ 2）用下图所示NaClO
7、 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载 装置中由NaCl 转化为 NaClO 的化学方程式是。 海水中含有Ca2+、 Mg2+、 HCO3等杂质离子， 处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和 CaCO3。生成 CaCO3的离子方程式是。 若每隔 5-10 min 倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热
8、蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH 溶液中的 c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3除去12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O 的数据如下图所示。下列说法正确的是A该反应的 H 0 B达平衡时， v(H2)正= v(CO2)逆Cb 点对应的平衡常数K 值大于 c 点Da点对应的H2的平衡转化率为90 % 26 （14 分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如
9、下：I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II. 将滤渣 a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗 MnO2中加入酸性 H2O2溶液， MnO2溶解生成 Mn2+，有气体生成；IV. 向III 所得溶液（ pH约为 6）中缓慢滴加 0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣 b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1） 中 Ag 与足量稀HNO3反应生成NO 的化学方程式为。温度（ K）a b c CO2 的平衡转化反应物起始物质的量之比：曲线 I：n(H2):n(CO2)=2 曲线 II：n(
10、H2):n(CO2)=1.5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载（2）已知 II 的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ ? mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ ? mol - 1写出 MnO2和 C 反应生成 MnO 和 CO2的热化学方程式：。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。（4）III 中 MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO
11、2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：。（5）IV 中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III 所得溶液”，滤渣 b 中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：。（6）V 中 MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。27.（14 分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。（2）含乙酸钠和对氯酚（OHCl）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 B 是电池的极（填“正”或“负” ） ； A 极的
12、电极反应式为。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子） 。阳极的电极反应式为。OHClOH质子交换膜A 极B 极微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和阴离子交换膜阳离子交换膜浓 HA 溶液稀 HA 溶液0.1mol?L-1H2SO4溶液垃圾发酵液（含 A-离子）惰性电极惰性电极浓缩室精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH 约为 6-8，此时进入浓缩室
13、的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。 （乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）11.常温时，下列叙述正确的是A. pH 9 的 NH4Cl 与 NH3?H2O 混合溶液中c(Cl-)c(NH4 ) B. pH 2.5 的可乐中c(H) 是 pH3.5 的柠檬水中c(H)的 10 倍C. AgCl 在 0.1mol /L CaCl2溶液和 0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH 和
14、 Kw均减小9. 粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A. 溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入 H2O2，将 Fe2+氧化， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于 CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液 pH=4 的依据是 Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说
15、法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀11. 已知： 3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在 700， CH4与 N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大， CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大700催化剂精选学习资料 -
16、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH3的体积分数约为26% 12 . 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX 的反应热与途径无关，所以 H1 = H2 + H3C. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比 HBr 稳定27.（1分） 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除
17、去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表： 检测 Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去 Mg2+的离子方程式是_。 检测 Ca2+、 Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、 Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水 b 中含有 SO42-。Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2的离子方程式是_。 过程 VI 中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-4 7.810-42.410-41.710-3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
