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1、中考化学重点知识总结复习提纲九年级化学上册部分1.没有生成 其他物质的变化叫【物理变化】2.生成 其他物质的变化叫【化学变化】3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成4.物质 不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等5. 物质 在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等6. 固体药品通常保存在广口瓶 里，固体粉末一般用药匙 或纸槽 取用，块状药品一般用镊子 夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。7. 液体药品通常盛放在细口瓶 中
2、， 取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管8 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 9. 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；10 硫和氧气燃烧：S+ O2SO2碳和氧气燃烧：C+O2CO2 铁和氧气燃烧：3Fe+2O2Fe3O411. 化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一 ” ，分解反应的特点是“一变多
3、 ” 。13.水是由 氢元素 和氧元素 组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O2H2 +O2 】14.含有 不同种元素的纯净物叫做化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质15.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】16.净化水的方法：沉淀过滤吸附蒸馏17. 硬水的软化方法：生活上：煮沸工业上 :蒸馏18. 用肥皂水检验硬水， 【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】19. 节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染具体措施：工业污水经过处理达标再排放，农业上合理使用农药化肥，生活污水集中处理再排放20.核电荷数核内
4、质子数核外电子数相对原子质量=质子数中子数原子质量主要集中在原子核 上21.元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素只表示一类原子的总称；只讲种类，不讲个数，是宏观概念22. 地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多，最多的金属是铝23.元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】12.【实验室制取氧气（重点） 】 ：1.反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22. 收集方法：向上排气法（O2的密度比空气大）排水法（ O2不易溶于水）3.检
5、验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页24.元素种类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素4（小于 4）容易失去电子不稳定非金属元素4 （大于或等于4）容易得到电子不稳定稀有气体元素8（等于 8，除了氦是2 个）不易得失电子相对稳定结构【口诀： 失正得负 （即失去电子带正电，得到电子带负电）】25. 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质 （宏观意义） 表示水这种物质；表示 一个
6、分子 （微观意义） 表示 1 个水分子；表示某物质是由什么元素 组成的（宏观意义） 表示水是由 氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子 构成（微观意义） 表示水由水分子构成；26.化学式要求： （金在前，非在后）根据化合价写化学式标价，交叉，化简，检查27.记化合价口诀： 【金正、非负、单质零，氢+1，氧 -2，正负总价和为零】【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，+2 亚铁， +3 铁，铝 +3，硫 -2】【-1 硝酸、氢氧根，-2 硫酸、碳酸根，+1 记住是铵根 】28.相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比原子个数之比（元素
7、质量相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量29.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【质量守恒定律应用于化学变化 ，不能应用于物理变化】质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变30. 碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同31. 在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO （不充分燃烧）碳的用途作燃料 （利
8、用他的可燃性）冶炼金属 （利用它的还原性）木炭和氧化铜放应化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2 （还原性）33. 长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】34. 二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】35. 二氧化碳与石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 36. 二氧化碳和碳反应化学方程式：CO2+C2CO 37.固体的二氧化碳叫做干冰二氧化碳作用：灭火，光合作用32. 【实验室制取二氧化碳（重点） 】一. 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸二. 反应原理： CaCO3+2HC
9、l=CaCl2+H2O+CO2三. 收集方法：向上排空气法（CO2的密度比空气大）【不能用排水法收集，CO2能溶于水，】四. 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳五. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页大量的二氧化碳造成温室效应防止温室效应进一步恶化的措施：减少使用煤等化石养料；更好利用风能等清洁能源；大力植树造林38. 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2一氧化碳具有毒性一氧化碳的用途：做燃料冶
10、炼金属一氧化碳还原氧化铜化学方程式： CO+CuOCu+CO239. 燃烧达到3 个条件： 可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度（着火点） 同时具备， 不可缺一【着火点不能降低，只能降低物质的温度】40. 灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（空气），使温度降到着火点以下41. 灭火原理化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO242. 天然气的主要成分是甲烷（沼气）；43. 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O44. 乙醇燃烧化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 九年级化学下册部分45. 金属的物理性质： 在常温下一般为固态
11、（汞为液态） ，有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。46. 合金：注：合金是 混合物47. 置换反应特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。48. 常见金属在溶液中的活动性顺序：要求：必须掌握金属活动顺序表，要求背下来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
12、酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐酸反应。】49. 金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。50.%100不纯物质的总质量纯物质的质量纯度51、溶液的基本特征：均一性、稳定性。溶液是混合物 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的
13、质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页52 溶质： 量少 。溶剂： 量多 。 （溶液中含有水时除外）53、饱和溶液、不饱和溶液的判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解54、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂55、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不一定是
14、稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓56、溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 57、溶解度：四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克58、溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g；含义： 在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克59、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响
15、很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)260、溶解度曲线例：（1）t3时 A 的溶解度为80g （2）P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7） t2 时 A、 B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AC
16、B （8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法61、气体溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）62、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）63、溶质质量分数= 100% 65、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100% （C S）66、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶
17、液变红。67、并非所有的盐溶液都是中性 的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 溶质的质量溶液的质量80 S 100+S 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂0 t1t2t3N t S P A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页68、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。69、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠 易潮解 ；浓硫酸具有吸水性 ；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)270、 氢氧化钠等碱性干燥剂
18、不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气 等碱性气体。71、复分解反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀。置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生 72、酸： 物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物 。73、由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。74、常见的酸：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发
19、性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌
20、（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。75、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作76、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。77、酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。b)示例： Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe
21、+H2SO4=FeSO4+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 。78、酸 +金属氧化物 盐+水（复分解反应）c)示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） 。d)示例 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由
22、无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）79、酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）80、酸+盐 新酸 +新盐（复分解反应）e)反应发生的条件：新酸是碳酸 ； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。f)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO281、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3 H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如： CaO+H2O=Ca(OH)282、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
23、化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2 ，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、 建筑材料、 改良酸性土壤和河流、 配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。氢氧化钠必须密封有两个原因：吸水性；能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2
24、=Na2CO3+H2O。83、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。84、碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）85、碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反
25、应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。86、碱+盐 新碱 +新盐（复分解反应）c)反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。金属的氢氧化物（ “氢氧化某” ）四大强碱： KOH （氢氧化钾） 、 NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙） 、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀： Mg(OH)2（氢氧化镁） 、Al(OH)3（氢氧化铝） 、Zn(OH)2（氢氧化锌） 、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜） 、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）精
26、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页d)铵盐一定能与四大强碱反应。e)新碱是沉淀：新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 + 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHf)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变
27、质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO387、氢氧化钙变质证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO288、氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样， （如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO
28、3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。89、氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +2H2O 90、强酸和强碱反
29、应需要借助酸碱指示剂。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性
30、溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O） 。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：中和反应不属于四大基本反应类型。91、溶液的酸碱度用pH 表示。酸性溶液的pH 7 。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小； OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。一杯 pH 为 5.6
31、的溶液，怎样增大它的pH 值？物理方法：加水稀释。化学方法： 加入锌粒、 氧化铜、 氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH 小于 5.6，溶液呈酸性， 所以要考虑酸的通性） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH 无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定 pH 的最简单方法是使用pH 试纸。pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH 试纸上，将pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸浸在待测液体中。
32、pH 试纸不能用水润湿。pH 试纸测出的pH 值是整数。在做习题时，使用 pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。93、几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9% 的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打
33、白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！94、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：
34、溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。95、盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸 新盐+ 新酸盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且
35、满足复分解反应的条件）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） ，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2
36、+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不氮肥作用： 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 （缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7% 碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、 熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl 26.2% 氨水NH3 H2O 加水稀
37、释后施用硝酸钠NaNO3尿素是 含氮量最高的化肥，并且 尿素是有机物 。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 氮肥的简易鉴别1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。4)接下来加硝酸银溶液，有白
38、色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。 （缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥： 同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质
39、混合施用。使用化肥、农药对环境的影响对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出96、求化合物中某元素的质量某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量97、求化合物中某元素的质量分数：%100量该化合物的相对分子质原子个数该
40、元素的相对原子质量某元素的质量分数98、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。99、维生素：维生素是维持生命的要素，使人体得到均衡发展，增强抵抗力，抵御各种疾病。如果缺乏维生素，会引起人体内新陈代谢紊乱，使人处于病态。100、人体由50 多种元素组成，其中含量较多的元素有11 种，它们约占人体质量的99.95% 。101、微量元素对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。102、 钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；钠和钾在人体内主要以离子的形式存在于细胞内液中，起各种调节作用。103、一氧化碳是一种无色无味的气体，
41、易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧。104、含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物， CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素，但是它们的组成和性质跟无机物相似，因此它们为无机化合物。105（3）有机高分子化合物：相对分子质量非常大的有机化合物，通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。106、有机高分子化合物的结构特点和主要性质：高分子化合物是由小分子聚合而成的，当小分子连接构成分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料具有热塑性。有些网状结
42、构的高分子具有热固性。（2）塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料，它们的相对分子质量很大。（3）塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。链状结构的高分子材料一般具有热塑性，网状结构的高分子材料一般具有热固性。（ 4）纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等；合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。（5）合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。氧气二氧化碳药品H202、 KClO3 、KMnO4 石灰石（或大理石） 、稀盐酸反应原理2H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2收集方法向上排气法（O2 的密度比空气大）排水法（O2 不易溶于水）向上排空气法（CO2的密度比空气大）【不能用排水法收集，CO2能溶于水，】检验将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳验满将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
