《湖南省耒阳市长坪乡中学九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件1 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省耒阳市长坪乡中学九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件1 新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时第一课时 反应现象反应现象化学方程式化学方程式镁条镁条燃烧燃烧 发出发出 光，放热，光，放热， 生成生成 色的固体色的固体 铝的铝的燃烧燃烧 燃烧，发出燃烧，发出 光，光， 放热，生成放热，生成 色的固体色的固体铁的铁的燃烧燃烧 燃烧，燃烧， 四射，四射，放热生成放热生成 色的固体色的固体铜被铜被氧化氧化 色色的铜表面变成的的铜表面变成的 耀眼的白耀眼的白白白剧烈剧烈耀眼的白耀眼的白白白剧烈剧烈火星火星黑黑紫红紫红黑色黑色点燃点燃 2Mg+O2 = 2MgO点燃点燃4Al+3O2 = 2Al2O3点燃点燃 3Fe+2O2 = Fe3O42Cu+O2 = 2CuO2Mg+O22MgO4A
2、l+3O22Al2O3金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物组成的氧化物点燃点燃点燃点燃1、金属与氧气的反应1、金属与氧气的反应在相同的条件下，金属与氧气在相同的条件下，金属与氧气 反应反应越容易，越容易， 金属的金属的活泼性越强活泼性越强， 反应反应越剧烈越剧烈，金属的，金属的活泼性越强活泼性越强。 镁、铝、铁、铜的活动性：镁、铝、铁、铜的活动性： Au Mg , Al Fe Cu 2、金属活动性顺序的探究、金属活动性顺序的探究探究活动探究活动1：金属与酸的反金属与酸的反应应（A组：金属与组：金属与稀盐酸稀盐酸反应
3、反应）金金属属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜产生气泡，速度较慢产生气泡，速度较慢没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，速度产生大量的气泡，速度较快较快剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量的气泡，的气泡，（B组：金属与组：金属与稀硫酸稀硫酸反应）反应） 金金 属属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 没有明显变化没有明显变化剧烈反
4、应，产生大量剧烈反应，产生大量的气泡，的气泡，产生大量的气泡，速度产生大量的气泡，速度较快较快产生气泡，速度较慢产生气泡，速度较慢讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HClMg + 2 HCl = MgCl = MgCl2 2 +
5、 H+ H2 2 Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4+ H+ H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 置 换 反 应单质 + 化合物=另一化合物 + 另一单质Fe + 2HCl=FeCl2+H2
6、Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析与思考：分析与思考：单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属）金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2（2）置换反应：）置换反应：A+BC AC+B 课堂小结课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质、置换反应：单质+化合物化合物=新单质新单质+新化合物新化合物
