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1、优秀学习资料欢迎下载专题四 金属元素及其重要化合物1.已知 A、B为单质， C为化合物。能实现上述转化关系的是若 C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是 Na 若 C溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则A可能是 H2若 C溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为 Fe 若 C溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为 Cu A. B. C. D. 【答案】 D 2.（10 分） A、B、 C 、D、E 是中学常见的5 种化合物， A 、 B是氧化物，元素X、 Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是。（2）若 C溶液
2、显碱性，则试剂1 是液溶（写化学式） ：若C溶液显酸性， 则显酸性的原因是（用离子方程式表示）。（3）若试剂1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是；写出DE反应的离子方程式；某高效净水剂是由Y（OH ）SO4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载为原料来制备Y（OH ）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：。【答案】（1）23232Al+Fe O2Fe+Al O高温（2 分）（2）NaOH （或 K
3、OH ） （1 分） ；3+23Al+3H OAl(OH)+3H（ 2分）（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe3+（2 分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（1 分）FeSO4+NaNO2+H2SO4 Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO （ 2 分）3（12 分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M 为常见的液体物质，I 为一常见金属，酸 G 是重要的化工产品和化工原料；固体 H 能溶解在A 溶液和酸G 中，且 H 为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为：；固体乙的化学式为：。（2）反应中属于氧化还原反应的是（填写
4、反应序号） 。（3）若 I 与 G 的稀溶液不反应，只能与G 的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为。（4）写出 A 溶液与固体H 反应的离子方程式。（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B 反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出 4265 kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。【答案】NaONaO2(2 分 ) Al2S3 (2 分) (2 分 ) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O(2 分 )Al2O32OH2AlO2H2O(2 分 ) 4FeS2(s)11O2(g)高温2Fe2O3(s)8SO2(g) H3412 kJ mol1(2 分) 解析：本题是无机推断
5、题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M 与气体 F 合成酸，由此就可以确定液体M 为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A 为 NaOH 、气体 B 为 O2；固体 H 能溶解在 NaOH 和酸 G 中且 H 为良好的耐火材料，可以联想到H 为两性氧化物 Al2O3， D 为 Al(OH)3；结合第问的信息及其与酸反应的条件知G 应为硫酸， I 为金属铜，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载从而确定气体C：H2S、气体 E：SO2、气体 F：S
6、O3。4黄铜矿 CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2 2SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有 2 价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、 KMnO4溶液、 NaOH 溶液、碘水应选用试剂为。有关的实验现象为。（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利
7、用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4 5H2O） ：操作 a 的名称是，操作 b 的操作方法是。检验溶液B 中 Fe3是否被除尽的试剂是，证明 Fe3已被除尽的现象是。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：；方案二：。【答案】稀硫酸、 KMnO4溶液 (2 分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 (2 分) 过滤 (2 分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2 分)KSCN 溶液 (2 分) 溶液不变红 (2 分) CuSO4FeFeSO4Cu (2 分)2CuSO42H2O电解2CuO2 2H
8、2SO4(2 分) 解析：要验证含有2 价的铁，就首先加酸使其溶解变为2 价铁离子，然后再从2 价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与 CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN 溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3已除尽依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu 即可。5、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A、电解氧化铝： 2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2B、电解氯化铜溶液： CuCl2=Cu+Cl2电解冰晶石电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
9、- - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载C、电解饱和食盐水： 2Na+2Cl-=2Na+Cl2D、电解溴化钠溶液： 2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br2【答案】 C 6、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3【答案】 A 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B福岛核电站泄露的放射
10、性物质l31I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同C以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】 A 8下表中，对陈述 I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述I 陈述判断A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，对，无B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，对，无C 二氧化硫能使 KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，对，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓
11、硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，对，有【答案】 C 9下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在硫蒸气中反应电解电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载D碳和氧气反应【答案】 C 10.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量
12、的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同【答案】 D 11.X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成， 某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀， I 可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C 的化学式为；X 的化学式为。（2）写出下列方程式反应的化学方程式；反应的离子方程式。【答案】（1）;434NSiSiCl（2）HCl；NHSiNHSiCl4)(442343322223HCOSiOHCOOHSiO12下列有关说法正确的是 A 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜精选
13、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载 B 金属氧化物一定是碱性氧化物 c 青铜 ( 铜锡合金 ) 是一种复合材料 D 金属钠可以保存在无水乙醇中【答案】 A 13黄铜矿的主要成分是CuFeS2( 硫元素一2 价，铁元素 +2 价) 。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS 和 S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S 是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的流程如下： (1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、Fe
14、S和 S02转移电子的物质的量为。 (2)请简述检验气体的操作步骤。 (3)在实验室中，欲用38( 密度为 118g.mL-1) 的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一。 (4)气体最好选用( 填写序号 ) ，其主要作用是； A02 BH2 C Cl DN2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。装置 A中发生反应的离子方程式为一。选用合适装置导管口的连接顺序为a 接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。【答案】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载14.下列说法不正确的是A.
15、SiO2既能溶于NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维【答案】 A 15.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。 为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和 SO2气体， 实验后取d 中溶液的1 10 置于锥形瓶中， 用 0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研
16、细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填 “ 碱式 ” 或“ 酸式 ” ）滴定管中。（2）装置 a 的作用是。A除去空气中的二氧化碳B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉 c 装置，会使测定结果（填“ 偏低 ” 、“ 偏高 ” 或“ 无影响 ” ），写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载出影响测定结果的化学方程式。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低
17、，可能的原因主要有。【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率（2 分） 。酸式（ 1 分）（2）B、D（本空 2 分，选对一个得1 分） 。（3）偏低（ 2 分） ，222242SOOH O2H SO（2 分）（4）使反应生成的2SO全部进入d装置中，使测定结果精确（2 分） 。（5）80%（2 分） 。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2 分） 。16下列描述正确的是A在 pH=1 溶液中， NH+4、K+、 ClO、Cl可以大量共存BMgO 可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 C足量铁粉与稀硝酸反应：D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
18、2-4【答案】 B 17下列说法正确的是A元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS 【答案】 A 18“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载列类推结论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由 Na2O中阴阳离子个数
19、比为12，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1 1 C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“ 2Fe 3Br2 2FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生【答案】 C 19.（ 14 分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下， 三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号） ，该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀， 可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li
20、放电充电LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。 该电池放电时Li+向极移动（填 “正”或“负”） ，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）。【答案】（1）（ 2 分）-22O +2H O+4e =4OH（2 分）（ 2 分）-2222Cl +2H O2OH +Cl+H电解（2 分） （不同条件得1 分）（2）正（ 2 分）+-44FePO +Li+e =LiFePO（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（3）氯化铝溶于水，3+Al发生水解：3+23Al+3H OAl(OH)+3H，生成Al （OH）3胶体， 能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、 沉淀或沉积下来） ，从而消除Cd2+污染。（2 分） （把握三个要点：3+Al水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
