《物质的量教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量教学设计（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量教学设计第一部分：教材分析（一）课程目标物质的量这一节是人教版化学（必修1）第一章从试验学化学，其次节化学计量在试验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔的内容。本节课在全日制一般中学新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。预料本节内容教学须要45分钟。（二）分析教材（作用、联系、地位）作用：化学是一门以试验为基础的科学，试验的严谨性要求我们必需通过定量的手段进行科学分析，所以在教材的逻辑结构中本节课起到奠定基础的作用。在学科结构上是对上一节从试验中相识化学的深化的探究也是对下一节摩
2、尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的理论铺垫起到承上启下的作用。联系：教材将本节课程支配在中学化学的第一章，是为了更好的引导学生从初中化学的趣味探究到中学化学理性、科学定性、定量地相识化学，学习化学学问。地位：通过本节课程的学习能使学生增加对化学计量学问的相识，提高学生归纳总结实力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学学问奠定基础。在高考中常会出现关于与物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等基本概念和计算的考察，本节课程是中学化学的基础课程，学好本节课对整个化学学习都会起到奠定基础的作用，所以学好本节课特别重要。其次部分：学生状况分析高一学生在身心上基本都已接近成熟的
3、阶段，他们面对更重的学习任务，在家庭和学校占有重要的地位，面临着将来生活道路的选择，是世界观、人生观和价值观形成的重要阶段。中学生的抽象思维已经从 “阅历型”走向 “理论型”，思维步进入系统化和理论化的层次。思维的独立性和批判性更加显明。思想上的片面性、表面性和主观性有所改善。文化学问和生活阅历都比初中生丰富多了。他们特性张扬，思维独立，创新实力突出，信息丰富，不善鉴别，生活优越，抗挫折实力弱，依靠亲情等特点。依据90后中学学生的以上特点，在本节的教学中，学生的学习思路可概括为：问题激发自发思维感性相识理性相识理论证明学以致用。以此可以使学生的视察实力、分析推理实力、归纳总结实力、理解和应用实
4、力得到培育。在本节的教学中，要留意引导学生通过视察、分析、综合，自己得出结论，在其中渗透化学的分析问题和解决问题的方法，使学生受到学习方法的训练。通过本节课程的学习能使学生增加对化学计量学问的相识，提高学生归纳总结实力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学学问奠定基础。第三部分：教学设计思路分析通过对教材、学生状况、高考动向做出理性的分析，确定出本节课的重点、难点、关键点分别是相识摩尔是物质的量的基本单位，理解物质的量和摩尔质量的含义；物质的量、摩尔质量的概念的理解；通过物质的量、摩尔质量的学习进行简洁的计算。在教学过程中首先运用嬉戏的方式引导学生发觉实际生活中运用
5、集体计量的重要性，进而将学问迁移到化学教学中并提出在化学学习中物质的量的概、念意义、重要性。然后，通过复习上一节化学试验基本方法使学生理解在化学试验室做试验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按肯定的数目关系进行的，对此我们用肉眼干脆看不到，也难以称量，如何解决这个问题，这时引导学生重视对于定量分析的意义。其次，向学生提出如何解决可称量物理量与微观粒子数的关系，此时引入物质的量的定义与单位，通过 “购物单”的生活实例加深对物质的量的理解同时引出摩尔质量的概念。通过对嬉戏之初问题的解答总结出物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。最终通
6、过练习、课堂小结、学问拓展加深对此处学问的理解。理解物质的量、摩尔质量、质量之间、阿伏伽德罗常数之间的数学计算关系。深化理解联系物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。第四部分：教学过程设计（一）考纲对本节内容的要求依据在全日制一般中学新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够相识摩尔是物质的量的基本单位，摩尔质量的定义；能用其进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。1、课程目标：本节课在全日制一般中学新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够相识摩尔是物质的量的基本单位，摩尔质量的定义，二者的定量关系，能用其进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学
7、习化学的重要作用。2、实力目标：通过本节课程的学习使学生增加对化学计量学问的相识，提高学生归纳总结实力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学学问奠定基础。3、情感目标：通过本节课程的学习，激发学生对中学化学学习的爱好，使学生形成基本的化学观念，相识化学与生活的联系与影响，同时进一步加强学生的科学素养。提高学生学习主动性，培育学生学习的自信念，增加学生自主学习的实力。（二）教学的重点、难点、关键点新的化学课程提倡从学生和社会发展的须要动身，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，所以依据当代90后中学生思维活跃，信息丰富、思辨实
8、力强、人生观价值观正处于形成发展阶段等特点，综合以上因素我确定了以下要点：重点：相识摩尔是物质的量的基本单位，理解物质的量和摩尔质量的含义难点：物质的量、摩尔质量的概念的理解关键点：通过物质的量、摩尔质量的学习进行简洁的计算（三）教学的方法问题教学法、启发教学法、探讨法、探究法、归纳总结法、多媒体协助教学法。本节课的重点基本概念的学习，由于学生刚刚步入中学，对中学化学的学习还缺乏方法，还处于被动接受式， 为充分体现学生的学习主体地位，老师的教学主导性，本节课主要采纳 “问题教学法”和启发教学法。其基本程序是：提出问题引导学生视察案例启发学生分析和解决问题。解决问题一般要经过四个阶段：即老师提出
9、问题学生独立思索、视察、探讨分析老师依据学生沟通的状况进行点拨引导总结得出结论进行应用。此教学方法不仅重视学问的获得，而且更重视学生获得学问的过程与方法，同时留意学生的主动学习。（四）教学过程1、生动嬉戏、新课引入通过嬉戏引入运用集体解决问题的便利性，请两位同学做查牙签嬉戏（一个是标有100根的盒装产品，另一个散落在盒子中），然后请两位同学来做这个嬉戏。让两名同学分别给我100牙签。请大家告知我谁更快呢？通过嬉戏使学生理解一些微小、不便利计量的物体可以通过集体的方式来表示与运用，在化学的微观世界里许多时候也学要用集体的方式来表示，至此引入物质的量的概念。（1） 物质的量定义：表示含有肯定粒子数
10、目的集合体。符号:n 单位:mol (摩尔)释义：1 mol粒子的数目约为6.021023个。（2）阿伏伽德罗常数定义：1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数符号：NA 单位:molNA = 6.021023 mol1（3）公式：n=N/NAN：粒子总数留意：运用摩尔时，必需指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类2、温故知新，提出问题复习上一节课化学试验的基本方法，例如混合物的分别和提纯、离子的检验等、天平、量筒等简洁仪器的操作，使学生理解在化学试验室做试验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的；而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按肯定的数目关系进行的，对此
11、我们用肉眼干脆看不到，也难以称量，解决这个问题，这时向学生提出以下问题（1）能否用质量来表示一点数目的粒子呢？（2）假如可以他们之间的关系是什么？3、案例演示，视察规律接下来向学生将展示一张“购物单”名称西瓜苹果鸡蛋大米小米规格1000g/个100g/个50g/个1g/粒0.1/粒数量100100100100100质量1.0105g1.0104g5.0103g100g10g通过视察可知相同数目的不同物体，由于不同物质的质量不同，相同数量的物质的质量并不相同。同理可以推导出由于不同的粒子由于质量的不同，当他们有共同的粒子数目（1mol）使会具有不同的质量。引出摩尔质量的概念：（1）摩尔质量的定义
12、：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol（2）摩尔质量的数值等于离子的相对原子质量或相对分子质量。4、分析规律，得出结论；（解答问题） 通过以上的分析探讨，归纳总结，我们知道可以通过用肯定数目的粒子集合体来计量质量、 粒子数、质量之间的关系。他们的关系如下：（1）物质的量、质量、摩尔质量的关系： 公式： n = m/M n：物质的量；m：质量；M：摩尔质量（2）通过PPT演示的形式揭示 物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。5、学以致用，深化主题 通过练习题深化以上所学学问，深化物质的量的意义这一环节使学生通过例题和练习，增加对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解，
13、并留意他们在运用中的留意事项：物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，运用摩尔时应注明所指粒子是哪种。必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。摩尔质量在数值上与该物质的相对原子重量或相对分子质量相等。使学生加深对新概念的理解运用，驾驭物质的量并梳理清晰物质的量与微观粒子数的关系6、课堂小结，形成体系本节课主要学习了三部分的内容，第一部分是物质的量的概念的学习，其次部分是关于摩尔质量的学习，第三部分是关于物质的量、摩尔重量、质量三者关系的学习。重点是要驾驭物质的量与摩尔质量的概念，懂得运用阿伏伽德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量之间相互转化的计算，以与物质的量的运
14、用条件。7、学问拓展物质的量的发展简史第五部分：本教学设计的创新亮点运用嬉戏来引入新课，通过问题教学法与引导教学相结合的方式讲授概念性学问，摒弃了传统的以讲授为主的教学方式，这是对概念只是教学的全新尝试，在教学中充分发挥学生的主体性，老师的指导性原则。使我的学生在获得新学问的同时获得欢乐，同时获得对生活社会的感悟第六部分：板书设计第一课时：物质的量单位-摩尔一、 物质的量1.定义：含有肯定粒子数目的集合体符号:n 单位:mol (摩尔)2.释义：1 mol粒子的数约为6.021023个。二、阿伏伽德罗常数1.定义：1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数符号：NA 单位:mol12.运用摩尔时，
15、必需指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等的种类。三、粒子数目与物质的量的关系公式：n=N/NA四、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M 单位:g/mol2摩尔质量的数值等于离子的相对原子质量或相对分子质量五、物质的量、质量、摩尔质量三者的关系公式：n = m/Mn：物质的量；m：质量；M：摩尔质量六、物质的量的意义物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。第七部分：教学反思物质的量是整个中学化学教学中的重点和难点之一。老师应按教学内容的要求，深化浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应当会了。事实上，学生在思索问题、回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地订正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较敏捷地运用这一概念。此外，此教学设计摒弃了传统以方反应方式的形式的教学法式，大胆尝试以生活为基础通过嬉戏等方式讲解出理论学问的新教学方式，通过当下流行的时尚元素给味同嚼蜡的理论学问注入新的活力，教学方案是一种新的教学尝试，缺少实践验证。
