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1、 浙江华维外国语学校2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（100份）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64一、选择题（每小题只有一个答案。每小题2分，共52分）1已知aXm+和bY n的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A a=b+m+n B a=bm+n C a=b+mn D a=bmn2据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3、下列关于用水制取新能源氢
2、气的研究方向中，不正确的是（ ）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为新能源 B.设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气 D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4、天然气、液化石油气（主要成分是C3C6的烷烃）燃烧的化学方程式分别为:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O。现有一套以天然气为燃料的炊具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A.两种气体的进入量都减少 B.增大空气进入量或减少液化气的进入量 C. 两种气体的进入量都增大 D. 减少空
3、气进入量或增大液化气的进入量5、下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）A.CO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl6、下列元素的原子半径依次增大的是（ ）A. Na、Mg、Al B. Na、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P7、X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。X、Y、Z的活动性顺序是（ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族
4、元素是同周期中非金属性最强的元素 第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B. C. D. S 2Na+Na+9、下列离子化合物的电子式不正确的是（ ） Cl ClCa2+A,氯化钙 B.硫化钠 Na+Na+ O O FK+ C.氟化钾 D.过氧化钠10、某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）A.原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定11、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（ ）A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都
5、不正确12、有关晶体的下列说法中，正确的是（ ）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏13、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是（ ）A.在氮化铝的合成中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体14、反应 N2+3H22NH3 刚开始
6、时，N2的浓度为3molL-1，H2的浓度为5 molL-1 ，3min后测得NH3浓度为0.6 molL-1 ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )A.v(NH3)=0.6mol(L min)-1 B. v(N2)=1.0mol(L min)-1 C. v(H2)=1.67mol(L min)-1 D. v(H2)=0.3mol(L min)-115、在密闭容器中充入PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2(g)，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ）A. PCl5中 B. PCl3中 C. Cl2中 D.三种物质都有16
7、、下列化学变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. B. C. D. 17下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B电解稀硫酸溶液可能发生的反应是CuH2SO4CuSO4H2C给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连D在铜的电解精炼过程中，纯铜作为阳极18、一定温度和压强下，N2+3H22NH3 充分反应达到限度后，下列说法正确的是（ ）A. N2 与H2不再化合，NH3不再分解 B. N2 、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 C. H2 、NH3的体积分数相等 D
8、. N2 、H2、NH3的物质的量浓度相等19、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2 B.2H2+O2=2H2O C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 D.CH4+2O2=CO2+2H2O20、烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑Fe（OH）3失水的产物。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（ ）A.2H2O+O2+4e-=4OH- B.Fe-3e-=Fe3+ C.Fe2+2OH-=Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
9、H)321、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ）A.Pb为正极被氧化 B.SO42-只向PbO2处移动 C.电解质溶液的pH不断减小 D. 电解质溶液的pH不断增大22下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多23锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：LiMnO2=LiMnO2。下
10、列说法中正确的是ALi是正极，MnO2是负极 B放电时负极的反应：Lie=Li C放电时正极的反应：MnO2e= MnO D电池放电时，产生高锰酸根离子24、用石墨电极电解CuCl2溶液，当有3.011023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为（ ）A.16g B.8g C.32g D.4g二、填空题（共6小题，共38分）27、（5分）有下列各组粒子或物质：氘和氚 金刚石和石墨 CH3CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2 正丁烷和异丁烷 氯气与液氯 二氯甲烷和二氟甲烷（1）_(填编号,下同)组两种粒子互为同位素。（2）_组两种物质互为同素异形体。 （3）_组两种物质互为同分异构体。(4
11、)_ 组两种物质互为同系物。 (5)_ 组两种物质是同一种物质。28、（10分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原BAXCD子半径是它所处族中最小的。请回答下列问题：（1）写出各元素的符号：A_，B_，C_。（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：_。（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：_。29、（3分）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量。写出CH4燃烧的热化学
12、方程式：_。30、（6分）氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：（1）正极：_；（2）负极：_。31（2分）（1）天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。请回答下述问题：甲烷燃烧生成气态水的热化学方程式为 。31（16分）如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向 极移动。(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 。(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。(4)电解
