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1、.非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是( ) A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是( )A见光易分解B很稳定 C是强酸D呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是( )ASO2 和H2SB.Cl2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似,但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是( )AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子CH
2、2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是( )A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是( )A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是( )A4NH3+5O2 4NO+6H2O B2NO+O22NO2 C2N2+3H2 2NH3 DN2+O2 2NO 【答案】C【2018年上海杨浦区二模
3、】(三)(本题共15分)实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定30.步骤是将海带置于_中(填仪器名称)进行灼烧。31.步骤是将溶液转移至_(填定容仪器的名称)。32.取20.00mL 上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使和完全反应(5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O)。再以淀粉为指示剂,用2.010-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- ),当I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液20.00mL。(1)判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。(2)计算该
4、干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液,按如下方案制取碘:33. 补全步骤的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。_ H2O2 + _ I- + _ = _ I2 + _34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后,油层在_(填“上”或“下”)层,呈_色。35.步骤的操作是_。【答案】(三)30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 (2)0.05333. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,电子转移方向和数目略34. 上;无35. 过滤【2018年上海闵行区二模】8接触法制硫酸中,通常不采
5、取的措施是( )A硫铁矿粉碎 B接触室中通入过量空气 C接触室控制温度约450 D使用高压 【答案】D【2018年上海闵行区二模】11关于硝酸铵说法正确的是( ) A属于共价化合物 B溶于水放热 C受热易分解 D属于有机氮肥 【答案】C【2018年上海闵行区二模】13海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是( )A浓缩的原理是蒸发结晶 B氧化时通入氯气 C提取时利用Br2易挥发 D提取时用CCl4萃取 【答案】D【2018年上海闵行区二模】16浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是( )选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性
6、C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二) (本题共15分)氨是一种重要的工业原料。回答下列问题:26 催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27 当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查,出现的现象是_。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的
7、关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】 (二)(本题共15分)26(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O;2:3 27(2分) 浓盐酸(或浓硝酸),产生(大量)白烟 28(3分) Cl2、NaOH(2分);防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29(4分) (2分);NH4+ 水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动,溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH
8、-) 【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为( )A.5:4 B. 4:5 C.4:3 D. 3:4【
9、答案】B【2018年上海崇明区二模】8下列气体能用浓硫酸干燥的是( )ASO2BSO3CHIDH2S【答案】A【2018年上海崇明区二模】10下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是( )ANa2O2和H2OBAl和NaOH溶液C食盐和浓硫酸共热D铜片和浓硫酸共热【答案】A【2018年上海崇明区二模】12下列装置或原理能达到实验目的的是( ) A制取Cl2 B除去Cl2中的HClC氯气的尾气处理D测氯水的pH【答案】A【2018年上海崇明区二模】16向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变
10、浑浊。X和Y可能是( ) 选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B【2018年上海崇明区二模】(三)(本题共15分)资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。 30 B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法: 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下:称量坩埚的质量,为W1g。坩埚中加入样品后再称,质
11、量为W2g。重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ;实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 (用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】 (三)(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。(3分)32电子天平 (2分) 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g(2分)33143(W2-W3)/32(W2-W1)(2分) 偏大 (3分)【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出( ) A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】(二)本题共14分 海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_。28. 目前从海水中提溴(Br 2 )大致有以下步骤。(1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的 Br 氧化为 Br2 。(2)用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出,并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收,转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消