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1、课题 1 常见的酸和碱教案教学目标：学问与技能1、生疏几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质。2、知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱及其溶液。3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀释方法，强化试验及生活中安全意识。2、通过同学间的合作进展活动探究查找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进展科学探究。3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质。4、通过酸和碱溶液导电性试验的探究，知道溶液导电的缘由。情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点对待事物，能透过
2、外表现象挖掘事物具有共性的本质缘由。2、知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学， 更要用好化学的意识。教学重点：1、科学素养的培育和提高。2、酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究。3、生疏身边的物质，开发和利用身边的物质。教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化学性质。教学过程：【第一课时】情景导入：呼气竞赛：投影上播放竞赛内容和具体操作步骤：各小组推举一代表1、取一支试管，参加适量紫色石蕊试液。2、留神的用饮料管向试管中呼气。3、与本组同学一起观看现象，分析缘由。讲解：同学们，依据已有学问，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳
3、酸能使紫色石蕊试液变红或紫色石蕊试液遇碳酸变红。这节课我们一起来学习常见的酸和碱， 讲授课：阅读：教材P50 第一段和“资料卡片”的内容，思考以下问题： 投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸HCl、硫酸(H2SO4)、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。从名称上推断最终一个字都是“酸”，即“某酸”；从构造上看都含有氢元素。2、常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨NH3.H2O等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从构造上看都含有氢氧根OH。引导：通过刚
4、刚的呼气竞赛我们觉察碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们依据我们觉察的问题，提出猜测，并用事先预备好的药品和仪器进展试验探究，设计并完成探究报告。教师适当的引导，可能消灭的猜测有：1、其它酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，假设能变成什么颜色？3、其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的转变？猜测式探究报告：假设或猜测验证方法及操作试验现结论及其缘由的觉察或疑问过程象将各组猜测及验证的结果进展沟通总结：1、其它酸如盐酸、硫酸、醋酸等也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类如氢氧化钠、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝色。讲解：紫色石蕊试液遇酸变红
5、，遇碱变蓝酸红碱蓝，说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂。通过大家的试验探究我们还觉察：3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色【其次课时】讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来争辩常见酸的性质。呈现：盐酸和硫酸引导：学生依据实物和投影的内容进展观看分析。播放试验录象：分别在两
6、个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量， 久置一段时间后观看天平指针的变化，并让学生完成表格。投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体翻开现象瓶口有白雾无明显现象瓶盖缘由有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置缘由有挥发性有吸水性讲解：通过观看和录像我们就会觉察：浓盐酸具有挥发性，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾； 因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中， 会吸取空气中的水分质量增加。因此，试验室中常用浓硫酸做枯燥剂。讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道
7、，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明白这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识；同时也表达出浓硫酸猛烈的腐蚀性。活动与探究一：试验内容浓硫酸在用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸上写字 纸张的笔画局部变黑木棒上蘸有浓硫酸的局部变黑滴到酸的布由黄变黑， 简洁破损。结论或缘由启发浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别留神。讲解：从试剂店购得的硫酸一般是 98%的浓硫酸，而寻常使用的硫酸通常是稀硫酸， 那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？答复：很多同学可能会说“简洁，加点水不就行了吗？活动与探究二：按学生猜测，照教材P53 页图 10-
8、5 装置留神进展试验。讲解：通过试验大家不难觉察，简洁的向浓硫酸中加点水是格外危急的。由于浓硫酸在 稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应当怎样呢？请大家阅读教材P53 页后看我演示。活动与探究三：依据教材P53 页图 10-6 装置留神进展试验。提问：这两个试验在装置上和操作挨次上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应当：酸入水或大入小，沿内壁，渐渐倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危急。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将
9、浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？ 结论：应马上用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：1用大量水冲洗的目的是什么呢？使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。2涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？引导试验：取一支试管向其中参加少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观看并描述试验现象。讲解：通过试验我们觉察稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反响，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，依据投影的内容探究酸的化学性质。投影内容见资料链接，并印成讲义发放给 每个小组。讲解：通过同学们的试验，我们就会觉察：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反响。
10、2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反响生成氢气，说明酸能与金属活动性挨次表中排在氢以前的金属发生置换反响。3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都渐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属 氧化物Fe2O3、CuO 等发生反响。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属外表的氧化物， 如铁锈主要成分为Fe2O3。要求各小组以“这节课的收获”为题，开放争辩，派代表上台演讲。【第三课时】呈现：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来争辩它们的性质，并以它们为例通过试验来探究碱的化学性质？指导：指导
11、学生阅读教材P56-P57 页有关内容，活动与探究一：以小组为单位做以下几个试验，完成表格：1、取两只外表皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只外表皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只外表皿上，观看氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。2、取两支试管，分别参加少量氢氧化钠和氢氧化钙，再参加等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观看现象。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物颜色状态理溶解性性腐蚀性质特性制备3、取一只蒸发皿，参加适量的水，用镊子夹取一块生石灰留神的放如蒸发皿，观看现象。表格发到每个小组将局部小组填写的表格通过视屏呈现台在全班沟通。呈现、播放：呈现被浓氢氧化钠溶液
12、腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。总结：1、氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别留神；氢氧化钠还易吸取空气中的水分而潮解，因此，可作某 些气体的枯燥剂。那么，氢氧化钠应当怎样保存呢？2、又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰CaO，加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反响放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过试验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告讲解：通过大家的动手试验、观
13、看分析、总结沟通，我们觉察：和酸一样，碱也具有相像的化学性质。1、碱能与指示剂发生反响，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反响。讲解：通过两节课的试验探究，我们觉察不同的酸具有相像的化学，不同的碱也具有相像的化学性质，这时什么缘由呢？活动与探究二：请大家依据教材P57 页图 10-9 的改进装置，依据试验 10-9的内容进展试验，记录试验现象并分析缘由。液体名称分析缘由灯泡发光的有不发光的有说明：改用学生电源和 1.5V 小灯泡，承受并联电路，石墨电极和烧杯肯定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也 会使灯泡发光。通过试验学生很简洁找到能导电的液体和不能导电的液体，但缘由却不是很清楚。引导：观看教材P57 页图 10-10。演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。讲解：从图 10-10 和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子H+，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子OH，正是由于这种构造上的相像，所以不同的酸具有一些相像的化学性质，不同的碱也具有一些相像的化学性质。教学反响：
