《2023年安徽省亳州市蒙城县第八中学化学高一下期末统考模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省亳州市蒙城县第八中学化学高一下期末统考模拟试题（含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是A生成2 mol NH3B正反应和逆反应的速率都为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等DN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化2、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是AFe BFeO C
2、Fe2O3 DFe3O43、实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A比多B比多C一样多D无法比较4、下列反应过程中的能量变化与图一致的是ACaCO3CaO + CO2B2 Al + Fe2O32Fe + Al2O3CBa(OH)28H2O +2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OD2H2O2H2+ O25、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是AT可以发生酯化反应BT属于芳香烃化合物CT可以与NaOH溶液反应DT可以与NaHCO3溶液反应6、某普通锌锰干电池的结构如下图所示
3、。下列说法正确的是A锌筒是原电池的正极B石墨电极上发生氧化反应C铵根离子流向石墨电极D电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒7、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A该反应方程式中，x1B2 min时，A的物质的量为0.75molC2 min时，A的转化率为50%D反应速率v(B)0.25 molL-1min-18、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A淀粉B葡萄糖C蔗糖D果糖9、下列反应
4、既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C生石灰与水反应D甲烷在氧气中的燃烧反应10、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2OC电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB
5、常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC36g 3H2中含有的中子数目为12NAD2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA12、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是AW处于元素周期表的第三周期Bm7，W形成的单质可用于自来水消毒Cm1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱Dm6，W可以形成化学式为WO2的氧化物13、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅
6、绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A64g SO2中含有的原子数为3NAB5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA15、下列气体直接排放，不会引起大气污染的是ACl2BCOCN2DSO216、下列有关叙述正确的是()A电泳现象可证明胶体带电荷B直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素
7、周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素，最活泼的金属元素是_（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_（填元素名称）（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为12的化合物 _。元素和所形成的化学键的类型是_。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性_（用化学式表示）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四
8、(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_19、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式_；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是_。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是_
9、（填字母）。a. b. c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中不可能生成的物质是_（可多选）。AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、_、_离子。20、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到
10、氨气的同学是_ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ （填“能”或“不能”）。21、硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）加入H2O2溶液的目的
11、是_（用离子方程式表示）。（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2 “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、_。（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A项，合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2，不可能反应完全，A错误；B项，达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，B错误；C项，充入1mol
12、N2和3mol H2，达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，但不相等，C错误；D项，根据化学平衡状态的概念，各物质的浓度保持不变了的状态即是化学平衡状态，D正确。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，平衡状态的判断方法如下：（1）直接判定：v正=v逆（实质）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。（2）间接判定各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变；若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、
13、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变；反应物的转化率、产物的产率保持不变。2、A【答案解析】分析：假设质量都为mg，根据n=计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多。详解:假设质量都为mg，A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3=mol；B.mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(3-2)=mol；C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(9-3)=mol；由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，所以A选项是正确的。3、B【答案解析】实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)=4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进
