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1、第二章 第3节离子键、配位键与金属键 第一课时 编写：韩瑞友 审核：董作芳 使用时间：2012-3-7【学习目标】1、了解离子键的形成过程、实质及特征。2、 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够
2、导电、导热？【课堂互动区】一、 离子键的形成 【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？ 5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】 （1）实质：（2）成键的微粒： （3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的 时，原子间才有可能形成离子键。（4）离子键的存在： 注：离子化合物包括（5）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于_。一般规律是：离子半径_，离子电荷值_，则离子
3、键_。（ ）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为 、 【例1、】下列叙述错误的是（ ）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A、 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、 离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、 离子化合物中不可能含有共价键D、 离子化合物受热熔化破坏化学键，
4、吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：_和_之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_（2）共价键_方向性和饱和性，电子属于_。【课后巩固区】1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl22.下列叙述错误的是（ ）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可
5、能形成离子键3.下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键 D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化5.金属的下列性质与金属键无关的是（ ）A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电、传热C、金属具有较强的还原性 D、金属具有延展性6.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O、CaO、MgO的离子键由强到弱的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、9下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀不溶于氢氧化钠。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ；B： ；C： ； D： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 1
