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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述正确的是A质谱法通常用来确定有机物的分子结构B将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为314D二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别2、下列物质，不能与钠反应
2、的是( )A乙醇B丙酸C苯酚D甲苯3、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A液溴需加水密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中4、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液AABBCCDD5、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面正三角形6、用NA表示阿伏
3、加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol7、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A固体中不存在自由移动的离子B与、对比，可说明中发生了电离C、等
4、体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D将中固体加入中，发生反应：8、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol9、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2
5、CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)10、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是A该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB该电池放电时,Li+向电极X方向移动C该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC11、已知A、B
6、、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同12、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-
7、氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD13、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的
8、CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸14、下列物质属于有机物的是（）ANa2CO3BCaC2CCO（NH2）2DCO15、下列图示实验正确的是A除去粗盐溶液中不溶物B碳酸氢钠受热分解C除去CO中的CO2气体D乙酸乙酯的制备演示实验16、取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是ACH3Br BCH3CH2Br CCH2BrCH2Br DCH3CHBrCH2Br二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(
9、2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。18、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程
10、图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯83.677.50.900浓硫酸(98%)3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为_(填字母)。A上层液体变薄 B下层液体红色变浅或变为无色 C有气体产生 D有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：试剂1最好选用_；操作1是_，所用的主要仪器名称是_；试剂2最好选用_；操作2是_；
11、操作3中温度计水银球的位置应为下图中_(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有_、_、_，收集乙酸的适宜温度是_。20、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验乙酸乙酯的制备乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式_。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是_，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（3）试管中的溶液是_，其作用是_。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是_，试管不与石棉网直接接触的原因是_。（5）在乙酸丁酯制备中，下
12、列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序号）。A使用催化剂 B加过量乙酸 C不断移去产物 D缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是_，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的_（填序号）A上口倒出 B下部流出 C都可以21、酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：在25时，A的电离平衡常数Ka1=9.110-4，Ka2=4.310-5 A（或F）+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。1.0molA与足量的金属钠反应可生成2.OmolH2.核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子。同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A相关的反应框图如下：（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是_（填序号）含有羟基 含有碳碳双键 含-COOR官能团 含有两个羧基（2）写出写出M、F的结构简式：M_；F_。（3）BE的反应类型为：_。框图中反应步骤的反应条件为_。（4）在催化剂作用下，B与1，2丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：_
