南宁市高三上学期期中化学试卷C卷（模拟）

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1、南宁市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl2. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ） A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液

2、鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2018高二下盘县期末) 现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯

3、和2丁烯。只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ） A . B . C . D . 都不是5. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）A . XY2一定能与水反应B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素6. （2分） (2015高二上济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连7. （6分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、Z、

4、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系： （1） 若该反应是非氧化还原反应 X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为_X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为_若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_（2） 若该反应是氧化还原反应 X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为_X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法_，X转化为Y的化学方程式为_二、 非选择题 (共5题；共66分)8. （16分） (

5、2019高三上佛山月考) 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。 （1） 实验探究Na2CS3的性质： 步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去H2CS3是_（填“强”或“弱”）酸。（2） 实验探究Na2CS3的性质： 步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色向另一份溶液中滴加

6、用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去H2CS3是_（填“强”或“弱”）酸。（3） 已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：_。 （4） 已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：_。 （5） 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_。 （6） 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_。 （7） 实

7、验测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2H+CS2+H2S，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）仪器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_。（8） 实验测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2

8、H+CS2+H2S，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）仪器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_。（9） B中发生反应的离子方程式为：_。 （10） B中发生反应的离子方程式为：_。 （11） 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。 （12） 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是

9、_。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。 9. （6分） (2019高三上射洪开学考) 氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。 （1） 氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （2） 氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如

10、图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。（3） 反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。 将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I2NO(g) N2O2(g)H0IIN2O2(g)+

11、O2(g) 2NO2(g)H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。（4） 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。 10. （14分） (2019高一下番禺期末) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁

12、屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。 （2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机

13、层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A . 蒸馏B . 渗析C . 分液D . 萃取11. （14分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （2） 基态Fe的价电子排布图为1。 （3） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （4） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （5） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （6） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为ap