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1、第一章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 升。4在20和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是 52.89 gmol-1 。5试比较下列溶液的沸点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。6试比较下列溶液的凝固点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1甲醇水溶液 = 0.1 m
2、olL-1苯甲醇水溶液。7试比较下列溶液的渗透压：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。二、选择题1下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ）A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B）A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用3等体积：0.1 molL-1KI和：0.1 molL-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是 （ C ）A. Na2SO4 B. MgS
3、O4 C. FeCl3 D. K3Fe(CN)64溶胶的基本特征之一是 （ D ）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统525时，0.01molkg-1的糖水的渗透压为1，而0.01molkg-1的尿素水溶液的渗透压为2，则 （ C ）A. 12 C. 1=2 D. 无法确定6当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定7加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快 （ A ）
4、A. Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ）A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ）2溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （）41 molL-1K2SO4 溶液和1 molL-1尿素溶液的凝固点几乎相同。 （）5拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ ）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混
5、合物的各组分的分压之和。（ ）7在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ ）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨
6、大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质丁达尔现象 （2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1在100 kPa和100混合0.300 L氢0.100 L氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： 2H2 + O2 2H2O爆炸前 爆炸后 爆炸后：2在25时，初始压力相同的5.0 L氮和15 L氧压缩到体积为1
7、0.0 L的真空容器中，混合气体的总压力是150 kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210，容器的总压力。解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n数相等 也可这样计算： （2） （3） 30时将同一初压的4.0 LN2和1.0 LO2压缩到一个体积为2.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为253 kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解： (1) 混合前后气体摩尔数相等（2） （3） 4容器内装有温度为37，压力为1 MPa的氧气100 g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原
8、来的一半，温度降到27。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1）（2）漏出氧气： m=100-321.615=48.32 g5在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0 g，注入60.0 L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：:=2:1 =2 6将压力为100 kPa的氢气150 mL,压力为50 kPa的氧气75 mL和压力30 mL的氮气50 mL压入250 mL的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解： (1) (2) (3) 7人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8与101 kPa时
9、，某典型呼出气体的体积组成：N275.1%, O215.2%, CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO2的分压力。解：7.（1） （2） 8已知在25及101 kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL-1，则N2和H2的分压及体积百分数是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K， P=101kPa， =0.50g/L pV=nRT 解得：第二章 习题一、填空题1将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变
10、的情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O2）_升高_ _，K_不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变）， n（HCl）_不变_；（3）加入O2 ，n（Cl2，g）_升高_，n（HCl）_下降_；（4）升高温度，K_升高_ ，n（HCl，g）_升高_；（5）加入催化剂，n（HCl）_升高_。2在密闭容器中进行N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 16 倍。3化学反应的平衡常数K仅仅是 温度 的函数，而与 浓度 无关。4反应2C(s) + O2(g) 2CO(g)的Kc表达式为 ，Kp表达式为 。5可逆反
11、应2A(g) + B(g) 2C(g), H0。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 升高_ ，A的分压 下降 ；减小容器的体积，B的分压 下降 ，K 不变 。6 一定温度下，反应PCl5(g) 2PCl3(g) +Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 不 移动。7可逆反应：I2 + H2 2HI在713K时K=51，若将上式改写成：1/2I2 +1/2 H2 HI，则其K为 7.1 。二、选择题1CaCO3（g） CaO（s）+ CO2（g）反应，850时，K=0.50，下列情况不能达到平衡的是（ A ）A. 只存在CaCO3 B
12、. 有CaO和CO2p(CO2)=10 kPaC. 有CaO和CO2p(CO2)=100 kPaD. 有CaCO3和CO2p(CO2)=10 kPa）2某温度下，反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）达到平衡是因为（ C ）A. 反应已停止 B. 反应物中的一种已消耗完C. 正逆反应速度相等 D. 两种反应物都刚好消耗完3反应：2A（g）+ 2B（g） D（g）+ 2E（g），H0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是（ A ）A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压4对于反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用（ B ）A. 增加CO的量 B. 增加H2O（g）的量C. 两种办法都可以 D. 两种办法都不可以5升温使反应速率加快的主要原因是（ C ）A. 温度升高，分子碰撞更加频繁
