《2023学年江苏省泰安市长城中学化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江苏省泰安市长城中学化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D
2、混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O23、下列有关化学用语使用正确的是A苯的分子式：C6H6B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的比例模型：DCH3(甲基)的电子式为：4、下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分
3、别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率5、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是AVA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料6、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 氧化 酯化 中和A B C D7、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br8、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石
4、油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得9、下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D某化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L10、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D11、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B
5、气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）B（g） C（g）2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min112、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）A该元素处于第四周期第A族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的质量数为34D酸性：HBrO4 H2SeO41
6、3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B如右图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi C若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYD在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料14、把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液15、下列物质中，不属于烷烃的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H1216、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2
7、C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量AABBCCDD17、下列反应属于放热反应的是A浓硫酸溶于水BFe与稀硫酸反应CC+CO22COD石灰石受热分解18、下列物质中属于有机物的是A甲烷 B苏打 C水泥 D水玻璃19、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A瓶内壁有油状液滴形成B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C反应的有机产物都为液体D若日光直射可能发生爆炸20、检验某晶体是铵盐时，将待测物取出
8、少量放在试管中后A加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红21、下列实验现象预测正确的是（）A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强22、下列说法不正确的是()A蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D构成蛋白
9、质的某些氨基酸人体自身是不能合成的二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。24、（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构
10、式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原
11、因是_ (填序号)。A 空气稀释ClO2以防止爆炸B SO2将NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式_；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是_。(4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ (填序号)。A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶26、（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸
12、B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D装置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、
13、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/627、（12分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_，操作方法为_ 。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，
