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46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【答案】46.HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液（3分）【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-CO32-+H2O与NH4+OH-NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否则先发生NH4+OH-NH3H2O。虽然碳酸氢钠是酸式盐，但是氨水的碱性不足以与它反应生成铵根和碳酸根，因为碳酸氢根电离氢离子的能力太弱。根据此反应的标准平衡常数来看，此反应为可逆反应，而且当各物质处于标准态时（浓度为1mol/L），反应向左进行，碳酸根会与铵根反应生成碳酸氢根和氨水。
